常见无机物的热稳定性
【高考化学】2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化
2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
专题03 常见无机物的性质、用途与转化
专题03 常见无机物的性质、用途与转化考点一 常见无机物的性质与用途1．（2024·浙江6月卷）下列说法不正确．．．的是 A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂 C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe OD ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确； 综上所述，本题选A 。
2．（2024·浙江6月卷）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 【解析】A ． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A 正确；SO具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；B．2C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与+K直径(276pm)接近，可识别+K，使K+存在于其空腔中，进而能KMnO在有机溶剂中的溶解度，D正确；增大4故选B。
3．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是D．D【答案】D【解析】A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。
常见无机物及其应用知识点
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
第16章 物质的稳定性、溶解性与水解性
盐
Na3PO4 KNO3 Ba(NO3)2 Ca3(PO4)2
△sHy /kJ·mol－1
-78.66 35.15 40.17 -64.6
△sSy
△sGy
/J·mol－1·K－1 /kJ·mol－1
-231.0 119.6 99.9 -859.8
-9.82 -0.491 10.4
191
溶解性
易溶 易溶 易溶 难溶
(6) 同金属同一成酸元素不同氧化态的含氧酸盐的热稳定性没有 一定的规律。
(7) 分子型氢化物 RHn 受热分解生成相应的单质和 H2 热稳定性规律：同一周期自左至右依次增加；同一族中，自 上而下降低。
16.1 无机物的稳定性
16.1.3 热稳定性原因及影响因素 在一定温度下，当两成键原子的热振动使键距超过
SiH4＋(n+2)H2O == SiO2·nH2O↓＋4H2↑ SnCl2＋H2O === Sn(OH)2↓＋HCl
有时会发生双水解。例如：
Al2(CO3)3＋3H2O == 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 金属硫化物的水解：Al2S3＋6H2O == 2Al(OH)3＋3H2S ↑ (4) 生成稳定的配离子
一 定距离时，其键断裂而发生分解。
(1)热力学原因 据热力学原理，分解反应: AB
△ A+B
其△rGmø 越大，该物质分解的倾向越小。
由 △G = △H - T△S ，
△rHmø 越大或△rSmø 越小，该物质就越稳定。
①用反应的△rGmø判断 硅酸盐分解的产物难挥发，熵变很小，很稳定；碳酸
盐、硝酸盐、铵盐等产物易挥发，熵变增大，不稳定。
Ag2SO3 红热
2Ag＋SO3↑
KClO4 >653 K KCl＋2O2↑
化学物质的热稳定性与热分解反应
化学物质的热稳定性与热分解反应化学物质的热稳定性是指在一定温度范围内，物质能够稳定存在而不发生热分解反应的能力。
热分解反应是指在加热条件下，物质发生分解反应，产生新的物质和释放能量的过程。
本文将探讨化学物质的热稳定性与热分解反应之间的联系，并介绍一些常见的化学物质的热分解反应。
一、热稳定性的影响因素化学物质的热稳定性受多种因素影响，其中包括物质的分子结构、键能以及反应活化能等。
分子结构中的键能是决定物质热稳定性的重要因素之一。
一般来说，化学键强度较高的化合物热稳定性较强。
例如，碳-碳键、碳-氢键等化学键强度较高，因此碳氢化合物在高温下相对稳定。
此外，分子的空间排列方式也会对热稳定性产生影响。
分子排列紧密、结构稳定的化合物往往热稳定性较强。
另外，热分解的活化能是影响热稳定性的重要因素之一。
活化能越低，化学物质在一定温度下越容易发生热分解反应。
一般来说，化学物质的活化能与反应物的键能和反应过渡态的稳定性密切相关。
当活化能较低时，反应过渡态相对稳定，反应容易发生。
二、常见的化学物质热分解反应1. 有机化合物的热分解反应有机化合物在高温条件下容易发生热分解反应，产生新的有机物和释放能量。
以烷烃为例，当烷烃分子中的碳-碳键断裂时，会生成较为稳定的烯烃和烷烃。
此外，一些含有活泼氢的有机化合物，如酮、醛等也容易在高温下发生热分解反应。
2. 无机化合物的热分解反应许多无机化合物在高温下也会进行热分解反应，产生新的无机物和释放能量。
例如，氯化铵在高温下会分解生成氨气和氯化氢气；碳酸钠在高温下分解生成氧气和氧化钙。
这些热分解反应在工业上具有重要的应用价值。
三、应用与展望对化学物质的热分解反应进行研究，可以帮助我们理解物质在高温条件下的行为，并且对工业生产和安全有着重要的指导意义。
目前，新型材料的研发中热稳定性的考虑已成为一项重要的指标。
研究人员正不断探索新的合成方法和材料结构，以提高材料的热稳定性，进一步拓宽其应用范围。
热稳定性怎么判断强弱
热稳定性怎么判断强弱
如果是无机物和单质:
1.
