离子反应讲义
化学同步讲义：离子反应
(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则离子方程式为：
HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，故答案为： HCO3- +H+ = H2O+CO2↑；
(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，则离子方程式为： H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 3．写出下列反应的离子方程式： （1）铜与浓硝酸共热反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）碳与浓硝酸共热反应 （4）实验室制氯气 （5）氧化铝与盐酸反应 （6）氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应 （7）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应 （8）二氧化氮与水反应制硝酸 （9）锌与稀硝酸反应 （10）氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气 【答案】（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
CaCO3↓，故答案为： CO32- +Ca2+ = CaCO3↓；
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++
SO
24
=
BaSO4↓+2H2O；
1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式 H OH =H2O 表示的是
离子反应 讲义
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
离子反应讲义
离子反应一、电解质概念的理解1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
电解质与导电的关系是：(1)电解质不一定能导电。
(2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。
例如，固体NaCl是电解质，但不导电。
（3）是否是其本身电离出的离子（4）与溶解性无关3．强、弱电解质：(1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。
(2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。
例：HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl-强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱(3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。
例：H 2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH-弱电解质包括：弱酸、弱碱、水、醋酸铅二、离子反应1．离子反应：有离子参加或生成的反应，把实际参加反应的离子提炼出来反应一类反应的实质。
2．离子反应的类型①离子互换形式的反应(复分解反应)②溶液中的氧化还原反应3．离子反应的条件酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应，所以离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，宏观：①生成难溶物质②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）③生成易挥发性的物质(气体)④符合氧化还原的条件的物质间微观：能使反应物离子浓度减小四、离子反应方程式1．离子方程式的书写步骤：(1)将易溶易电离的酸、碱、盐拆成离子，但是难溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱和H2O）及气体，它们在溶液中主要以固体、分子的形式存在，所以不能拆成离子，要写化学式。
人教版高一化学必修一《离子反应》讲义(含答案)
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应【新课标知识梳理】离子反应：1．定义：2．总趋势：3．表示方法：【易错指津】判断离子方程式的正误，应注意以下问题：①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。
②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。
③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。
④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。
⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。
⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。
⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。
用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。
如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。
若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。
离子反应 讲义
离子反应讲义（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
《氧化还原反应和离子反应》 讲义
《氧化还原反应和离子反应》讲义一、氧化还原反应（一）氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学中一类非常重要的反应类型，它涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，存在着氧化剂和还原剂。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，它使其他物质发生氧化反应，自身被还原。
而还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，它使其他物质发生还原反应，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，因为它得到了氢气（H₂）失去的电子，自身被还原成了水分子中的氧原子；氢气则是还原剂，失去电子被氧化成了水分子中的氢原子。
氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，还原产物则是氧化剂被还原后得到的产物。
还是以上面的反应为例，水（H₂O）中的氧元素来自氧气，所以水对于氧气来说是还原产物；水（H₂O）中的氢元素来自氢气，所以水对于氢气来说是氧化产物。
（二）氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的元素发生氧化反应，化合价降低的元素发生还原反应。
而氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子的转移包括电子的得失和电子对的偏移。
（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示电子转移时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法的表示为：“从 Cl 指向 Cl，桥上标明‘得到 6e⁻’；从 O 指向 O，桥上标明‘失去6e⁻’。
”2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，桥上只标明电子转移的总数。
比如，上述反应用单线桥法表示为：“从 Cl 指向 O，桥上标明‘6e⁻’。
”（四）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
这些物质在反应中容易得到电子。
常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、硫化氢等。
1.2.2 离子反应 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二节离子反应第二课时离子反应一、离子反应及离子方程式1.离子反应【实验探究】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察想象并分析。
Na 2SO42Na++SO42-BaCl2Ba2++2Cl-参加反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl从微观角度看，其反应实质是：Ba2++ SO42-BaSO4↓离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2.离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
