乙炔的制取

3）、可用简易装置代替，但在导管口应放一 团棉花，避免泡沫从导管中喷出。
• 4 ）除杂 纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石
和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石 中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时 生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3， 再通过碱石灰除去水蒸气。
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在 催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa 的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从 而大大提高汽油的产量。
石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃 进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化 工原料。
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛 烷值和制取芳香烃。
1、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成 纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
方法二：通过NaOH溶液
了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应
电炉
CaO + 3C === CaC2 + CO
思考：下列除杂质过程中，选用试剂和方法正确的是（ BC）
A、除去乙烷中混有的乙烯，加氯气光照
B、除去乙烯中混有的水蒸气，通过盛浓H2SO4的洗气瓶 C、除去乙炔中混有的H2S和水蒸气，可通过盛碱石灰的干燥管 D、除去乙烯中混有的SO2，通过KMnO4酸性溶液后再干燥
乙烯制品直接盛装食物。
2、2000年，美国和日本三位科学家因为对导电聚合物 的发现和发展而获得诺贝尔化学奖。这种导电聚合物 的主要成分为为聚乙炔，它是由乙炔加聚而成的。请 写出该反应方程式。
脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤 油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石 蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃， 气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是 获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以 甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的 分馏可以获得各种芳香烃；通过煤直接或间接 液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点 不同而加以分离的技术。分为常压分馏和 减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压 分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的 原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（C3H4 ） D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
小结
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。
1、原料 —— 电石、水
2、实验原理
CaC2＋2H2O → CH≡CH↑＋Ca(OH)2
反应特点： ① 反应剧烈，放出大量的热； ② 产生糊状的Ca(OH)2。
3、发生装置
固+液→气体（不加热发生装置） 广口瓶和分液漏斗
4、收集方法 排水法
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
5、 注意
1）、不能用启普发生器制取乙炔。
• 因：电石（块状）与水反应剧烈，放大 热量，ຫໍສະໝຸດ Baidu使容器炸裂;
• 电石遇水会粉化，关闭导气阀后，反应 不易停止，不能达到“关之即停”。
2）、为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐 水代替水，食盐和碳化钙不起反应。