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
2.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3.氢氧化物的热稳定性:金属性越强，碱的热稳定性越强(碱性越强，热稳定性越强)。
4.含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解;
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5.含氧酸盐的热稳定性:
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定;酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
②同一种酸的盐，热稳定性
正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
如果是有机物看碳原子的个数，碳原子个数多，则热稳定性好，若碳原子个数相同，看主链碳原子个数，个数多，热稳定性好，有机物一般热稳定性不高。
无机化学经典知识点
一，含氧酸强度1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。
而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H 规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。
如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO42）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。
如：HClO>HBrO>HIO 3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。
因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中R→O配键越多，R的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H键越弱，酸性也就越强。
注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。
3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来的酸性强。
二，含氧酸稳定性1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，氧化还原性：1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。
如：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4，V2O5<Cr2O72－<MnO4－2）相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。
泡花碱理化指标
泡花碱理化指标（原创版4篇）目录（篇1）一、泡花碱的理化性质1.物理性质1.外观：透明或半透明液体2.颜色：无色或淡黄色3.粘度：较低4.闪点：无5.燃点：无2.化学性质1.溶解性：易溶于水2.稳定性：稳定3.毒性：有毒二、泡花碱的应用领域1.建筑领域：混凝土掺合剂、砂浆、涂料等2.化工领域：清洗剂、催化剂、乳化剂等3.其他领域：纺织、造纸等正文（篇1）泡花碱是一种具有多种理化性质的化工产品，其主要成分为硅酸钠，是一种无色或淡黄色的透明或半透明液体。
泡花碱的物理性质较为特殊，其粘度较低，闪点无，燃点也无。
目录（篇2）1.泡花碱的简介2.泡花碱的理化性质3.泡花碱的应用领域4.泡花碱的生产工艺5.泡花碱的发展趋势正文（篇2）一、简介泡花碱，又称硅酸钾或硅酸钠，是一种无机化合物，在自然界中广泛存在。
随着科技的进步，人们对泡花碱的理化性质及应用领域有了更深入的研究。
二、理化性质1.物理性质：泡花碱为白色粉末或晶体，不溶于水，易溶于酸。
2.化学性质：泡花碱具有很强的粘合性，可以与多种物质发生反应，如与酸反应生成盐和水，与碱反应生成盐和水的反应。
3.热稳定性：泡花碱的热稳定性较好，在高温下不会发生分解。
4.电绝缘性：泡花碱具有良好的电绝缘性。
三、应用领域1.建筑领域：泡花碱可用作混凝土的掺合料，提高混凝土的强度和耐久性。
此外，还可以用于制作墙体抹灰、腻子等建筑材料。
