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物理化学 第六章 相 平 衡 课件

物理化学 第六章 相 平 衡 课件

第六章相平衡§6-1 相律1.基本概念(1)相和相数相:系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称为相,系统中相数目为相数。

相数用“P”表示。

相的确定:气体:无论有多少种物质都为一相液体:根据相互的溶解性可为一相、二相、三相固体:由固体的种类及晶型决定(固熔体除外)(2)自由度和自由度数自由度:能够维系系统原有相数,而可以独立改变的变量叫自由度,这种变量的数目叫做自由度数,用“F”表示。

说明:a)在一定范围内,任意改变F不会使相数改变。

b)自由度数和系统内的物种数和相数有关。

2.相律物种数:系统中所含独立物质的数目,用“S”表示。

依据:自由度数=总变量数-非独立变量数=总变量数-方程式数相律表达式:F = C – P + 2式中C = S –R- R’称组分数R 独立反应的方程式数R’独立限制条件3.几点说明(1) 每一相中均含有S种物质的假设,不论是否符合实际,都不影响相律的形式。

(2) 相律中的2表示整体温度、压强都相同。

(3) F = C – P + 2是通常的形式。

(4) 凝聚相系统的相律是F = C – P + 1§6.2单组分系统相图相图:表示相平衡系统的组成与温度、压力之间的图形。

单组分系统一相:P=1 则F=1-1+2=2(T,P)双变量系统二相:P=2 则F=1-2+2=1(T或P)单变量系统三相:P=3 则F=1-3+2=0 无变量系统1.水的相平衡实验数据由数据可得:(1)水与水蒸气平衡,蒸气压随温度的升高而增大;(2)冰与水蒸气平衡,蒸气压随温度的升高而增大;(3)冰与水平衡,压力增大,冰的熔点降低;(4)在0.01℃和610Pa下,冰、水和水蒸气共存,三相平衡。

2. 水的相图单相区:液态水,水蒸气,冰双相线:OA —液固共存线,冰的熔点曲线OB —气固共存线,冰的饱和蒸气压曲线OC —气液共存线,水的饱和蒸气压曲线三相点:冰、水和水蒸气共存相图的说明(1) 冰在熔化过程中体积缩小,故水的相图中熔点曲线的斜率为负,但大多数物质熔点曲线的斜率为正。

物理化学-相平衡111页PPT

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27、只有把抱怨环境的心情,化为上进的力量,才是成功的保证。——罗曼·罗兰

28、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子

29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇

30、意志是一个强壮的盲人,倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢!
111
40、人类法律,事物有规律,这是不 容忽视 的。— —爱献 生

26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
物理化学-相平衡
36、如果我们国家的法律中就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日,便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持,法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例,它们 迅速累 聚,进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯

物化B(相平衡)

物化B(相平衡)

p p p


P
• (3) 相平衡条件: 任一物质B在各相中的化学 势相等,相变达到平衡
B B
B B 0 B


P B
(4) 化学平衡条件:化学变化达到平衡
6.1.2
相律(phase rule)
又称为Gibbs相律。
F C P2
相律是相平衡体系中揭示相数P ,独立组分数C和 自由度 F之间关系的规律,可用上式表示。式中2 通常指T,p两个变量。如果除T,p外,还受其它力 场影响,则2改用n表示,即:
三条两相平衡线 P=2、F=1,压力与温度只能改变一 个,指定了压力,则温度由体系自定。
水的相图
水的相图
OA 是气-液两相平衡线,即水的蒸气压曲线。它 不能任意延长,终止于临界点。临界点 T 647 K , p 2.2 107 Pa ,这时气-液界面消失。高于临界温 度,不能用加压的方法使气体液化。
三相点与冰点的区别
三相点与冰点的区别
冰点温度比三相点温度低 0.01 K 是由两种因素造成的:
(1)因外压增加,使凝固点下降 0.00748 K ;
(2)因水中溶有空气,使凝固点下降 0.00241 K 。
两相平衡线的斜率
三条两相平衡线的斜率均可由Clausius-Clapeyron 方程或Clapeyron方程求得。 OA线 OB线 OC线
FCPn
相律的导出
• • • • 自由度数=总变量数-非独立变量数 自由度数=总变量数-方程式数 总变量数:包括温度、压力和组成 设在一个多相平衡体系中,有S种物质,P个相, 并且S种物质分布于P个相中的每一相中,那么, 每一相中有S个组成变量, P个相中共有PS个组 成变量,因平衡体系中,各相的温度、压力都相 等,所以,整个系统总的变量数是PS+2。 • 方程式数: • 在每一相中,因有x1+x2+……xS=1存在。系统中P 个相就有P个关联组成的方程。

