《热化学方程式的书写》教学设计

《热化学方程式的书写》教学设计

教学目标：

1、知识技能：

了解热化学方程式的定义、表示含义、书写格式。

2、过程方法：

体会构建新知的一般过程：

感悟探究——归纳要素——尝试练习——交流体会——应用巩固

3、情感态度价值观：

体会化学变化中的能量变化及其表示

教学重点：

热化学方程式的书写

教学难点：

规范表达，计量数、状态、符号、热量、单位的匹配

教学过程：

(一)什么叫做热化学方程式？

能表示化学反应中反应物、产物的物质的量和反应热的关系的化学方程式。或:能够表示化学反应热效应的化学方程式

(二)怎样书写热化学方程式？

1、下面我们来讨论和研究(感悟实例)∶

例１∶在2000C、101KPa时，１molH

2

与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶

H2（g）+I2（g）2HI（g）△H= 一14.KJ/mol

要标明哪些内容？物质、状态、条件（温度和压强）、计量数、反应热

例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的交反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示∶

H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g）△H= 一241.8KJ/mol

H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（l）△H= 一285.8KJ/mol

请同学们分析为什么二者的产物同样是水，而释出的能量却不同？

因为物质的状态与能量相对应，物质状态不完全相同，所包含的能量不完全相同，所以~。

思考与交流：1、热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别？

2、正确书写其应当注意哪几点？（要素归纳）

区别∶热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。

书写热化学方程式应注意∶

（1）需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c ）、常压（101kpa ）下，可不注明温度和压强的条件；

（2）应注明反应物和生成物的状态；固体——s ，液体——l ，气体——g ； （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H 不同。 （4）在方程式右端要注明△H 为多少、“+”或“一”、kJ/mol 。 3、课堂练习： 练习1、 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H 2，需要吸收 131.5 kJ 的热量。写出此反应的热化学方程式。

练习2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是（C ） A 、 2CH 4 ( g )＋4O 2 ( g ) ＝2CO 2 ( g ) ＋ 4H 2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B 、 CH 4 ＋2 O 2 ＝ CO 2 ＋ H 2O ΔH = －890 kJ/mol

C 、 CH 4 ( g )＋2 O 2 ( g ) ＝ CO 2 ( g ) ＋ 2 H 2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D 、 1/2CH 4 ( g )＋O 2 ( g ) ＝ 1/2CO 2 ( g ) ＋ H 2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 练习3、已知

（1）H 2( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol （2）2H 2( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol （3） H 2( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol （4） 2H 2( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( l ) ΔH 4 = d kJ/mol

则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 C 。(这是一个包含符号和数值的比较！) A 、ad>0 C 、2a=b< 0 D 、2c=d>0 4、思考与交流：

思考1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小 A ：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)+Q 2

数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量 ∴Q 1

思考２、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小

B: S(g)+O 2(g)=SO 2(g)+Q 1 S(S)+O 2(g)=SO 2(g)+Q 2

两式数量相同，S 由固态吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成SO 2。其放出热量的总和小于由气态S 直接燃烧所放出的热量，Q 1>Q 2。

思考３、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q 1、Q 2的大小

C: C(S)+1/2O 2(g)=CO(g)+Q 1 C(S)+O 2(g)=CO 2(g)+Q 2

固态C 氧化为CO ，释放出热量Q 1，CO 是气体燃料，和O 2反应生成CO 2，又释放热量Q 3，两次释放热量的总和Q 1+Q 3，等于固态C 氧化为气态CO 2释放的热量Q 2，∴Q 1

D: H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)+Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)= HCl(g)+Q 2

状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，

Q1 > Q2 或Q1 =2 Q2 5、作业：