2.防火领域：泡花碱具有良好的防火性能，可用于制作防火门、防火板等防火材料。
3.农业领域：泡花碱可以用于制作农业肥料，具有促进植物生长、提高植物抗病能力的作用。
4.其他领域：泡花碱还可用于制造玻璃、陶瓷等领域。
四、生产工艺泡花碱的生产工艺主要有两种：湿法和干法。
湿法是利用石英砂和纯碱在高温下反应生成硅酸钾和水，干法是利用石英砂和纯碱在高温下反应生成硅酸钾和二氧化硅。
目录（篇3）I.泡花碱的理化性质A.定义和分类B.物理性质：外观、气味、密度、沸点、凝固点等C.化学性质：酸性、碱性、氧化还原性等D.溶解性：易溶于水，溶于甲醇、乙醇、丙酮等E.稳定性：耐酸碱、耐水、耐高温等II.泡花碱的应用领域A.建筑行业：水泥、砂浆、混凝土等B.化工行业：水处理、防腐、脱硫、除尘等C.农业领域：土壤改良、植物保护等D.其他领域：纺织、造纸、化妆品等正文（篇3）泡花碱是一种无机物，具有多种理化性质和广泛的应用领域。
二氧化硅的性质和用途资料
二氧化硅的性质和用途资料性质：二氧化硅（SiO2），化学式为SiO2，是一种无机化合物，常见的化学状态是固体，具有多种不同的晶体形态，最常见的是α-石英和β-石英。
它是地壳中含量最丰富的无机物之一，占地壳总重量的约60%。
二氧化硅是一种无色无味的固体，熔点为1713°C，热稳定性强，几乎不溶于水和大多数有机溶剂，但可溶于氢氟酸和碱性溶液。
用途：1.建筑材料：作为建筑材料，二氧化硅被广泛应用于水泥、玻璃、陶瓷和砖瓦等制造过程中。
在水泥中，二氧化硅作为一种填充物，可以增加混凝土的强度和耐久性。
在玻璃制造中，二氧化硅是主要成分之一，能够赋予玻璃高强度和耐热性。
在陶瓷和砖瓦制造中，二氧化硅可以用作增强剂，提高材料的韧性和强度。
2.电子行业：二氧化硅在电子行业中有广泛应用。
由于它具有良好的绝缘性能和高耐热性，常被用作半导体材料的绝缘衬底。
此外，在集成电路制造过程中，二氧化硅也用作遮光层或隔离层，保护电路从外部环境的干扰。
3.化妆品和医药：二氧化硅在化妆品和医药领域被广泛用作填充剂和吸附剂。
它可以用于制作粉状化妆品，如蜜粉和粉底，以增加产品的质地和吸油能力。
在医药领域，二氧化硅可以用作药物的活性成分的保护层，帮助延长药物的稳定性和有效性。
4.塑料和橡胶工业：二氧化硅作为橡胶和塑料工业的填充剂和强化剂，具有重要的作用。
它可以提高橡胶和塑料制品的硬度、耐磨性和抗老化性能，并降低材料的质量成本。
5.食品工业：二氧化硅在食品工业中广泛用作防结块剂和增稠剂。
由于它的微细粒度和高吸湿能力，可以有效地防止固体食品在储存和运输过程中的结块现象，并提高液体食品的黏稠度。
6.环境保护：二氧化硅还可以用于废水处理和环境保护。
它具有吸附有害物质的能力，可用于净化废水中的重金属离子和有机污染物。
总结：二氧化硅是一种重要的无机化合物，具有多种不同的晶体形态，广泛应用于建筑材料、电子行业、化妆品和医药、橡胶和塑料工业、食品工业以及环境保护等领域。
常见无机物的性质、用途与转化 (学生版)
常见无机物的性质、用途与转化考点三年考情(2022-2024)命题趋势考点1常见无机物的性质、用途与转化◆常见无机物的性质与用途：2024浙江卷1月、2024山东卷、2024浙江卷6月、2024北京卷、2023山东卷、2023浙江卷1月、2023浙江卷6月、2022重庆卷、2022河北卷、2022广东卷、2022浙江卷1月、2022浙江卷6月◆物质转化过程的判断：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024江苏卷、2024湖南卷、2024北京卷、2023全国乙卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022江苏卷、2022天津卷◆无机物的转化和性质实验：2024浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2023湖南卷、2022北京卷、2022广东卷◆微型工艺流程：2023辽宁卷、2023湖南卷、2022福建卷、2022山东卷、2022湖南卷在高考中针对性考查无机物的性质与转化的命题形式主要有：①常规性的无机物转化判断，主要以方程式的判断为考查形式，在新高考卷中，则多以拼盘式的常规判断为主。
②无机物的转化与化学实验相结合，尤其是常见气体的制备装置和试剂选择，这在前两年的高考卷中出现特别多。
③结合微型工艺流程题出现，这是新高考试卷必考题型，所涉及的知识点也比较多，如氧化还原反应、方程式的书写、实验操作的判断、平衡移动原理等。
④结合无机推断进行考查，形式多变，但难度一般不大。
考点1常见无机物的性质、用途与转化考法01常见无机物的性质与用途1(2024·浙江卷1月)工业上将Cl 2通入冷的NaOH 溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO -水解生成HClO 使漂白液呈酸性C.通入CO 2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO 溶液比HClO 溶液稳定2(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca (OH )2的碱性B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe 3+的氧化性C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 4的难溶性D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH 3的配位性3(2024·浙江卷6月)下列说法不正确的是A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中4(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是()A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异5(2023·山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制AlCl3溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化6(2023·浙江卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂7(2023·浙江卷)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿FeS2生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO28(2022·重庆卷)下列叙述正确的是A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC.1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D.0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O9(2022·河北卷)下列说法错误的是A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂10(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化，Mg2+可被还原C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D FeCl3水解可生成Fe OH3胶体FeCl3可用作净水剂A.AB.BC.CD.D11(2022·广东卷)劳动开创未来。
固态电解质分类及优缺点
固态电解质分类及优缺点一、无机固态电解质无机固态电解质是指以无机物为主要组成部分的固态电解质。
常见的无机固态电解质包括氧化物、磷酸盐、硫化物等。
无机固态电解质具有以下优点：1. 高离子传导性能：无机固态电解质通常具有较高的离子传导性能，可以实现高能量密度和高功率密度的电化学器件。
2. 良好的热稳定性：无机固态电解质具有较高的熔点和热分解温度，能够在高温条件下保持稳定性。
3. 良好的机械强度：无机固态电解质通常具有较高的机械强度，能够抵抗外界的应力和振动。
然而，无机固态电解质也存在一些缺点：1. 较高的制备成本：无机固态电解质通常需要复杂的合成工艺和高温烧结过程，制备成本较高。
2. 较低的离子传导性能：尽管无机固态电解质具有较高的离子传导性能，但其离子传导率通常仍然较低，限制了其在高功率密度电化学器件中的应用。
二、有机固态电解质有机固态电解质是指以有机物为主要组成部分的固态电解质。
常见的有机固态电解质包括聚合物、聚合物复合物等。
有机固态电解质具有以下优点：1. 低制备成本：有机固态电解质通常可以通过简单的溶液加工方法制备，制备成本较低。
2. 较高的离子传导性能：有机固态电解质可以通过合理设计分子结构来提高离子传导性能，实现较高的离子传导率。
3. 良好的可塑性：有机固态电解质通常具有良好的可塑性，能够与活性材料紧密结合，提高电极材料的接触性能。
