《热化学方程式的书写》教学设计
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《热化学方程式的书写》教学设计
教学目标:
1、知识技能:
了解热化学方程式的定义、表示含义、书写格式。
2、过程方法:
体会构建新知的一般过程:
感悟探究——归纳要素——尝试练习——交流体会——应用巩固
3、情感态度价值观:
体会化学变化中的能量变化及其表示
教学重点:
热化学方程式的书写
教学难点:
规范表达,计量数、状态、符号、热量、单位的匹配
教学过程:
(一)什么叫做热化学方程式?
能表示化学反应中反应物、产物的物质的量和反应热的关系的化学方程式。或:能够表示化学反应热效应的化学方程式
(二)怎样书写热化学方程式?
1、下面我们来讨论和研究(感悟实例)∶
例1∶在2000C、101KPa时,1molH
2
与碘蒸气作用生成HI的反应,科学文献上表示为∶
H2(g)+I2(g)2HI(g)△H= 一14.KJ/mol
要标明哪些内容?物质、状态、条件(温度和压强)、计量数、反应热
例2∶在250C、101KPa时,有两个由氢气和氧气化合成1mol水的交反应,一个生成气态水,一个生成液态水,其化学方程式可表示∶
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H= 一241.8KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H= 一285.8KJ/mol
请同学们分析为什么二者的产物同样是水,而释出的能量却不同?
因为物质的状态与能量相对应,物质状态不完全相同,所包含的能量不完全相同,所以~。
思考与交流:1、热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别?
2、正确书写其应当注意哪几点?(要素归纳)
区别∶热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系,而且表示了反应的热效应。
书写热化学方程式应注意∶
(1)需注明反应的温度和压强。如在多少度,多少千帕;如在常温(250c )、常压(101kpa )下,可不注明温度和压强的条件;
(2)应注明反应物和生成物的状态;固体——s ,液体——l ,气体——g ; (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数,也可以是分数。对于相同的反应,当计量数不同时,其△H 不同。 (4)在方程式右端要注明△H 为多少、“+”或“一”、kJ/mol 。 3、课堂练习: 练习1、 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H 2,需要吸收 131.5 kJ 的热量。写出此反应的热化学方程式。
练习2、沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时,放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是(C ) A 、 2CH 4 ( g )+4O 2 ( g ) =2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B 、 CH 4 +2 O 2 = CO 2 + H 2O ΔH = -890 kJ/mol
C 、 CH 4 ( g )+2 O 2 ( g ) = CO 2 ( g ) + 2 H 2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
D 、 1/2CH 4 ( g )+O 2 ( g ) = 1/2CO 2 ( g ) + H 2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 练习3、已知
(1)H 2( g )+1/2O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol (2)2H 2( g )+O 2 ( g ) =2H 2O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol (3) H 2( g )+1/2O 2 ( g ) = H 2O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol (4) 2H 2( g )+O 2 ( g ) =2H 2O ( l ) ΔH 4 = d kJ/mol
则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 C 。(这是一个包含符号和数值的比较!) A 、a
思考1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小 A :2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)+Q 2
数量的分析:反应物的状态,数量和生成物的数量都相同,但由于气态水转化为液态要放出一定热量 ∴Q 1 思考2、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小 B: S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+Q 1 S(S)+O 2(g)=SO 2(g)+Q 2 两式数量相同,S 由固态吸收热量转化为气态,再氧化燃烧生成SO 2。其放出热量的总和小于由气态S 直接燃烧所放出的热量,Q 1>Q 2。 思考3、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小 C: C(S)+1/2O 2(g)=CO(g)+Q 1 C(S)+O 2(g)=CO 2(g)+Q 2 固态C 氧化为CO ,释放出热量Q 1,CO 是气体燃料,和O 2反应生成CO 2,又释放热量Q 3,两次释放热量的总和Q 1+Q 3,等于固态C 氧化为气态CO 2释放的热量Q 2,∴Q 1 D: H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)= HCl(g)+Q 2 状态相同,但数量后式仅是前式的一半,释放的热量也应是前式的一半, Q1 > Q2 或Q1 =2 Q2 5、作业: