华师大版科学九年级上册1.3《重要的碱》第二课时参考教案
华师大版科学九年级上册：2.3 重要的碱 教案1
重要的碱【教学目标】一、知识与技能1．了解常见两种碱的共性与个性，并通过性质来得出碱的用途。
2．了解性质决定用途的科学方法，运用科学知识解释生产、生活中的一些现象。
二、过程与方法1．培养学习观察分析、提出问题和归纳解决问题的能力。
2．培养学生的创造性思维能力。
【教学重难点】培养学生严谨的科学态度及相互协作、友好相处的健康心态和对自然现象有较强的好奇心和求知欲，养成与自然界和谐相处的生活态度。
【教学过程】（一）教学准备在前一天让学生回去收集碱的用途的资料，准备第二天在班级交流。
（二）引入新课：出示一块满是油脂的瓷砖，你们能用哪些方法把它清理干净？学生讨论发言。
教师对学生的各种方法给予肯定与鼓励。
老师：今天我也带了一种能去除油脂的物质，你们肯定猜不出它是什么物质？出示碱面（叫小苏打）。
学生有点好奇。
实验：把碱面倒一部分在海绵上，在瓷砖上擦洗，一会儿瓷砖变干净了。
同学们知道为什么吗？（激励同学通过观察现象思考，调动学生的积极性。
）学生猜测、思考、讨论。
老师听取学生意见后进行小结：实际上小苏打在水中呈碱性，能与油脂反应从而除去了油脂。
今天我们就来了解碱在生活中具有哪些重要的作用。
板书：碱的用途。
（三）新课教学。
出示阅读材料，请同学看后谈谈感受。
学生进行讨论，谈感受，其他同学补充。
教师在学生回答基础上归纳：科学家的发明是建立在对事情仔细观察，并通过不断思考与钻研成功的。
教师设问：为什么氢氧化钠能制肥皂而硫酸不能呢？（激励同学产生思维碰撞，引出用途由性质决定。
）老师通过提问引导学生回答出：用途由性质决定。
为了能更好了解碱的用途我们再来回顾碱的性质。
由学生回答碱的性质同时写出相应的化学方程式。
板书：1．碱能使酸碱指示剂变色。
2．碱能与非金属氧化物反应。
3．碱能与酸反应生成盐和水。
4．碱能与某些盐反应。
提出问题：你能根据碱的性质联系生活说说碱有哪些用途吗？（先让学生根据性质来猜测碱可能有哪些用途，充分调动学生的积极性，真正让学生成为课堂的主体。
九年级科学上册 1.3 重要的碱第二课时教案 华师大版
教学目标知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。
重点、难点氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。
科学学习方法的运用。
教学过程设计【提问】实验室如何检验CO2？并用化学方程式表示实验原理。
【指导】此类化学方程式的写法。
Na┇OH┇→H2O┇┇NaO┇H┇←CO2（顶替）Na2CO32NaOH+ CO2===Na2CO3+H2O【投影】工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
【引导】归纳此类反应规律：NaOH、Ca（OH）2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？【布置】课后思考题：如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？瓶子被外界大气压压瘪，实质是瓶内的CO2与NaOH溶液发生化学反应。
回答：把气体通入澄清石灰水中，若变混浊，说明是CO2。
书写化学方程式：CO2+ Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O听课、领会。
练习书写。
分析原因：SO2与NaOH反应。
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O思考回答：应密封保存。
解释：NaOH易吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的CO2反应而变质。
的能力，训练思维的严密性。
形象记忆，突破难点，便于学生掌握。
强化训练，学会应用，并渗透关心环境的教育。
训练学生应用所学知识解决实际问题的能力。
通过旧知识的回顾温故而知新。
【演示3】变色喷泉a、HCl气体b、水c、滴有酚酞的NaOH溶液【提问】说说这一实验的原理。
【板书】3、NaOH与酸反应。
九年级科学上册 第三节 重要的碱2课件 华师大版
碱与盐反应
1、碱和盐都必需是可溶性的。 2、反应后需有气体或沉淀产生。
碱与非金属氧化物反应
1、参加反应的碱必需是可溶性碱 2、我们在利用碱溶液干燥气体时需要注
意什么？ 不能干燥CO2、SO2这一类气体！
小组讨论
通过设计怎样的实验可以证明 二氧化碳与氢氧化钠确实发生 了反应？
酸碱指示剂的变色规律
试液
无色酚酞 紫色石蕊 试液 试液
氢氧化 变红色 变蓝色 钠溶液
盐酸 无色 变红色
中和反应再现了酸与碱的本质
酸的身份代表 碱的身份代表 H＋ 中和＋反不能 反应的在后面打“×” CCaa((OOHH))22++NNaa22CCOO33=—C—aCO3↓+2NaOH NNaaOOHH++NNaaCCll————× NNHH44CCll++NNaaOOHH=—N—aCl+H2O+NH3↑
重要的碱
叶脉书签的制作方法
把预先准备好的各种树叶放在盛有10％氢 氧化钠溶液的大烧杯中煮沸。
学生用镊子取一张叶片，用清水先将叶片 上残留的碱液洗去，在缓缓的流水下慢慢 的将叶肉刷去，剩下的叶脉漂洗干净并把 水吸干后夹入书中压平。
碱的通性
碱能使酸碱指示剂变色 。 碱能与酸反应生成盐和水 。 碱能与某些盐反应 。 碱能与某些非金属氧化物反应。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
备用资料：这些过程对你的实验设 计有哪些启示？
