高三一轮复习-硫及其化合物

高三一轮复习——硫及其化合物

一．硫

1．结构

硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。

2．性质

⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

⑵硫化学性质

①与非金属（H2、O2）反应：

②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：

③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O

3．用途：工业、农业、医疗

二．硫化氢

1．结构

H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。

2．性质

⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大

⑵化学性质

①不稳定性：

②可燃性：，

③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）

④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →

⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性

3．实验室制法

⑴原理：。能否用HNO3或浓H2SO4来制取？

⑵装置：⑶除杂：

⑷收集：⑸尾气处理：

4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑

【巩固练习】

1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过

A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液

2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为

A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1

4．有关H2S的叙述正确的是

A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应

C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成

D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸

5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是

A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液

6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS

7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是

A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a g

C．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）

8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物

的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4

9．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀

硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是

A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g

10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。则下列说法中正确的是

A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B．此白色固体中含有K2CO3 6.9g C．原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1D．此白色固体为KHCO3

11、硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，由不同原子数组成的分子。已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的化学式为；红棕色蒸气的密度为8.57g·L－1（标况），则它的化学式为；无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64，则它的化学式为。

三、二氧化硫的性质

1．物理性质

（1） 色 味的有毒气体；

（3）易溶于水，1体积水能溶解 40 体积SO 2 (常温、常压)

2．化学性质

(1) 酸性氧化物的通性

★能与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O →H 2SO 3 （二元中强酸，酸性：H 2SO 3 〉H 2CO 3）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H 2O H 2SO 3

★能和碱反应生成盐和水：

SO 2 + 2 NaOH → Na 2SO 3 + H 2O ； Na 2SO 3 + H 2O + SO 2→ 2NaHSO 3

注意：n （SO 2）/ n （NaOH ） = a

⑴a 小于1/2时，产物Na 2SO 3和剩余的NaOH

⑵a 等于1/2时，产物只有Na 2SO 3

⑶当1/2〈ａ〈1时，产物为NaHSO 3和Na 2SO 3的混合物

⑷a 大于或等于1时，产物只有NaHSO 3

(2) 还原性：还原能力为>-23SO 232SO SO H >

① 催化氧化 SO 2 + O 2

② 使卤水褪色 SO 2 + X 2 + H 2O → (X —Cl 、Br 、I)

离子方程式：

③ 使酸性KMnO 4褪色：5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O →K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4

离子方程式：

④42232422322222SO H O SO H SO Na O SO Na →+→+、

【注意】亚硫酸盐在空气中易被氧化而变质，应密闭保存。

⑤SO 2通入3FeCl 溶液中：HCl FeCl FeSO O H FeCl SO 42224232++→++；

⑥SO 2通入稀硝酸中：NO SO H O H HNO SO 23234223

2+→++（稀）； ⑦SO 2通入双氧水中：42222SO H SO O H →+

(3) 氧化性 SO 2 + H 2S →

(4)漂白性（不稳定）

SO 2与某些有色物质化合时，生成不稳定的无色物质，易恢复原来的颜色。

【小结】二氧化硫不能使指示剂褪色，二氧化硫能使溴水、氯水、酸性高锰酸钾褪色是还原性，不是漂白性。