高一上学期化学假期作业一

高一上学期寒假作业一

一、单选题

1．下列的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘D．用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3

2．据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。” 这里的“铁”是指

A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁

3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．KHSO4=K++HSO4-B．Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C．KOH=K++O2-+H+D．KCl=K++Cl-

4．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

C．Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO＋H2↑

5．对电解质的叙述正确的是( )

A．在水溶液中能导电的物质B．熔融状态能导电的物质

C．不是电解质就是非电解质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

6．金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是

A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C

B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C．该反应中转移的电子数为12e－

D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2

7．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

9．已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）

A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化

10．下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是( )

A．石灰水B．Ca(OH)2C．CaCO3D．NH3

11．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为A．3∶1 B．1∶3

C．1∶2 D．2∶1

二、填空题

12．钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示,回答下列问题：

（1）少量的金属钠应保存在；

（2）Na2O2的颜色为；

（3）反应①的氧化剂是；

（4）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其中Na2CO3参加反应的离子是（填“Na＋”或“CO32－”）。

（5）反应②的化学方程式为。

13．（1）5.4 g H2O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。（2）11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

（3）6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为

____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）标出电子转移方向和数目

（3）氧化剂是，还原产物是。（写化学式）

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（5）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为________mol。

15．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中___________（填化学式）是还原剂，_____________（填化学式）氧化剂。当2molFe2O3参加反应时，转移了____________ mol电子。

16．(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①，②。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是

A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是

。

17．除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式。

（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式__________ ________。

（2）CO2 （HCl）试剂，离子方程式__________ __________。

（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式_____________ __________。

18．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为______________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________