（4）红色喷泉。
（5）塑料瓶为何变瘪？
•1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1 •2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独 立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/12022/3/12022/3/13/1/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/12022/3/1March 1, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/12022/3/12022/3/12022/3/1
九年级科学上册 第1章 第3节 重要的碱(第2课时)课件 华东师大级上册自然科学课件
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液， 立即生成（ B ）
A 红褐色沉淀 C 绿色沉淀
B 蓝色沉淀 D 白色沉淀
12/11/2021
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干
燥的是（ B ）
A、CO2 B、 H2 C、 SO2 D、HCl
4、物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ A ）
A、浓盐酸
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氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示
剂
非金
属氧
化 化物
学 性
酸
质
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
——色——体，——溶 于水，放出——、易— —可以用作—— 使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH——
NaOH+HCl——
氢氧化钙
碱的水溶液中具有相同的阴离子： 氢氧根离子OH-，因些碱有相似的化学 性质。
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用 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
化 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
学
②用硝酸除铁锈
6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
方 ③用氯化钡检验硫酸的存在
程
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
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7、氯化铁溶液中滴入烧碱溶液时的现象是( B )
A、有白色沉淀 B、有红褐色沉淀
C、有气泡冒出 D、有蓝色沉淀产生
8、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质
科学：1.3《日重要的碱》(第2课时)课件(华师大九上)(1)
思考： 1.若要吸收或除去二氧化碳可以用什么试 剂？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
盛氯化铁溶液的试管出现红褐 色絮状沉淀．
化学反应方程式：
CuCl2 + 2NaOH
绿色
FeCl3 3NaCl 黄色 +
= Cu(OH)2↓ + 蓝色絮状沉淀 =
2NaCl
3NaOH
Fe(OH)3↓ +
红褐色絮状沉淀
思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化 钙的是（ C ）
A 紫色石蕊试液 C 二氧化碳气体 B 无色酚酞试液 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。 D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
华师大版科学九年级上册：2.3 重要的碱 教案
重要的碱【教学目标】一、知识技能：1．了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；2．进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
二、能力培养：1．由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。
2．学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。
三、科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
四、科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
五、科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本方法。
【教学重难点】一、重点：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
二、难点：1．探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；2．科学学习方法的运用。
