电解质溶液——滴定图像分析

电解质溶液——滴定曲线图像分析

一、酸碱滴定

2．(2015·山东理综，13)室温下向·L－1NaOH溶液中加入·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

答案D

解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(A－)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。

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常温下，用·L－1NaOH溶液滴定溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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解析点①溶液中的溶质为和，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H ＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

答案D

6．(2017届湖南益阳一调，13)常温下，用0 mol/LNaOH溶液分别滴定mL 0 mol/L 盐酸和mL 0 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH溶液)＝mL 时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】B

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【解析】A项，常温下0 mol/L 盐酸的pH＝1，显然图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，错误。B项，图中B、D两点溶液的pH均为7，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，正确。C项，B、E两点时消耗NaOH溶液的体积均为a mL，据CH3COOH～NaOH及HCl～NaOH可知，反应消耗n(CH3COOH)＝n(HCl)，错误。D 项，当V(NaOH溶液)＝mL 时，两混合液中酸、碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性，则有c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)；滴定醋酸后所得溶液的溶质为CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而显碱性，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。

7．(2017届广东肇庆二模，13)常温下，用mol/LNaOH溶液滴定10 mL mol/L H2A溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．A点溶液中加入少量水：c(OH－)/c(H2A)增大

B．B点：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞(H2A)

C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D．水电离出来的c(OH－)：B点＞D点

【答案】D

【解析】A项，由图可知，mol/L H2A溶液的pH＞1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，H2A的电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)、c(H2A)均减小，由于K w不变，则c(OH －)增大，故c(OH－)/c(H2A)增大，正确。B项，B点V(NaOH溶液)＝10 mL，溶液中溶质为NaHA，此时溶液的pH＜7，说明HA－的电离程度大于其水解程度，则有c(A2－)＞c(H2A)，故溶液中离子浓度关系为c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，正确。C项，C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确。D项，B点溶液的溶质为NaHB，溶液呈酸性，H＋抑制了水的电离，而D点V(NaOH溶液)＝20 mL，二者恰好反应生成Na2A，A2－发生水解而促进水的电离，故水电离出来的c(OH－)：B点＜D点，错误。

}

4．(2017届安徽巢湖三模，13)化学上常用AG表示溶液中的lg c（H＋）

c（OH－），用0 mol·L

－1的NaOH溶液滴定mL 0 mol·L－1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．D点溶液的pH＝

B．B点溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(NO2－)－c(HNO2)

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

D．25 ℃时，HNO2的电离常数K a＝×10－

【答案】A

【解析】A项，D点AG＝－，则有c（H＋）

c（OH－）＝10

－，又知K w＝1×10－14，则有c(H＋)＝×10－L，故溶液的pH＝，正确。B项，B点V(NaOH溶液)＝10 mL，此时为等浓度HNO2和NaNO2的混合液，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO2－)；据物料守恒可得2c(Na ＋)＝c(NO2－)＋c(HNO2)，综合上述两式可得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO2－)－c(HNO2)，错误。C项，