物理化学课件第六章节相平衡

物理化学课件第六章节相平衡
通过测量不同温度下的蒸气压, 确定相平衡状态。
热力学性质测定
利用热力学仪器测量物质的热容、 熵、焓等热力学性质,推算相平衡 常数。
相分离实验
观察不同条件下物质是否发生相分 离,确定相平衡状态。
计算方法
热力学模型法
利用热力学模型计算相平衡常数, 如van der Waals方程、 Redlich-Kister方程等。
表达式
ΔU = Q + W
应用
计算封闭系统中能量的变化,以及热量和功之间的转换关系。
热力学第二定律
热力学第二定律定义
自然发生的反应总是向着熵增加的方向进行,即系统总是向着更 加混乱无序的状态发展。
表达式
ΔS ≥ 0
应用
判断反应自发进行的方向,以及热量传递和转换的方向。
热力学第三定律
热力学第三定律定义
液液相平衡的应用
液液相平衡是指两种不同物质液体之 间达到平衡状态的过程。
液液相平衡在工业上有广泛应用,如 石油工业中的油水分离、化学工业中 的萃取过程等。
液液相平衡的原理
当两种液体混合达到平衡时,各组分 的浓度不再发生变化,系统达到动态 平衡状态。
05 相平衡的实验测定与计算 方法
实验测定方法
蒸气压测定
分子模拟法
利用计算机模拟分子运动,计算 分子间的相互作用力和相平衡常
数。
统计力学法
利用统计力学原理计算相平衡常 数,如Maxwell
分子动力学模拟
模拟分子在相平衡状态下的运动轨迹,分析分子 间的相互作用和排列方式。
Monte Carlo模拟
通过随机抽样方法模拟分子在相平衡状态下的分 布和排列,计算相平衡常数。
界面张力
相界面上的物质传递是相平衡的重要特征之一,界面张力的大小对于物 质在相界面上的吸附、溶解和传递等过程具有重要影响。研究界面张力 有助于深入理解相平衡的机制和规律。

物理化学第六章-相平衡(72).ppt

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OB线?
点:三相点,P=3,F=0
to 0.01C, po 0.610kPa
(3)相图的应用
① 当T、p 一定时,确定系统
相态。
② 当T、p 改变时,描述系统
相态变化。
a b cd e
系统从a到e过程系统的相态 改变如下:
H2Os H2Os H2Ol H2Ol H2Ol H2Og H2Og
度数,用 F 表示 例如:水与水蒸气两相平衡系统
变量数= 2(T、p)
自由度数= 1(T or p)
1.2 相律公式 (1)形式: F C P 2
(2)几点说明
★相律公式中的2 :特指 T、p,表示对平衡系统有影响的因素
有温度 T 和压力 p 两个,且系统整体的温度、压力皆相同。
★其它形式 :如有其它因素,F=C-P+n;
液态混合物的特点。
(2) 作图 以甲苯(A)-苯(B)系统为例。
理想液态混合物甲苯(A)-苯(B)系统相图
① p-xB图
p pA pB
由图可知,
p
B
pA p pB
即理想液态混合物的蒸气总
压始终介于两纯液体的饱和
pB pB xB
蒸气压之间。这也是理想液 态混合物的特点。
一样,在理想液态混合物中,
易挥发组分在平衡气相中的
相对含量总是大于它在液相
中的相对含量。
p
A
把表示溶液蒸气总压与
蒸气组成关系的线即p-y 线, 0
1
称之为气相线
A
B
理想液态混合物甲苯(A)-苯(B)系统相图
(3)读图
① 气相线、液相线
等温
② 各相区的相态及自由度 pa