【教学过程】一、复习提问复习：酸的通性；写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。
讲评：书写注意事项。
强调：碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。
二、探究碱的化学性质演示1：白花变红。
提问：猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？提问：酸与指示剂作用的现象。
设问：碱与指示剂作用现象又会怎样呢？指导实验：NaOH、Ca(OH)2溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。
提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。
板书：1．碱与指示剂作用。
讲解：白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
实验回顾：检验二氧化碳的存在。
演示2：谁弄瘪了可乐瓶引导学生分析：瓶子变瘪的原因。
并对照倒入水时的现象。
学生实验：探究“氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应吗”？板书：2．碱与非金属氧化物的反应。
提问：实验室如何检验CO2？并用化学方程式表示实验原理。
指导：此类化学方程式的写法。
Na┇OH┇→H2O┇┇NaO┇H┇←CO2（顶替）；Na2CO3 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
投影：工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
《重要的碱作业设计方案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《重要的碱》作业设计方案第一课时一、教学目标1、了解碱的定义和特性；2、精通碱在平时生活中的应用；3、熟识碱对人体健康的重要性；4、培育同砚的试验操作能力和科学探究精神。
二、教学内容1、碱的定义和特性；2、常见碱的种类及应用；3、碱对人体的重要性；4、碱的试验操作及安全注意事项。
三、教学重点难点重点：碱的定义和特性，常见碱的种类及应用；难点：碱对人体的重要性。
四、教学方法1、讲授法：通过讲解、图文展示等方式介绍碱的定义、特性和应用；2、试验法：组织同砚进行碱的试验操作，提高实践能力；3、谈论法：引导同砚谈论碱对人体健康的重要性，激发沉思。
五、教学过程1、导入：通过展示一些碱在平时生活中的应用途景，引起同砚的爱好；2、讲授：介绍碱的定义和特性，常见的碱的种类及应用；3、试验操作：组织同砚进行碱的试验操作，同砚们可以亲自动手操作，加深理解；4、谈论：引导同砚谈论碱对人体健康的影响，如碱性食物的摄入对身体的影响等；5、总结：对本节课所学内容进行总结，强化同砚的记忆。
六、作业打算1、任务一：收集不同种类的碱及其应用途景，撰写一份小结；2、任务二：设计一个试验，验证碱的特性，并写出试验报告；3、任务三：依据教室谈论内容，撰写关于碱对人体健康重要性的文章。
七、评判方式1、作业评分：依据任务完成状况和质量评分；2、试验评分：依据试验操作过程和结果评分；3、谈论评分：依据谈论内容和沉思深度评分。
以上是关于《重要的碱》作业设计方案的详尽内容，希朱老师和同砚们能在这次进修中更加深度地了解碱的重要性和应用，培育同砚的试验操作能力和科学探究精神，激发同砚对化学的爱好和热忱。
第二课时一、教学目标：1. 了解碱的定义和特点；2. 熟识碱的种类和常见应用；3. 精通碱的制备方法和性质；4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 碱的定义和特点；2. 碱的种类和常见应用；3. 碱的制备方法和性质；4. 碱在平时生活和工业生产中的应用。
2.3重要的碱教学设计——2023-2024学年华东师大版科学九年级上册
3.批判性思维：通过小组讨论和问题解答，培养学生的批判性思维。学生能够对实验结果进行分析和评价，提出合理的疑问和反驳，并能够从不同角度思考问题，形成自己的见解。
3.授课时间：2023-2024学年第一学期第12周星期三上午第二节课
4.教学时数：45分钟
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要分为三个方面：科学探究能力、证据意识与批判性思维。
1.科学探究能力：通过实验观察和数据分析，让学生掌握碱的性质，培养学生的观察能力、实验能力和问题解决能力。学生能够设计实验、收集证据、分析结果，从而得出合理的结论。
1.理论介绍：首先，我们要了解碱的基本概念。碱是一种能够与酸反应并产生盐和水的化合物。它在许多化学反应中扮演着重要的角色。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了碱在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调碱的化学性质和它在反应中的作用。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
5.三种生活中的碱性物质及其作用：
a.纯碱（碳酸钠）：常用于清洁剂和烘焙中，具有去除油污和增加食物松软度的作用。
b.氢氧化钠：广泛应用于清洁剂、纸张生产、石油精炼等领域，具有强腐蚀性和清洁作用。
c.碳酸氢钠：用作面包酵母，能与酸反应产生二氧化碳，使面团膨胀。
板书设计