（2）离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例①写：写出反应的化学方程式Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2NaCl②拆：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式2Na+ + SO42-+ Ba2++2Cl-2Na+ +BaSO4↓+ 2Cl-③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。
Ba2++ SO42-BaSO4↓④查：检查离子反应方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。
【重点】离子反应方程式中不能拆的物质：①难溶物质②难电离物质③气体④单质⑤氧化物⑥浓硫酸⑦微溶物⑧非电解质难溶物质（沉淀）：如BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
难电离的物质（弱电解质）：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl等；H2O反应物：澄清溶液可拆成离子，否则不能拆。
（如石灰乳不拆）微溶物：Ca(OH)2生成物：不能拆，写↓符号练习1：写出下列物质的离子反应方程式1.H2SO4 + NaOH ：______________________________________________2.Na2CO3 + HCl ：_______________________________________________3.CaCO3 + HCl：_________________________________________________4.CuO + HNO3：________________________________________________5.H2SO4 + Ba(OH)2：____________________________________________（3）离子反应方程式的意义HCl+NaOH NaCl+ H2O H++OH-H2OHNO3+KOH KNO3+H2O H++OH-H2OH2SO4 +2KOH K2SO4 +2H2O H++OH-H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
离子反应讲义
离子反应一、强弱电解质验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。
在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。
2．强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质溶于水后，只有部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水代表物质H2SO4、NaOH、NaCl NH3·H2O、CH3COOH电离程度完全电离部分电离溶液中粒子全部是阴、阳离子既有阴、阳离子，又有分子电离方程式实例用“===”连接，如KNO3===K＋＋NO－3；NaHCO3===Na＋＋HCO－3用“”，NH3·H2O===NH＋4＋OH－；CH3COOH===CH3COO－＋H＋(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中_____电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中_____电离，这样的电解质称为弱电解质。
3．电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4CH3COOH==CH3COO－＋H＋NH3·H2O==NH＋4＋OH－说明：①强电解质用“ ______”，弱电解质用“ ______”连结。
②多元弱酸要_____写，如H2CO3思考：⑴BaSO4、CaCO3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？【提示】BaSO4、CaCO3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。
离子反应教案通用ppt
3. 注意反应条件
4. 注意配平
在注明反应条件时，必须注意反应的实际 条件，如温度、压力等。
在配平离子方程式时，必须注意各物质系 数的合理性，避免出现分数或小数。
03 离子反应应用领域
化学分析
离子色谱法
是一种高效的液相色谱技术，可用于 分析离子化合物，如无机离子、有机 离子等。
电化学分析
光谱分析
将化学方程式中的化学式 改写为离子形式，并保持 电荷守恒。
根据质量守恒定律，配平 离子方程式中的各物质系 数。
在离子方程式中注明反应 条件，如温度、压力等。
注意事项
1. 注意反应物和生成物的化学 式
在书写离子方程式时，必须注意反应物和 生成物的化学式，确保正确写出离子形式 。
2. 注意电荷守恒
在改写离子方程式时，必须注意电荷守恒 ，确保正电荷和负电荷的数目相等。
离子反应类型
中和反应
酸和碱在水溶液中相互 作用生成盐和水的反应
。
沉淀反应
一种或多种离子在溶液 中相互结合生成难溶性
化合物的反应。
氧化还原反应
一种或多种物质在化学 反应中失去或获得电子
的反应。
络合反应
一种或多种离子与配位 体相互作用生成络合物
的反应。
02 离子反应方程式书写规则
书写原则
客观事实
离子反应方程式必须基于 客观事实，不能随意臆造 或篡改。
04 离子反应实验设计与操作技巧
实验设计思路
确定实验目标
明确实验目的，例如观察离子 反应的现象、验证离子反应的
规律等。
选择合适的试剂
根据实验目标，选择合适的试 剂和材料，确保实验结果的准 确性和可靠性。
设计实验步骤
第2讲离子反应-2022-2023高一化学讲义(原卷版)
1．了解酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．知道电解质的电离需要一定条件，并遵循一定规律。
3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
4. 认识离子反应及其发生的条件；知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律。
5. 学会离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。
初中我们讲解了酸碱盐的基本反应规律，本节内容是建立在酸碱盐基础上的深化，本讲主要是了解电解质的概念，电离方程式的书写；重点是离子方程式的书写也正误判断，离子共存的条件。
这些内容是本讲的重点，也是今后学习元素化合物知识的基础。
知识点一：电解质基本概念一、导电性试验1、实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
第二讲 离子反应2、实验现象及结论二、导电性原因的探究1、物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
2、化合物(以NaCl为例)导电的原因。
结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
三、电解质基本概念1、定义电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、电解质与非电解质3、电解质判断的三个角度 （1）从物质类别判断（2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
（3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH 3、CO 2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
4、强电解质与弱电解质（1）根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。
如H 2SO 4、HCl 、Ba(OH)2、NaNO 3等。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。
如CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 等。
《离子反应sk》课件
离子反应的应用
03
化学分析
离子色谱法
用于检测水样、食品和生物样品 中的阴、阳离子，具有高分辨率
和灵敏度。
质谱分析
通过离子化样品并测量其质量，用 于确定化合物的分子量和结构。
原子吸收光谱法
水解反应
总结词
水解反应是离子反应中的一种类型， 它描述了某些物质在水的作用下发生 离解的过程。
详细描述
一些物质如弱酸、弱碱等会在水的作 用下发生离解，生成相应的酸、碱和 氢离子或氢氧根离子。这种反应也是 可逆的，可以通过平衡常数来描述。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是离子反应中的一 种类型，它描述了物质在氧化和 还原过程中发生的电子转移反应 。
02
写出下列反应的离子方 程式
03
写出下列物质的电离方 程式
04
写出下列溶液中存在的 离子
答案与解析
解析
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融 状态下都不能导电的化合物。判断时要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
答案
$CO_{2} + 2OH^{-} = CO_{3}^{2 -} + H_{2}O$；$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$； $H_{2}SO_{4} = 2H^{+} + SO_{4}^{2 -}$；$NaCl = Na^{+} + Cl^{-}$。
学习如何通过实验观 察和验证离子反应。
实验原理
离子反应是电解质在溶液中电离 出的阴阳离子之间发生的反应。
《离子反应》 讲义
《离子反应》讲义一、离子反应的定义在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的化学反应，叫做离子反应。
离子反应通常发生在电解质溶液之间，因为电解质在溶液中能够电离出自由移动的离子。
例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，它会电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），当溶液中加入硝酸银（AgNO₃）溶液时，氯离子和银离子会结合生成氯化银沉淀，这就是一个典型的离子反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀当溶液中的两种离子结合能够生成难溶物质时，离子反应就会发生。
例如，上述提到的氯化银（AgCl）就是一种难溶的沉淀。
常见的沉淀还有氢氧化铜（Cu(OH)₂）、硫酸钡（BaSO₄）等。
2、生成气体如果离子之间结合能够产生气体，离子反应也会发生。
比如，盐酸（HCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）反应会生成二氧化碳气体。
3、生成弱电解质当离子结合形成难电离的物质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应得以进行。
例如，盐酸和氢氧化钠（NaOH）反应生成水。
4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子相遇，发生电子转移，产生氧化还原反应。
比如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应。
三、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、书写步骤（1）写：写出化学方程式。
例如：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述反应中，HCl、CaCl₂要拆成离子形式，CaCO₃、H₂O、CO₂保持化学式，得到：CaCO₃＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ Ca²⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，两边相同的 2Cl⁻要删掉，最终得到离子方程式：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
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经开学习中心学科教师辅导讲义
学员姓名：李思璇年级：高二课时数：3课时
学科教师：高健辅导科目：化学授课时间段：2015-7-27-10:00-12:00课题离子反应
教学目的
《考纲要求》
1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
教学内容
上节课主要内容
氧化还原反应的配平
新课导入
上节内容回顾
电子的是守恒
新课讲解
考点一、基本概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水、水
注意事项：
（1）电解质、非电解质应是化合物；
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－
NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－
弱电解质的电离：CH3COOH⇌CH3COO- + H+NH3․H2O ⇌ NH4+ + OH-
溶液的导电能力：
①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
例1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质( )
(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )
(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质( )
(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质( )
(5)H2S溶于水的电离方程式为H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－( )
如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。
(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整
(4)如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O。
(4)忽视反应环境
在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。
在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等。
例5为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 molNH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。
例6．(2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
例7．(2013·江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A
l
3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
易错警示
1、下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO 限时检测
①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
8、下列离子方程式中正确的是（）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
C．碳酸钾溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
D．FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-
9、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS↓+2HAc
10、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A、小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3－+H+=CO2↑+H2O
B、铝片放入NaOH溶液中 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4＋+SO32－+H2O
11．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．Na＋、K＋；、SO42―、Br― B．Fe3＋、Mg2＋、SCN-、Cl―
C．H＋、K＋、I―、ClO― D．Na＋、H＋、CH3COO―、Cl―
76. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积不变）（）
A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+13.下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+Ca2+ +OH-== CaCO3↓+H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH-= H2O + NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH-== H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO3- == Cu2+ + 2NO↑+ H2O。