物理化学课件6相平衡

物理化学课件6相平衡
§6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
*
基本要求:

三条两相平衡线 P=2,F=1,压力与温度只能改变一个,指定了压力,则温度由系统自定。
*
2. 水的相图
OC 是气-液两相平衡线,即水的蒸气压曲线。它不能任意延长,终止于临界点。临界点 ,这时气-液界面消失。高于临界温度,不能用加压的方法使气体液化。
OB 是气-固两相平衡线,即冰的升华曲线,理论上可延长至0 K附近。
l (水) A C e d c b a s(冰) O C ´ g (水蒸气) B
例3:在一个密闭抽空的容器中有过量的固体 NH4Cl,同时存在下列平衡:NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g), 求:此系统的 S、R、R´ 、C、P、F ?
解:S = 3,R = 1,R´ = 0 (浓度限制条件 R’ 要求成比例的物质在同一相,此题中 CaO 与 CO2 为两相); C = S – R – R´ = 3 – 1 = 2,P = 3, F = C – P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1
例2:一密闭抽空容器中有 CaCO3(s) 分解反应: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 求:此系统 S、R、R´ 、C、F ?
0.103 0.165 0.260 0.414 0.610
193.5×103 156.0×103 110.4×103 59.8×103 0.610
*
2.水的相图
S(冰)
l (水)
T/℃
p/KPa
01
A
C
O
B
g (水蒸气)
*
水的相图是根据实验绘制的。图上有:

(物化课件)4.相平衡

(物化课件)4.相平衡

f=C–P+2
* 式中 “2” 指的是温度和压力 * 定温过程或定压过程 f’ = C – P + 1
* 定温和定压过程 f’、 f ” ---- 条件自由度
f”=C–P
练习题: (1)在一个抽真空的容器中放有适量的H2O(l)、I2(l)和CCl4(l) 水和四氯化碳在液态时完全不互溶, I2可分别溶于水和CCl4(l) 中,容器上部气体中三者皆存在,达到平衡后此体系的
2)组分数C---- 足以确定平衡体系中所有各相组 成所需要的最少数目的独立物质的数量 (1≤C≤S)
注:独立组分的浓度在体系的各相中独立变 化而 不受其他物质的影响
C = S – R – R´
R --- 体系中独立的化学平衡数 (可以是化学反应、电离平衡、酸碱平衡、 沉淀溶解平衡、配位平衡, 但不包括相平衡 ). R´--- 体系中独立的浓度关系数 ( 注:只有 在同一相中才能用此条件)
1. 反应前只有HI . 2. 反应前有等物质的量的H2 (g) 和 I2 (g) . 3. 反应前有任意量的 H2 (g) , I2 (g) 和 HI (g) 解: 1. S = 3 , R = 1 , R´ = 1 , C = 1
2. S = 3 , R = 1 , R´ = 1 , C = 1 3. S = 3 , R = 1 , R´ = 0 , C = 2
例如: 水以单相存在时,
f=2
水和水蒸气两相平衡共存时, f = 1
水、冰、水蒸气三相共存时 , f = 0
T=273.16K P=611Pa
p/kPa C A
101.325
固 0.611
B
液 O气
0.0098
100 t / ℃

物化课件第五章-相平衡)

物化课件第五章-相平衡)