1.碱的概念和性质：碱是一种能够与酸反应并产生盐和水的化合物。它具有碱性，能够使酚酞变红。
2.3重要的碱教学设计——2023-2024学年华东师大版科学九年级上册
【新版】华东师大版科学九年级上册《重要的酸》第二课时【创新教案】
第二节重要的酸
（第二课时）
一、教学目标
l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。
3.思想情感目标:
二、教学重点与难点
教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。
三、教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉
四、教学方法
边讲边实验法
五、教学过程
引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。
大家看课本P10的实验，我把表格列在下面：
小结：
1．通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
2．思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
习题（见课件）。
初中科学华东师大版九年级上册第二单元第3课《重要的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中科学华东师大版九年级上册第二单元第3课《重要的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1、知识与技能:(1)了解碱的主要化学性质
2、过程与方法:经历发现和提出问题的过程,提出猜想,设计实验得出碱的主要化学性质。
3、情感态度与价值观:(1)激发深入学习科学的兴趣。
(2)深化对科学实验的认识
4、教学重点:碱的主要化学性质
5、教学难点:氢氧化钠能与二氧化碳反应、碱与盐的反应
2学情分析
《碱的化学性质》是华师大2011版的科学九年级上册第二章酸与碱中的第三节第二课时。
本课时内容主要是探究碱的化学性质,通过学生实验和教师演示实验结合来学习碱的主要化学性质:1、使酚酞变红色,紫色石蕊变蓝色。
2、能与非金属氧化物反应3、能与某些盐反应4、能与酸反应。
碱的化学性质这个知识点在本章教学内容中具有非常重要的地位,也是本章、本节内容的重点。
学生在前面的学习中已经学过酸的化学性质,了解了酸的通性,知道怎么通过实验来了解酸的通性,这对学习碱的通性是有利的,尤其是碱的通性中碱溶液与指示剂的颜色变化,还有碱与酸的反应这些内容的学习对学生来说是不难的。
不过对于碱与非金属氧化物的反应、碱与盐的反应这两个知识点,学生学习时会有困难。
对氢氧化钠与二氧化碳的反应没有明显现象,学生难以判断氢氧化钠到底是否和二氧化碳反应?还有氢氧化钠、氢氧化钙能和硫酸铜、氯化铁溶液反应,那么是不是所有的碱都能和盐反应呢?这些对学生来说都是难点,需要在教师的引导下设计出实验来突破这些难点,构建起知识网络。
3重点难点
教学重点:碱的主要化学性质
教学难点:氢氧化钠能与二氧化碳反应、碱与盐的反应
4教学过程
4.1第一学时。
华师大版科学九上.1重要的碱课件(15页)
2.3.1 重要的碱
温故而知新
化学工业中有三酸两碱之说，你还记得三酸指的 是哪些吗？
今天我们立刻要学习与碱相关的知识。那么你知 道两碱又指的哪些呢？
化工上的两碱指的是氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠 （Na2CO3）。那么问题来了，碳酸钠不是碱为什么会 是两碱之一呢？
探索与拓展------盐溶液酸碱性的判断
氢氧化钠固体能够潮解，说明具有吸水性，可以作为干燥剂
2 对照浓硫酸，你觉得氢氧化钠固体可以干燥哪些 类型的气体呢？
氢氧化钠固体可以干燥碱性气体（氨气）和中性气体（氧气、 氮气氢气等）
牛刀小试
下列气体中既能用氢氧化钠固体干燥，又能 用浓硫酸干燥的是 （ A ）
A O2 B NH3 C CO2 D HCl
盐溶液的酸碱性判断规律 强酸弱碱盐---------酸性 弱酸强碱盐---------碱性 强酸强碱盐---------中性
所以碳酸钠溶液呈？
• 判断下列盐溶液的酸碱性 • 氯化钠 氯化钙 碳酸钠 • 硫酸钠 碳酸钾 硫酸铜
两种重要的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
仔细视察氢氧化钠和氢氧化钙固体，你会发现哪些异同？
表现的机会来喽！！！
关于氢氧化钠的二三事
3 既然氢氧化钠会潮解，那么在保存时应该注意 些什么呢？
氢氧化钠固体需要密封不保存
• 4 氢氧化钠需要密封保存除了因为有吸水性外， 你觉得还有没有其他重要的原因呢？
氢氧化钠固体还会与空气中的二氧化碳反应，导致变 质，生成碳酸钠。那么你能检验氢氧化钠是不是变质 吗？
探究与实践------氢氧化钠是否变质的检验
探究任务：检验敞口放置的氢氧化钠固体是否变质
思维引导： 1 假如变质，那么固体的成分是什么？ 2 对照成分，我们可以通过检验什么的存在与否完成
九年级科学上册 第2章 酸与碱 3《重要的碱》课件 华东师大级上册自然科学课件
12/11/2021
认识氢氧化钠
用镊子夹取几块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观 察它的颜色，状态。几分钟以后再观察这块氢氧化 钠，你发现有什么变化？记录实验现象。
实验
现象
结论或解释
氢氧化钠的颜色，状态 片状白色固体 氢氧化钠放在表面皿上， 表面潮湿 放置一会儿
片状白色固体 易潮解（吸水性）
12/11/2021
（1）实验：把生石灰放在装有少量水的烧 杯中，观察现象。