然而，有机固态电解质也存在一些缺点：1. 较低的热稳定性：有机固态电解质通常具有较低的熔点和热分解温度，不能在高温条件下保持稳定性。
2. 较低的机械强度：有机固态电解质通常具有较低的机械强度，容易发生断裂和脱落，降低了电化学器件的可靠性。
三、无机-有机复合固态电解质无机-有机复合固态电解质是指以无机物和有机物为主要组成部分的固态电解质。
常见的无机-有机复合固态电解质包括无机颗粒填充的聚合物基质、无机-有机复合膜等。
无机-有机复合固态电解质具有以下优点：1. 综合性能优势：无机-有机复合固态电解质能够综合利用无机和有机材料的优点，具有较高的离子传导性能、良好的热稳定性和机械强度。
初中化学无机与有机物质鉴别
初中化学无机与有机物质鉴别化学是一门研究物质及其变化的科学，其中一个重要的研究方向就是无机化学和有机化学。
在初中化学学习中，我们需要学会如何区分无机物和有机物，以便更好地理解和应用化学知识。
本文将为大家介绍初中化学中无机和有机物质的基本特征及其鉴别方法。
一、无机物质的特征及鉴别方法无机物质是指不含碳氢键的化合物，是由无机元素组成的化合物。
无机物质具有以下特征：1. 溶解性：无机物质常常具有较高的溶解性，可以在水中溶解生成离子。
常见的无机物质如NaCl（氯化钠）和CaCO3（碳酸钙）都具有良好的溶解性。
2. 热稳定性：无机物质通常具有较高的热稳定性，可以在高温下保持其结构不发生明显变化。
例如，氯化钠可以在高温下熔化成为熔盐。
3. 导电性：无机物质通常具有较高的导电性，可以在溶液中形成电解质。
这是因为无机物质常常会释放出离子，使得溶液具有导电性。
例如，氯化钠溶解在水中可以形成导电溶液。
鉴别无机物质的方法：1. 反应性测试：无机物质常常具有较高的反应性，可以和其他物质发生化学反应。
通过观察无机物质与试剂反应后产生的颜色变化、气体释放或沉淀生成等特征，可以初步鉴别无机物质。
2. 溶解性测试：通过观察无机物质在不同溶剂中的溶解性可以初步鉴别无机物质。
一些无机物质在水中溶解，而在有机溶剂中则不溶解，这是因为无机物质溶解需要释放出离子，而有机溶剂不具备与离子形成相互作用的能力。
3. 热稳定性测试：通过加热无机物质来观察其热稳定性。
无机物质在高温下可以熔化、分解或发生其他变化，而有机物质通常在较低的温度下就会发生分解、燃烧等现象。
二、有机物质的特征及鉴别方法有机物质是指含有碳氢键的化合物，是由有机元素组成的化合物。
有机物质具有以下特征：1. 可燃性：有机物质通常具有较高的可燃性，可以在适当条件下发生燃烧反应。
这是因为有机物质中的碳氢键能够提供足够的能量使其发生燃烧。
2. 溶解性：有机物质通常具有较好的溶解性，可以在有机溶剂中溶解。
化学中的有机物与无机物
化学中的有机物与无机物化学是一门研究物质的科学，根据物质的组成和性质的不同，可以将化学物质分为有机物和无机物两大类。
有机物主要由碳元素构成，而无机物则是指除了碳以外的物质。
本文将探讨有机物与无机物的特点和差异，以及它们在化学领域中的重要性。
一、有机物的特点有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点如下：1. 碳元素的存在：有机物中必须含有碳元素，其可以与其他元素形成共价键，构成不同的化学键和结构。
2. 多样性和复杂性：由于碳元素的化学性质的独特性，使得有机物具有多样性和复杂性。
通过不同的碳骨架、官能团和取代基，可以构成各种不同的有机化合物。
3. 高度可变性：碳元素的特性使得有机物能够发生各种化学反应，形成新的化合物，具有较高的可变性。
二、无机物的特点无机物是指除了碳元素以外的化合物，其特点如下：1. 不含碳元素：无机物中不含碳元素，或者仅含有微量的碳元素。
2. 简单性和稳定性：无机物相对于有机物来说，结构相对简单，化学性质较为稳定。
3. 广泛分布：无机物广泛分布于自然界中，包括无机盐、无机酸、无机碱等。
三、有机物与无机物的差异有机物和无机物在结构、性质和应用方面存在以下差异：1. 化学键的差异：有机物主要通过共价键构成，而无机物中的化学键则包括离子键、金属键等。
2. 热稳定性的差异：无机物通常具有较高的热稳定性，而有机物在高温条件下容易发生分解和燃烧。
3. 反应特性的差异：由于有机物多样的结构和官能团的存在，使其具有更多的反应特性，而无机物的反应相对较少。
4. 应用范围的不同：由于有机物的复杂性和可变性，广泛应用于药物、塑料、合成纤维等领域，而无机物主要应用于陶瓷、金属材料等方面。
四、有机物与无机物的重要性有机物和无机物在化学领域中都具有重要的地位和应用价值：1. 有机物的重要性：有机物是生命的基础，包括生物分子中的蛋白质、核酸、糖类等都属于有机物。
