海洋化学资源(学案)

第一节海洋化学资源导学案

教学目标：1.知道海水和海底所蕴含的主要物质。

2.会以海水为原料提炼金属镁。

教学重点：1、从海水中提取金属镁的方法；

2、氯化钠的检验方法

知识回顾

1.盐的定义：。

2.酸的性质：

（1）酸具有通性（相似化学性质）的原因是。

（2）酸的通性有：①酸和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇酸溶液变色，五色酚酞试液遇酸溶液变色。

②酸和生成和，反应类型为反应，

如、；

③酸和生成和，反应类型为反应，

如、；

④酸和生成和，反应类型为反应，

如、；

⑤酸和生成和，反应类型为反应，

如、；（3）碱具有通性（相似化学性质）的原因是。

（4）碱的通性有：①碱和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，五色酚酞试液遇碱溶液变色。

②碱和生成和，

如、；

③酸和生成和，反应类型为反应，

如、；

④酸和生成和，反应类型为反应，

如、；

3.完成下列化学方程式：

（1）高温煅烧石灰石（2）生石灰和水反应（3）氢氧化钙和盐酸的反应

（4）氢氧化钙和氯化镁反应

前置作业：海水中的物质

1.海水中溶有大量的盐，它约占海水总质量的，这些盐中所含的离子的符号是，其中含量最高的是，其次是。

2.海水中含有丰富的物质，可从海水中提取各种物质和元素，如和等.

如何从海水中提取金属镁？

以海水中的MgCl2为探究起点

（2）

（3）

讨论交流：海水中含有MgCl2，为什么还要经过这些转化不直接分解？

总结提升：如何以海水和石灰石为原料制取金属镁。写出有关反应方程式。

海底矿物

3.海底矿产资源：海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。海底新型矿产资源又称主要成分。是在形成的状固体。其燃烧产生的热量比而且被人们誉为、。其燃烧方程式为。

4.海底还含有多种金属的矿物，即也称它含有等种金属元素。

5.海洋资源包括、、和等，海洋开发水平已成为衡量各国综合国力的重要标志。

6.保护海洋资源的措施有，，

，。

海水淡化

7、海水淡化的方法很多，能做到规模化和产业化的主要是和。膜法又称。热法中较为常见的有和。

8.在蒸馏法淡化海水的试验中，往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液的作用是

，涉及的化学方程式是。

9.怎样区分海水和淡水？

课堂检测

1、海水中含量最多的盐是( )

A、NaCl

B、CaCl2

C、MgCl2

D、MgSO4

2、为了保护海洋资源，下列措施不正确的是（）

A、建立海洋保护区

B、禁止“工业三废”排放到大海中

C、健全海洋环境污染监测系统

D、在海上倾倒和焚烧危险物质

3、青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中，不会造成海洋污染的是（）

A、垃圾填海

B、油轮泄漏

C、海水晒盐

D、生活废水排入海洋

4、关于“可燃冰”的说法正确的是（）

A、“可燃冰”是纯净物

B、“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物

D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体

5、下列化学反应不属于制取镁的反应的是（）

A、Ca(OH)2 +MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2

B、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

C、Ca(OH)2+CO2==CaCO3 ↓+H2O

D、MgCl2====Mg+Cl2↑

6、下列方法可使海水转化为饮用水的方法是（）

A、过滤

B、静置沉淀

C、活性炭吸附

D、蒸馏

7.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H20）。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（）

A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景

C.可燃冰由四种元素组成

D.可燃冰的主要成分是固态水

8.海洋的矿物资源中,含量最高的是

（）

A.锰结核

B.海底煤矿

C.海洋石油和天然气

D.海滨砂矿

9. 下列说法正确的是（）

A.河水、湖水、海水都是纯净物

B.河水、湖水、海水通过过滤后就是纯净物

C.河水、湖水、海水都可以直接饮用

D.河水、湖水、海水都可以净化成饮用水

10.（2006·陕西沿海某化工广利用海水(含有氯化镁)和海边盛产的贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池。取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中．充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式：

（1）分解反应．；（2）化合反应

（3）复分解反应（只写一个）。

11.镁及其台金是一种用途很广的金属材料。目前世界上60％的镁是从海水中提取的，主要提取步骤如下：

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉

淀，加入试剂①的量应为；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是：

（3）试剂②可以选用；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式

。