（2）讨论：这个化学反应中，体现出来的 什么信息能被我们所利用？我们生活中有 用到它的地方吗？
12/11/2021
干燥剂：主要成分是生石灰。
自热食品： 其特征在于生石灰与水 反应生成氢氧化钙放出 热量，进一步盐酸与氢 氧化钙反应放出热量对 饭菜进行加热。
12/11/2021
认识重要的碱
在盛有浓氢氧化钠溶液的试管中放入一些鸡毛，加 热，记录你观察到的现象。
实验
现象
结论或解释
在盛有浓氢氧化钠溶 鸡毛被浓氢氧化 浓氢氧化钠溶液
液的试管中放入一些 钠溶液溶解
具有强腐蚀性
鸡毛，加热
氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 。
12/11/2021
虎 门 销 烟
1839年6月3日，林则徐下令将缴获的鸦片集中在虎门海滩公 开销毁。林则徐带领大小官员，亲自监督。将切碎的鸦片，投入 两个50米见方的水池中，用盐卤浸泡半日，再加生石灰将池中 煮沸，把鸦片销毁。直到6月25日，才把鸦片全部销毁，共2万 多箱，100多万千克。
12/11/2021
氢氧化钙的制取
实验
用玻璃棒蘸一点氢氧化 钠稀溶液沾在手指上， 是否有滑腻感？
九年级科学上册第2章酸与碱3《重要的碱》教案(新版)华东师大版
《重要的碱》教学目标：1.知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。
2.认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。
3.能由探究实验知道碱的相似化学性质。
4.运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。
教学过程：创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并写出相应的化学反应方程式。
再表演“不吹自大的气球”。
提问：气球为什么不吹自大呢？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中缘由。
今天外面学习的内容是——常见的碱。
首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。
提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为苛性钠。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。
将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放热的现象。
氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。
提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？提问：性质决定用途。
氢氧化钠潮解的性质可作何用？氢氧化钠还有哪些用途呢？其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，课本上有制作叶脉书签的家庭小实验。
认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。
在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。
正因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。
提问：氢氧化钙有哪些用途呢？提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。
3.1重要的碱——氢氧化钠-2024-2025学年九年级上册科学同步讲义(华师大版)
重要的碱氢氧化钠（NaOH ，俗称苛性钠、烧碱或火碱）①物理性质氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。
可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。
有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。
如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
被氢氧化钠腐蚀的鸡爪②保存及检验变质的方法由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。
因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。
检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。
反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
③化学性质④用途：氢氧化钠固体有吸水性，因而常做氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体的干燥剂。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于生产肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中。
生活中可用于去除油污。
【微点拨】碱与CO2反应的判断（1）对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