有机物的合成和应用推动了农药、医药、材料等行业的发展。
无机物的定义
无机物的定义引言无机物是指不包含碳(C)与氢(H)的化合物。
与无机物相对的是有机物，有机物是指包含碳与氢的化合物。
无机物通常由非生物过程产生，如地球上形成的岩石和矿物。
本文将探讨无机物的定义、特征以及其在生活中的重要性。
无机物的特征无机物的主要特征包括以下几点：1.缺乏C和H元素：无机物通常不含碳和氢元素。
这与有机物不同，有机物中的化合物通常含有C和H元素。
2.稳定性较高：无机物通常具有较高的热稳定性和化学稳定性。
它们在高温和化学反应中持久存在，不容易分解。
3.晶体结构和硬度：许多无机物具有规则的晶体结构，如盐类和矿物。
无机物的晶体结构赋予其较高的硬度和坚固性。
4.电导性：许多无机物在水溶液中具有一定的电导性。
这是由于无机物中的阳离子和阴离子之间的电荷传导。
无机物的分类无机物可以按照其不同的化学性质和用途进行分类。
以下是常见的无机物分类：1. 矿物矿物是指无机物的天然形式，通常由地壳中的元素和化合物组成。
矿物广泛分布于地球上的岩石中，对人类经济和科学具有重要意义。
一些常见的矿物包括石英、长石和铁矿石。
2. 盐类盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。
在无机化学中，常用盐类来表示金属和非金属之间的化合物。
常见的盐类包括氯化钠(NaCl)和硫酸铜(CuSO4)。
3. 酸和碱酸和碱是无机物中常见的一类化合物。
酸是能够释放氢离子(H+)的化合物，而碱是能够释放氢氧离子(OH-)的化合物。
酸和碱常用于化学实验和工业制造中。
4. 氧化物氧化物是由氧元素与其他元素结合而形成的化合物。
氧化物在工业生产、材料科学和环境研究中具有重要作用。
常见的氧化物包括二氧化碳(CO2)和氧化铁(Fe2O3)。
5. 水合物水合物是指水分子与其他物质结合形成的化合物。
水合物通常以其晶体形式存在，对于某些化学反应和材料制备具有重要意义。
无机物的重要性无机物在生活中起着重要的作用。
以下是一些无机物在不同领域中的应用：•农业：无机化合物在农业中广泛应用，如硝酸铵作为植物肥料、氯化铵用于调节土壤pH值等。
怎么区分无机物和有机物的区别
怎么区分无机物和有机物的区别区分无机物和有机物是化学研究的基础，无机物和有机物的本质差异主要体现在它们的组成和性质上。
以下是一些常见的方法和特征，可以帮助我们进行无机物和有机物的区分。
无机物的特征1.无机物的成分：无机物通常由无机元素组成，如金属元素、非金属元素等。
无机盐类、金属氧化物、金属碳酸盐等都属于无机物的范畴。
2.无机物的物理性质：无机物通常具有较高的熔点和沸点。
例如，金属氧化物常常具有高熔点和高硬度，而无机盐类通常具有较高的溶解度和离子导电性。
3.无机物的化学性质：无机物通常对光、热和电有较强的稳定性。
例如，无机盐类在高温下通常不易分解，金属氧化物对氧气和酸有较强的稳定性。
有机物的特征1.有机物的成分：有机物通常由碳、氢、氧等元素组成。
碳元素是有机物的特征性元素，许多有机化合物都含有碳-碳键或碳-氢键。
2.有机物的物理性质：有机物通常具有较低的熔点和沸点。
例如，许多有机溶液在室温下就能蒸发，有机化合物通常具有比较低的密度。
3.有机物的化学性质：有机物通常对光、热和电较为敏感。
有机化合物常常发生燃烧反应，并且在常温下可以发生各种有机反应，如酯化、醚化、取代反应等。
区分无机物和有机物的方法对于大多数化合物，通过判断它们的成分、物理性质和化学性质，就能够初步区分无机物和有机物。
但也存在一些特殊情况，有些化合物可能同时具有无机物和有机物的特征。
以下是一些常见的区分方法：1.碳含量：有机物通常含有较高的碳含量，特别是含有碳-碳键或碳-氢键。
如果待区分的化合物仅含有镁、铁等无机元素，而不含有碳元素，则可以初步判断为无机物。
2.用火试验：可以通过用火进行试验来区分无机物和有机物。
例如，无机化合物通常不易燃烧，而有机物通常会燃烧，产生火焰和烟雾。
3.溶解性：无机盐类通常易溶于水，而有机物通常不易溶于水，但可以溶于有机溶剂，如醇类、醚类等。
4.红外光谱：红外光谱是一种常用的分析方法，可以通过红外光谱图谱中的特征峰来鉴别有机物和无机物。
钛白粉用途
钛白粉用途
钛白粉是一种高纯度的白色无机物，具有良好的热稳定性，绝缘性和电学性能，因此在以下方面具有广泛的应用前景：
一、医药和保健产品
钛白粉在当今的医药行业中发挥着重要作用，它可以添加到很多药物当中，具有抗氧化，降血压，抗菌，抗炎等功效，可以帮助消费者改善心血管疾病，降低患有严重疾病的风险，而且它也可以用于制造保健品，如抗衰老，美容和减肥产品。