(4)C=3, Φ =2, f = 3– 2 + 1 = 2 (T以及I2在任一相
中的浓度)
§5.4 单组分系统的相平衡
1、Clapeyron方程 2、Clausius-Clapeyron方程
液-气平衡 固-气平衡 固-液平衡 3、单组分系统相律——水的相图
第五章 多相平衡
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单组分系统的相律
若将CaCO3(s)单独放在一密闭容器中,达平衡后C=?
容器内有CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)。 S=3,R=1,R’=0,C=3– 1– 0=2。 因CaO(s)和CO2(g)在两相中,没有浓度关系。
注意:系统确定后,其组分数是确定的,物种数有一定随 意性,可以随人们考虑问题的出发点不同而不同。
=RT/p (设气体为理想气体)
整理为:
vapH m RT 2
dp pdT
d ln p dT
Clausius---
Clapeyron方程
积分:
d ln p
vapH m RT 2
dT
适用于液气或固气 两相平衡
第五章 多相平衡
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若温度变化不大时,vapHm为常数 d ln p
பைடு நூலகம்
第五章 多相平衡
第五章 多相平衡
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例 NaCl-H2O系统
NaCl,H2O: S=2, R=0, R’=0, C=2 NaCl不饱和水溶液 S=3: Na+, Cl-, H2O, R=0, R’=1: [Na+]=[Cl-], 所以 C= 3– 1=2 NaCl饱和水溶液,有NaCl(s)存在
S=4:NaCl(s), Na+, Cl-, H2O, R=1: NaCl(s) = Na++ Cl-,

物化B(相平衡例题)

物化B(相平衡例题)

32 答: A
33 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统, 在一定温度下,向纯B中加入少量的A,系统蒸气压力增大, 则此系统为:( )。
(A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最 低恒沸点的系统。
4 答: A
5 在101 325Pa的压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )
(A) 1 (B) 2 5答: B (C) 0 (D) 3
6 硫酸与水可形成H2SO4H2O(s),H2SO42H2O(s),H2SO44H2O(s) 三种水合物,问在101 325Pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰 平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?( ) (A) 3种;(B) 2种;(C) 1种;(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共 存。 6 答: C
解:
2
2-1-4 在 抽 空 的 容 器 中 放 入 N H 4 H CO 3 (s), 发 生 反 应 N H 4 H CO 3 (s) ===== N H 3 (g) + CO 2 (g) + H 2 O (g) 且 达 到 平 衡 , 则 这 个 系 统 的 组 分 数 ( 独 立 )=______ ; 自 由 度 数 =_______。
26 在一定温度、压力下,A和B形成理想液态混合物,平 衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5,与溶液成平衡的气相中A 的摩尔分数yA=0.5,则A、B的饱和蒸气压之比为( ) (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 26 答:C
27 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B 的饱和蒸气压p*B>p*A,则当混合物的组成为0<xB<1时,则 在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与p*A,p*B的相对 大小为:( ) (A) p>p*B 27答: C 28 对于恒沸混合物,下列说法中错误的是:( )。 (B)p<p*A (C)p*A<p<p*B

物化B(相平衡例题).共46页

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物化B(相平衡例题).
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌,集体的声音, 集体的 动作, 集体的 表情, 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律, 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该:活泼而守纪律,天则 ,热情 而不冲 动,乐 观而不 盲目。 ——马 克思
46、我们若已接受最坏的,就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功,谁就会和我一样成功。——莫扎特

物化第六章 相平衡

物化第六章 相平衡
15
注意:浓度限制条件必须是对同一相而言
例如:将CaCO3(s)放入抽空容器中 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) R’ =0
3、相律中的“2”是指t与p 当考虑外场(如电、磁、重力场)存在时 F=C-P+n 4、若某些相中物质的数目少于S个,相律仍适用 因为浓度变量与相平衡等式相应减少。
系统的 物种数
独立的化学平 衡方程式数
2.相律的推导
讨论组分数(C)与物种数(S)的关系:
例1:液态水
S=C=1
例2:任意量的PCl5(g)、PCl3(g)和Cl2(g)构 成的平衡系统。 PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)R=1
S=3
C=3-1
例3: 由PCl5(g)分解达到的平衡系统。 PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) R=1
冰点温度比三相点温度低 0.01 K 是由两种因素造成的: (1)因外压增加,使凝固点下降 0.00748 K ;
(2)因水中溶有空气,使凝固点下降 0.00241 K 。30
用卡拉博龙方程来解释水的相图
dp 相变 H m dT T 相变Vm
(1)oa 线的斜率>0 H m (蒸发)> 0 dp Vm=Vm (g) - Vm (l) >0 >0
( 2) ( 2) ( 2) T ( 2) , p( 2) , x1 , x2 xS