如图所示的一些装置可以帮助我们判断：A B C DE F G观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U 形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。
（2）NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象，来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
解答此类问题应注意以下几个方面：（1）利用对比形变的程度观察。
2.3重要的碱2教学设计---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册
在素质方面，九年级学生具备一定的自学能力和问题解决能力。他们在学习过程中，能够主动查阅资料、思考问题，并尝试解决问题。但在团队合作方面，部分学生可能存在沟通不畅、协作不积极等问题，影响团队整体的学习效果。因此，在教学过程中，需要注重培养学生的团队合作意识和沟通能力。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的“重要的碱”内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
学生学习效果
1. 知识掌握：学生能够理解碱的基本概念，掌握几种常见碱的制备方法、物理性质和化学性质。他们能够描述碱的电离过程，了解碱的酸碱中和反应，并能够运用这些知识解释生活中的现象。
在能力培养方面，学生通过实验操作，提高了实验技能和动手能力。他们能够在实验中准确称量、溶解和搅拌，掌握实验的基本步骤和注意事项。此外，学生通过小组讨论和问题解决，培养了团队合作和沟通能力。
在科学思维方面，学生能够运用科学方法思考问题，从具体的事物中提炼出一般的规律。他们能够通过观察、实验和分析，形成科学结论，并能够用科学的眼光看待生活中的问题。
答案：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠在水中电离生成Na+和OH-。
2. 请简述几种常见碱的制备方法和性质，并举例说明。
答案：氢氧化钠可以通过钠金属与水的反应制备，性质为白色固体，易溶于水，熔点为97.3℃，具有腐蚀性。
《重要的碱作业设计方案-2023-2024学年科学华东师大版2012》
《重要的碱》作业设计方案一、教学目标：1. 了解碱的定义和性质，掌握碱的分类；2. 理解碱在生活中的应用和重要性；3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 碱的定义和性质；2. 碱的分类；3. 碱在生活中的应用；4. 碱的重要性。
三、教学重点和难点：重点：碱的定义、分类、应用和重要性；难点：理解碱的性质和应用。
四、教学方法：1. 讲授相结合：通过讲解碱的定义和性质，引导学生理解；2. 实例分析：通过实际生活中的例子，让学生更好地理解碱的应用；3. 教室讨论：组织学生进行讨论，拓展思维，加深理解。
五、教学过程设计：第一课时：1. 导入：通过展示一些平时生活中的碱性物质，引起学生的兴趣；2. 讲解：介绍碱的定义和性质，引导学生理解碱的特点；3. 案例分析：通过案例分析，让学生了解碱在生活中的应用；4. 教室讨论：组织学生进行讨论，分享对碱的理解和看法。
第二课时：1. 复习：回顾上节课的内容，确保学生掌握；2. 讲解：介绍碱的分类，让学生了解碱的种类；3. 实验：进行简单的实验，让学生亲自操作，加深理解；4. 练习：安置相关练习题，稳固所学知识。
第三课时：1. 复习：回顾碱的定义、性质、分类和应用；2. 讲解：介绍碱在生活中的重要性，引导学生思考；3. 案例分析：通过案例分析，让学生了解碱的实际应用；4. 总结：对本节课内容进行总结，强化学生对碱的理解。
六、教学评判：1. 学生教室表现：教室积极参与，思维活跃；2. 学生作业表现：作业认真完成，能够运用所学知识解决问题；3. 学生考试成绩：考试成绩反映学生对碱的掌握水平。
七、延伸拓展：1. 组织学生进行实地考察，了解碱在工业生产中的应用；2. 鼓励学生进行相关科研项目，深入探讨碱的新领域；3. 开展碱性物质的制作比赛，激发学生的创造力和实践能力。
通过本次《重要的碱》作业设计方案，希望能够引导学生深入了解碱的定义、性质、分类、应用和重要性，培养学生的实践能力和创新认识，为他们未来的进修和生活打下坚实基础。
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第二节重要的碱
（第2课时）
教学目标
知识技能：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
能力培养：由学生实验归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。
科学思想：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。
科学品质：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
科学方法：观察、实验、记录、归纳等基本法。
重点、难点氢氧化钠的化学性质及有关化学方程式的书写。
科学学习方法的运用。
教学过程设计
教师活动学生活动设计意图
【复习】写出氢氧化钠、氢氧化钙水溶液的电离方程式。
【讲评】书写注意事项。
【强调】碱的定义，引导学生认识碱与酸的不同，试预测碱的性质。
【演示】化学小魔术：白纸显回忆、书写：
NaOH=Na++OH-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