二、塑料和橡胶
钛白粉可以作为塑料和橡胶的填料材料使用，可以改善塑料和橡胶的物理和机械性能，如强度，耐温性，抗紫外线性等，大大增加其使用寿命，而且可以提高其着色性和美观性，扩大其应用范围。
三、电子机电行业
钛白粉的电学性能十分优良，具有良好的电绝缘性，耐高温性等特点，因此做电子产品用作导体，绝缘材料非常适用，另外，它还具有良好的金属结合性，可以用于电子元件的制造，如晶体管，半导体等。
四、建筑行业
钛白粉具有良好的热稳定性，可以用于涂料，粉末涂料，瓷砖，玻璃，砖石等建筑材料的制造，具有防腐蚀，防火，防潮，抗紫外线等性能，可以改善材料的使用性能。
五、汽车行业
钛白粉可以作为汽车制造业重要的原材料使用，可以增加汽车的稳定性和耐久性，提高操控性，减少汽车的重量，能够减少燃油的消耗，从而节约能源消耗，也可以降低空气污染。
钛白粉是中国经济发展过程中重要的原材料之一，由于它具有特殊的特性，广泛应用于医药和保健产品，塑料和橡胶，电子机电行业，建筑行业，汽车行业等相关领域，被广大消费者所熟知。
因此，钛白粉的开发和引入将对我国的经济发展产生积极的影响，促进整个社会的经济发展和服务水平的提高。
无机物和有机物的区别
无机物和有机物的区别无机物和有机物的区别导语：无机物一般指的就是不含碳元素以及部分含碳元素的化合物。
而有机物则是指含碳元素的物质。
那么，他们他们之间有着怎样的区别呢？无机物也有着少量含碳元素的化合物，说明不仅仅是以碳来取决于他们的分类。
那么接下来就让我们来了解下吧。
无机物和有机物的区别有机物与无机物之间没有明显的界限：有机物多数不溶于水而容易溶于有机溶剂，熔点底(400度以下)，并且多数是非电解质，化学反应复杂，有些有复杂的副反应。
无机物多数易溶于水，化学反应简单，难融化，耐热。
有机物即有机化合物。
含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物是生命产生的物质基础。
有机物的特点：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。
部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。
有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。
碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。
此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。
有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。
和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。
有机物的熔点较低，一般不超过400℃。
有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。
有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。
而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
无机物即无机化合物。
一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。
但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。
二氧化硅 分解稳定
二氧化硅分解稳定二氧化硅（SiO2）是一种由硅和氧组成的化合物，也被称为二氧化硅或二氧化硅。
它是地球上最常见的无机化合物之一，广泛存在于自然界中。
二氧化硅具有很高的稳定性，这使得它在许多领域得到广泛应用。
首先，二氧化硅的结构决定了它的稳定性。
在二氧化硅的晶体结构中，硅原子与四个氧原子形成稳定的硅氧四面体，这种结构可使得二氧化硅形成三维连续的硅氧网状结构。
硅氧键的强度和稳定性使得二氧化硅具有较高的熔点和热稳定性。
这使得二氧化硅能够在高温环境下保持稳定，如炼铁炉和高温玻璃制造过程中的应用。
其次，二氧化硅具有良好的化学惰性。
它在常见的酸和碱介质中几乎不溶解，只有在一些极强的酸或碱的条件下，如浓硫酸或氢氟酸，二氧化硅才会发生反应。
这种化学惰性使得二氧化硅能够稳定地存在于各种环境中，无需担心化学反应或降解。
此外，二氧化硅还具有良好的热稳定性和机械强度。
它能够耐受较高的温度和压力，在大气中不易分解或降解。