(P) (P) (P) T ( P ) , p( P ) , x1 , x2 xS
系统总变量数:SP+2
7
2.相律的推导
设系统有S个组分,分布于P个相的每一相中 限制方程个数
每一项中 xB 1 P 个

物化B(相平衡例题).46页PPT

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END
16、业余生活要有意义,不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰,也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人,而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着,就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书,莫被书掌握;要为生而读,莫为读而生。——布尔沃
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11、用道德的示范来造就一个人,显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的,对谁都一视同仁。在每件事上,她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由,因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样,法律和法律都是相互依存的。——伯克
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(C) 1 (D) 4
9. 将克拉佩龙方程用于 H2O的液固两相平衡,因为 Vm(H2O,1)<Vm(H2O,s),所以随着压力的增 大, 则H2O(1)的凝固点将:( )
(A)上升
(B)下降
(C)不变
9 答:B
10. 克-克方程式可用于( )
(A) 固-气及液-气两相平衡 (B) 固-液两相平衡(C) 固-固两 相平衡
(A) 纯组分A(l) (B)纯组分B(l) (C)最低恒沸混合物。
0
A 31 答: C
p一定 t*B
0.4
1.0
xB
B
32 已知纯液体A与B,其沸点分别为t*A=116℃, t*B=80℃,A 和B可以形成二组分理想液态混合物,将某一定组成的该 液态混合物进行精馏(完全分离)时,则( )
(A) 在塔顶得到纯B (B) 在塔底得到纯B
7 答: C
8 某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种 物质,相互建立了下述三个平衡:
H2O(g)+C(s)
H2(g) + CO(g)
CO2(g)+H2(g)
H2O + CO(g)
CO2(g) + C(s)
2CO(g)
则该系统的独立组分数C为:(
)。
(A) 3 (B) 2 8 答: A
18 在20℃和大气压力下,用凝固点降低法测物质的相对分 子质量。若所选的纯溶剂是苯,其正常凝固点为5.5℃,为 使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行,冷浴内的 恒温介质比较合适的是( )
(A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨
18 答:A
19 二组分理想液态混合物的蒸气总压( )
(A) p>p*B 27答: C
(B)p<p*A
(C)p*A<p<p*B
28 对于恒沸混合物,下列说法中错误的是:( )。
(A) 不具有确定组成 (B)平衡时气相组成和液相组成相同;
(C)其沸点随外压的变化而变化 (D)与化合物一样具有确 定组成
28答: D
29 A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,若在一定温度下,纯A、纯B 的饱和蒸气压p*A>p*B,则在该二组分的蒸气压组成图上的气、液 两相平衡区,呈平衡的气、液两相的组成必有:( )
6 答: C
7 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到400 K, NH4HCO3 按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数f为:( )
(A) C=2,f =2; (B) C=2,f =2; (C) C=2,f =0; (D) C=3,f =2。
(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间
(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 19 答:B
20 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态 混合物时,则有:( )。 (A)? mixH=0 (B)? mixS=0 (C)? mixA=0 (D)? mixG=0
20 答:A
21 指出关于亨利定律的下列几点说明中,错误的是() (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低,溶液愈稀,亨利定律愈准确 (D)对于混合气体,在总压力不太大时,亨利定律能分别 适用于每一种气体,与其他气体的分压无关
21 答:B
22 40℃时,纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍,组分 A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B 的摩尔分数相等,则平衡液相中组分A和B的摩尔分数 之比xA:xB=( )
(C)109 J·mol-1·K-1
12 答:B
13 理想液态混合物的混合性质是( )
(A)? mixV=0, ? mixH=0, ? mixS>0, ? mixG<0 (B)? mixV<0, ? mixH<0, ? mixS<0, ? mixG=0 (C) ? mixV>0, ? mixH>0, ? mixS=0, ? mixG=0 (D) ? mixV>0, ? mixH>0, ? mixS<0, ? mixG>0 13 答:A
(A) 必低于373.2K (B) 必高于373.2K
且达到平衡,则这个系统的组分数 (独立 )=______ ;自由度数 =_______ 。
解: 1 1
是非题 下列各题的叙述是否正确?正确的在题后括号内画 “? ”,错误的画“? ”
1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质 都均匀的部分。( ) 1 答: ? 2. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定 值。( )