回忆对比酸与碱的电离，讨论、猜
想碱的性质。
观看、好奇。
巩固碱的定义。
以趣味实验引入
新课，激发学生
学习兴趣，活跃
思维。
字（显现NaOH这个化学式）。
【引言】我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱——NaOH的化学性质。
【板书】碱的化学性质
一、氢氧化钠的化学性质
【演示1】白花变红
【提问】猜测一下是什么物质和原理可能使白花变成红色？
【提问】酸与指示剂作用的现象。
【设问】NaOH是碱，它与指示剂作用现象又会怎样呢？播放课件（碱与酸碱指示剂作用）【指导实验】NaOH、Ca（OH）2
溶液分别与石蕊、酚酞试液作用。
提示操作要点，请学生描述现象，得出结论。
【板书】1、NaOH与指示剂作用。
观察现象并思考化学原理
根据前面所学的知识进行猜测：可
能是氢氧化钠使酚酞试液变红色。
回忆、回答：酸使紫色石蕊试液呈
红色，不使无色酚酞试液变色。
实验、观察、记录现象。
描述：NaOH、Ca（OH）2溶液可使
紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞
试液变红。
类似实验现象刺
激学生感官，激
发思维。
联系旧知识，指
导学法。
通过分析实验现
象得出结论，使
学生体会化学研
究的基本方法。
【讲解】白纸显字和白花变红实际上都是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
【演示2】谁弄瘪了可乐瓶【引导】学生分析：瓶子变瘪的原因。
【板书】2、NaOH与非金属氧化物的反应。
【提问】实验室如何检验CO2？
并用化学方程式表示实验原理。
【指导】此类化学方程式的写法。
Na┇OH┇→H2O
┇ ┇
NaO┇H┇←CO2（顶替）Na2CO3
2NaOH+ 观察现象：瓶子在发出咔咔响声的
同时变得越来越瘪。
讨论、思考反应原理。
分析：瓶内气体减少，压强变小，
瓶子被外界大气压压瘪，实质是瓶
内的CO2与NaOH溶液发生化学反
应。
回答：把气体通入澄清石灰水中，
若变混浊，说明是CO2。
书写化学方程式：CO2+ Ca（OH）
2
===CaCO3↓+H2O
听课、领会。
练习书写。
分析原因：SO2与NaOH反应。
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
培养学生观察能
力和由现象分
析反应实质的能
力，训练思维的
严密性。
形象记忆，突破
难点，便于学生
掌握。
强化训练，学会
应用，并渗透关
心环境的教育。
CO2===Na2CO3+H2O
【投影】工厂烧含硫煤会产生
大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
【引导】归纳此类反应规律：NaOH、Ca（OH）2溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
【提问】用所学知识分析：NaOH固体应如何保存，为什么？
【布置】课后思考题：如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？思考回答：应密封保存。
解释：NaOH易吸收空气中的水分
而潮解，还会与空气中的CO2反应
而变质。
训练学生应用所
学知识解决实
际问题的能力。
通过旧知识的回
顾温故而知新。
【演示3】变色喷泉
a、H Cl气体
b、水
c、滴有酚酞的NaOH溶液充满好奇地观察并记录。
描述：红色喷泉到达烧瓶内立即变成无色。
【提问】说说这一实验的原理。
【板书】3、NaOH与酸反应。
【播放课件】碱与酸作用【投影】完成下列化学方程式：NaOH+HCl===
NaOH+H2SO4===
NaOH+HNO3===
Ca（OH）2+ HCl===
【指导实验】清浊互变
【播放课件】碱与盐作用联系演示实验1进行讨论。
分析：
HCl气体极易溶于水形成盐酸，使烧
瓶内气压减小，形成红色喷泉；喷
泉中的NaOH与盐酸反应，使喷泉
退色。
观看
练习
得出反应规律：碱与酸反应生成盐
和水。
（中和反应）
在教师指导下进行实验，记录现象。
书写化学方程式：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
观看
旧知识，少讲多
练。
训练书写化
学方程式的能
力。
Cu(OH)2和
Fe(OH)3是初中
阶段学生要掌握
的两种有颜色的
【板书】4、NaOH与盐反应
【讲述】以上的这些化学小魔术
利用了氢氧化钠或氢氧化钙能发生的化学反应，表现了碱的哪些主要化学性质？
【播放课件】逐条播放碱的通性
【提问】为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质呢？
【讲述】氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂、非金属氧化物、酸、盐的反应，实质上是OH-与上述这些物质的反应。
因此，碱的四点通性仅对可溶性碱而言。
可溶性碱：总结：碱的共性：
1、碱能使酸碱指示剂变色。
使紫色
石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液
变红色。
2、碱能与非金属氧化物反应。
3、碱能与酸反应生成盐和水。
4、碱能与某些盐反应。
因为在它们的水溶液中都只有
一种阴离子：OH-
倾听、领会。
完成练习。
回忆酸碱指示剂变色情况。
回忆NaOH化学性质实验现象。
不溶性碱，所以
加入这一课件。
培养学生形成规
律性认识的能
力。
巩固对实验现象
的记忆，掌握
NaOH的化学性
质。