这使得二氧化硅在高温和高压的应用中表现出色，如高温工具涂层、电子器件封装和高压电缆绝缘材料等。
然而，需要注意的是，虽然二氧化硅本身具有较高的稳定性，但在一些极端条件下，它仍然可能发生分解或反应。
例如，在极高温度下（约1500°C以上），二氧化硅可能会发生热分解反应，分解为氧气和硅。
此外，当二氧化硅接触到极强的酸或碱时，也有可能发生反应，生成相应的盐。
综上所述，二氧化硅是一种非常稳定的物质，具有很高的热稳定性、化学惰性和机械强度。
它在许多领域都有广泛的应用，包括建筑材料、玻璃制造、电子器件、化工、医药和食品等。
对于大多数应用而言，二氧化硅的稳定性足以满足需求，并能够长时间保持其化学和物理特性。
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②若硫酸亚铁按照CaCO3的分解方式进行，则 分解的化学方程式为 ③事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产 物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左 右），反应的方程式是
2.含氧酸的热稳定性
常见不稳定含氧酸有：H2CO3、 H2SO3、 H2SiO3、 HNO3、 HClO等
【规律3】大多数含氧酸的热稳定性较差，受 热易脱水生成对应的酸性氧化物。但某些强氧 化性的含氧酸（如HNO3、HClO等）分解，遵循 氧化还原反应的相关规律。
【应用】结合硝酸、次氯酸的不稳定性，在实验 室中如何保存浓硝酸和新制氯水？
热稳定性:
CaCO3 > Ca(HCO3)2
1.盐的热稳定性
(2)碳酸氢盐的热稳定性
【规律2】 热稳定性: 碳酸盐 > 碳酸氢盐 碳酸氢盐分解：生成碳酸盐、二氧化碳和水
请问： （1）Na2CO3 和 NaHCO3 谁 更稳定？ （2）利用左图 装置可证明碳 酸钠比碳酸氢 钠更稳定，碳 酸氢钠放在哪 支试管中？
(2)碳酸氢盐的热稳定性
热稳定性: Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性: 碳酸盐> 碳酸氢盐 ？ 如何判断Ca(HCO3)2 、CaCO3的热稳定性强弱 关系？
比较Ca(HCO3)2 、CaCO3的热稳定性
现有药品： 大理石（CaCO3 ）
澄清石灰水（Ca(OH)2）
稀盐酸
如何设计实验？
实验步骤： 1、向大试管中加入大理石（大块两颗或小 块四颗）。 注意：如何加块状固体 2、向小试管中加入澄清石灰水2ml （约 2cm高）。 3、向大试管中加入稀盐酸 3ml，塞好橡胶 塞，将生成气体通入小试管。观察小试管中 的现象。 4、将溶液变澄清的小试管在酒精灯上加热， 观察现象。
3.碱的热稳定性 弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、NH3•H2O Zn(0H)2 Al(0H)3 Mg(0H)2 Cu(0H)2 分解温 度/℃
125
150
340
80
【规律4】弱碱热稳定性较差，且金属活泼性越 差，相应碱的热稳定性越差。
1.盐的热稳定性
(1)铵盐的热稳定性 常见的铵盐有：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4 、NH4NO3等
【规律1】铵盐受热易分解，通常生成氨气和相 应酸。部分铵盐分解复杂，容易爆炸。 如：NH4NO3，(NH4)2SO4受热分解产物复杂， NH4NO3不能撞击。
1.盐的热稳定性
常见无机物的热稳定性
富阳市场口中学
李平
常见无机物的热稳定性
物质的热稳定性 一般是指物质在受热或 光照条件下，自身是否发生分解 反应的性质
1.盐的热稳定性
(1)铵盐的热稳定性 常见的铵盐有：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4 、NH4NO3等
已知： 硝酸铵受热到300℃以上或受到强烈撞击时会 爆炸，生成两种常见的无色无味无毒气体和水， 同时放出大量的热。 试写出硝酸铵分解方程式
小结：
常见 1.盐的热稳定性 2.含氧酸的热稳定性多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝 酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为 CuO，NO2和O2，试写出上述两个化学方程式
练习： 2、已知：FeSO4受热易分解，根据提示，试写 FeSO4的分解方程式 ①若硫酸亚铁按照KClO3分解的方式进行，则 分解的化学方程式为