不同价态硫元素间的相互转化
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△
2Fe＋6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O ＋ ＋ 浓 Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ ＋ 稀 Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4 ＋
+6
氧化性： 氧化性：浓H2SO4＞Fe3+＞稀H2SO4
+6
交流·研讨4 交流 研讨4 研讨
2H2S+SO2=3S+2H2O
-2 +6 0 +4
H2S
-2
Cl2、O2、 KMnO4(H+) 0 S H2
O2 H2S
+4
SO2
溴水、 溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、 +6 、
Cu、C、HI、H2S 、 、 、
H2SO4
应 用
方 法
-3
NH3
N2
0
+2
NO
NO2
+4
HNO3
+5
Class is over , ByeBye-bye !
硫的产生——火山爆发 火山爆发 硫的产生
自然界中不同价态 不同价态硫元素间的转化 不同价态
H2S、SO2 、
部 阳光 O2
氧化
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
地表 地表 地表 地表
地
分 硫
火 山 爆 发
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
S
与Fe、As、Hg 、 、 等元素化合
△
归中反应
S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O ＋ ＋ 浓 失2e＋ ＋ H2S＋H2SO4 (浓) ＝ S↓＋SO2↑＋2H2O ＋ 浓 得2e判断此反应的氧化产物和还原产物。 判断此反应的氧化产物和还原产物。归中不交叉规律 为强氧化剂， 为较强还原剂， 浓H2SO4为强氧化剂，SO2为较强还原剂，两者可否 发生氧化还原反应？为什么？ 发生氧化还原反应？为什么？ S、SO2能否发生歧化反应呢？为什么？ 能否发生歧化反应呢？为什么？ 、 △ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
交流·研讨3 交流 研讨3 研讨
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
氧化性： 氧化性： Br2>稀H2SO4 稀
Leabharlann Baidu
H2SO4(浓)+2HBr = SO2+Br2+2H2O 浓H2SO4> Br2 浓 比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？ 比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？ 氧化性：浓H2SO4> Br2>稀H2SO4 氧化性： 稀 过量的Fe与浓 与浓H 混合加热时，写出可能的反应？ 过量的 与浓 2SO4混合加热时，写出可能的反应？ 比较反应的先后顺序， 比较反应的先后顺序， 为什么？ 为什么？ SO2能被 3+氧化吗？为什么？ 能被Fe 氧化吗？为什么？
+4
得O
+6
FeS2
中氧 中的硫
、 元素化
As4S4
As2S3
HgS
H2S
-2
S
0
+4
SO2
H2SO4
+6
还原性
还原性 氧化性
还原性 氧化性
氧化性
交流·研讨1 交流·研讨1 研讨
写出H 被氧气氧化的可能反应 写出 2S被氧气氧化的可能反应
2H2S＋O2 ==== 2S ＋ 2H2O ＋ 2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O ＋
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
+4 +4
常温、 常温、 慢 快
+4
还原性： 还原性： Na2SO3> H2SO3>SO2 相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。 相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。
点燃 点燃
不完全燃烧 完全燃烧
交流·研讨2 交流 研讨2 研讨
SO2能否继续被氧化？若能，条件如何？ 能否继续被氧化？若能，条件如何？ H2SO3在空气中能被氧化吗？ 若能，条件如何？ 在空气中能被氧化吗？ 若能，条件如何？ Na2SO3在空气中能被氧化吗？ 在空气中能被氧化吗？ SO2和Cl2能共存吗？ 能共存吗？ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
2Fe＋6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O ＋ ＋ 浓 Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ ＋ 稀 Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4 ＋
+6
氧化性： 氧化性：浓H2SO4＞Fe3+＞稀H2SO4
+6
交流·研讨4 交流 研讨4 研讨
2H2S+SO2=3S+2H2O
-2 +6 0 +4
H2S
-2
Cl2、O2、 KMnO4(H+) 0 S H2
O2 H2S
+4
SO2
溴水、 溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、 +6 、
Cu、C、HI、H2S 、 、 、
H2SO4
应 用
方 法
-3
NH3
N2
0
+2
NO
NO2
+4
HNO3
+5
Class is over , ByeBye-bye !
硫的产生——火山爆发 火山爆发 硫的产生
自然界中不同价态 不同价态硫元素间的转化 不同价态
H2S、SO2 、
部 阳光 O2
氧化
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
地表 地表 地表 地表
地
分 硫
火 山 爆 发
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
S
与Fe、As、Hg 、 、 等元素化合
△
归中反应
S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O ＋ ＋ 浓 失2e＋ ＋ H2S＋H2SO4 (浓) ＝ S↓＋SO2↑＋2H2O ＋ 浓 得2e判断此反应的氧化产物和还原产物。 判断此反应的氧化产物和还原产物。归中不交叉规律 为强氧化剂， 为较强还原剂， 浓H2SO4为强氧化剂，SO2为较强还原剂，两者可否 发生氧化还原反应？为什么？ 发生氧化还原反应？为什么？ S、SO2能否发生歧化反应呢？为什么？ 能否发生歧化反应呢？为什么？ 、 △ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
交流·研讨3 交流 研讨3 研讨
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
氧化性： 氧化性： Br2>稀H2SO4 稀
Leabharlann Baidu
H2SO4(浓)+2HBr = SO2+Br2+2H2O 浓H2SO4> Br2 浓 比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？ 比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？ 氧化性：浓H2SO4> Br2>稀H2SO4 氧化性： 稀 过量的Fe与浓 与浓H 混合加热时，写出可能的反应？ 过量的 与浓 2SO4混合加热时，写出可能的反应？ 比较反应的先后顺序， 比较反应的先后顺序， 为什么？ 为什么？ SO2能被 3+氧化吗？为什么？ 能被Fe 氧化吗？为什么？
+4
得O
+6
FeS2
中氧 中的硫
、 元素化
As4S4
As2S3
HgS
H2S
-2
S
0
+4
SO2
H2SO4
+6
还原性
还原性 氧化性
还原性 氧化性
氧化性
交流·研讨1 交流·研讨1 研讨
写出H 被氧气氧化的可能反应 写出 2S被氧气氧化的可能反应
2H2S＋O2 ==== 2S ＋ 2H2O ＋ 2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O ＋
催化剂 2SO2＋O2 △ 2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
+4 +4
常温、 常温、 慢 快
+4
还原性： 还原性： Na2SO3> H2SO3>SO2 相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。 相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。
点燃 点燃
不完全燃烧 完全燃烧
交流·研讨2 交流 研讨2 研讨
SO2能否继续被氧化？若能，条件如何？ 能否继续被氧化？若能，条件如何？ H2SO3在空气中能被氧化吗？ 若能，条件如何？ 在空气中能被氧化吗？ 若能，条件如何？ Na2SO3在空气中能被氧化吗？ 在空气中能被氧化吗？ SO2和Cl2能共存吗？ 能共存吗？ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl