第一次课原子结构

第一次课原子结构

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

（５）在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

（二）核素

元素；

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一

种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）两 同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子 三.原子核外电子的排布

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 3.核外电子的排布规律

（1）各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。 【练习】.填写下表：

1．判断下列示意图是否正确？为什么？

2．填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 原子 ， 不带 电性。 （2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 阳 离子，带 正 电荷。 （3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 阴 离子，带 正 电荷。

原子A

Z X 原子核

质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个 核外电子 Z 个

【练习】

1．下列叙述中正确的是（）

A．氢有三种核素，即有三种氢原子

B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．3

1

H是一种同位素

2．在6

3Li、14

7

N、23

11

Na、24

12

Mg、7

3

Li、14

6

C中：

（1）6

3

Li 和7

3

Li 互为同位素。

（2）14

7

N 和14

6

C 质量数相等，但不能互称同位素。

（3）23

11

Na 和24

12

Mg 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

3.在过氧化钠中含有16

8

1

-

2

2

O

－

，各数字所表示的意义是：16 质量数、8 质子数、

2－离子带电荷数、2 分子中含原子数、－1 化合价。

4．元素X的一种核素a

b X，元素Y的一种核素c

d

Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y含有的

中子数的大小关系为（）

A.X＞Y

B.X=Y

C.X＜Y

D.不能确定

课时作业

1．下列说法正确的是

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．不同元素原子的质量数一定不等

C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类

D．质子数相同的粒子，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同2．几种粒子，具有相同的核电荷数，则可说明

A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素

C．一定不是同一种元素D．核外电子数一定相等3．质量数为37的原子，应该有

A．18个质子，19个中子，19个电子

B．18个质子，20个中子，18个电子

C．19个质子，18个中子，20个电子

D．18个质子，19个中子，18个电子

4．下列说法正确的是

A．所有的原子核内质子数都比中子数多

B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子

C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同

D．非金属元素的原子最外层电子数都大于4

5．人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素表示为

A．4

3He B．3

2

He C． 4

2

He D．5

3

He

6．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，

因此称为“铱星计划”。已知铱的一种核素是191

77

Ir，则其核内的中子数是A．77 B．114 C．191 D．268

7．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。

原子293

118

X的中子数与电子数之差为

A．0 B．57 C．118 D．175

8．和Na+具有相同质子数和电子数的粒子是

A．NH

4

B．F—C．H2O D．NH3

9．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4

C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大

10．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点:

（1）________________________________________。

（2）________________________________________。

（3）________________________________________。

11．用A

Z

X表示原子：

（1）中性原子的中子数：N=_______。

（2）阳离子的中子数: A

Z

X n+共有x个电子，则N=_______。(用不含Z算式表示)