14 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较,Tf <Tf *的条件 是( )
(A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体
(C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 14 答:C
15 若使CO2在水中的溶解度为最大,应选择的条件是( ) (A)高温高压 (B)低温高压 (C)低温低压 (D))yB<xB
(C)yB=xB
30 已知A,B两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的 系统,则将某一组成的溶液蒸馏可以获得:( )。
(A)一个纯组分和一个恒沸混合物 (B) 两个恒沸混合物 (C) 两个纯组 分。
30 答: C
31 已知A和B二组分可组成具有 最低恒沸点的液态完全互溶的 系统,其t-x(y)如图所示。若把 t*A xB=0.4的溶液进行精馏,在塔顶 可以获得:( )。
(C) 在塔中间得到纯B
32 答: A
33 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统, 在一定温度下,向纯 B中加入少量的 A,系统蒸气压力增大, 则此系统为:( )。
(A) 有最高恒沸点的系统 (B) 不具有恒沸点的系统 (C) 具有最 低恒沸点的系统。
33 答: C
34 在p?下,用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时,系统 的沸点( )
(A) 1 (B) ? (C)2/3 (D) 1/2 23 答:C
24在25℃时,0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm–3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。 (A)Π1>Π2 (B)Π1=Π2 (C)Π1<Π2 (D) 无法比较
24 答:C 25 氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液态混合物,在T时, 测得总蒸气压为29 398Pa,蒸气中丙酮的摩尔分数 y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa, 则在液相中氯仿的活度a1为 ( ) (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813
10答:A
11. 液体在其T, p满足克-克方程的条件下进行汽化的 过程,以下各量中不变的是:( )
(A)摩尔热力学能
(B)摩尔体积
(C)摩尔吉布斯函数 (D)摩尔熵
11 答:C
12.
特鲁顿(Trouton)规则Δ
vap
H
? m
Tb? ? ? ?(适用于不缔合液体)。
(A)21 J·mol-1·K-1 (B)88 J·K-1
(A) 1 (B) 2 (C) 0 (D) 3
5答: B
6 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s),H2SO4?2H2O(s),H2SO4?4H2O(s) 三种水合物,问在101 325Pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰 平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?( )
(A) 3种;(B) 2种;(C) 1种;(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共 存。
(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3
22 答:A
23 组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分 A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当 A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时,与 液态混合物成平衡的蒸气中,组分A的摩尔分数是( )
物理化学---- 第六章
1 今将一定量的 NaHCO3(s)放入一个真空容器中,加热分解 并建立平衡:
2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
则系统的浓度限制条件数 R`=______;组分数 C =____;相数? =______;自由度数? =______。
18 答: ?
19 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分 的整齐蒸气压之间。( )
19答: ?
选择题 选择正确答案的编号,填在各题题后的括号内。
1 一个水溶液共有 S种溶质,相互之间无化学反应。若使用只允 许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时, 水面上的外压是 pW,溶液面上的外压是 ps,则该系统的自由 度数为:
25 答:C
26 在一定温度、压力下,A和B形成理想液态混合物,平 衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5,与溶液成平衡的气相中A 的摩尔分数yA=0.5,则A、B的饱和蒸气压之比为( )
(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5
26 答:C
27 若A(l)与B(l)可形成理想液态混合物,温度T时,纯A及纯B 的饱和蒸气压p*B>p*A,则当混合物的组成为0<xB<1时,则 在其蒸气压-组成图上可看出蒸气总压p与p*A,p*B的相对 大小为:( )
2答: A
3 已知硫可以有单斜硫,斜方硫,液态硫和气态硫四种存 在状态。硫的这四种状态____稳定共存。
(A) 能够
(B) 不能够
(C) 不一定
3 答: B
4 二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数?′ 为: ( )。
(A)0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
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