(完整)初三化学寒假班讲义

第7章酸、碱、盐

教学目标：

1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；

2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；

3、了解复分解反应和中和反应的概念；

4、常识性了解几种重要的化肥；

5、了解酸、碱的化学通性；

6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；

7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；

8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。

教学重点：

1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；

2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；

3、酸、碱的通性。

教学难点：

各类物质间相互反应的规律。

课时安排：

分配共9课时

§7.1溶液的酸碱性 1

§7.2常见的酸和碱 5

§7.3酸和碱的反应 2

§7.4酸、碱、盐的应用 1

复习与练习题 2

第1课时

教学内容：

§7.1溶液的酸碱性

教学目标：

1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；

2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。

教学重点：

1、溶液酸碱度的表示方法；

2、pH的测定方法。

教具准备：

仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等

药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等

教学过程：

（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？

一、酸性溶液和碱性溶液

1、酸性溶液

能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。

2、碱性溶液

能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。

3、中性溶液

既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。

4、结论：

①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。

②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。

③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。

5、比较：

（1）酸溶液和酸性溶液

（2）碱溶液和碱性溶液

二、溶液的酸碱度的表示方法——pH

1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂

（讲解）引入酸碱度的必要性。

2、测定溶液的酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）——pH

（1）规定：

pH的范围通常在0~14之间。

pH＜7 酸性pH值越小，酸性越强。

pH＝7 中性

pH＞7 碱性pH值越大，碱性越强。

说明：pH＝0为强酸；

pH＝14为强碱。

（板书）

（2）pH的测试

精确的测试方法——酸度计

粗略的测试方法——pH试纸

演示：测定求知溶液的pH

（讲解）

测定时用一根洁净干燥

．．．．的玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的大致pH。

注意：pH试纸不能直接放入待测溶液中；

pH试纸不能先用水润湿；

玻璃棒一定要洁净干燥。

（3）应用：

工业：

农业：正常雨水pH=5.6

本节小结：

1、pH表示溶液酸碱度的方法；

2、掌握用pH试纸测定溶液pH值的方法。

布置作业：

1、用蓝色的石蕊试纸能否检验CO2是否集满？

2、如何鉴别水、稀盐酸和石灰水三种无色透明的溶液？

第2课时

教学内容：

7.2常见的酸和碱（一）

教学目标：

1、了解盐酸的物理性质和用途；

2、了解复分解反应的概念。能对所学过的典型的四种基本反应类型做出区别和判断；

3、掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式；

4、掌握盐酸及可溶性氯离子的检验。

教学重点：

1、盐酸的化学性质；

2、复分解反应的概念；

3、氯离子的检验。

教具准备：

仪器：试管、胶头滴管、试管架、

药品：稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等

教学难点：

有关盐酸的化学性质的化学方程式。

教学过程：

（复习）：什么叫做酸？

新授课

一、盐酸的物理性质

（展示）浓盐酸让学生观察

（口答）

纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。

看书后思考：

1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质量分数有何变化？

2、工业浓盐酸常常略带黄色，这是为什么？

含杂质氯化铁的缘故。

二、浓盐酸的特性——易挥发性

三、稀盐酸的化学性质

1、能跟酸碱批示剂反应

现象：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚酞试液不变色。

2、能跟某些金属

．．．．反应生成盐和氢气

（板书）学生完成

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