人教版高中化学--溶液pH的计算

溶液pH 的计算
一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性
pH 之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。

即室温下，pH 之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。

二、溶液pH 的计算
酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。

若溶液显酸性，用溶液中的c(H +)来计算； 若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH -)，再由c(H +
)=)
0(-H C K w 求出c(H +)，最后用pH=-lg c(H +
),
求出pH
三、酸碱中和反应pH 的计算
将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H +)酸：c(OH -)碱、V 酸：V 碱、 pH 酸+ pH 碱有如下规律（25℃）： 因c(H +
)酸×V 酸=c(OH -
)碱×V
碱，故有
酸
碱酸V V )c(OH )c(H 碱
-=+。

在碱溶液中c(OH -)碱=碱
)c(H 1014
+
-，
将其代入上式
得c(H +)酸×c(H +
)碱=
酸
碱
V V 1014⨯-，两边取负对数得pH 酸+ pH 碱=14-lg
酸
V V 碱。

例如：
四、单一溶液的pH 计算
1、强酸溶液如H n A 溶液，设浓度为c mol/L ，c(H +)=nc mol/L ，pH=-lg c(H +)=-lg(nc)
2、强碱溶液如B(OH)n 溶液，设浓度为c mol/L ，c(H +
)=nc
14
10- mol/L ，pH=-lg c(H +)=14+lg(nc)
五、混合溶液PH 的计算
1、两强酸溶液混合：
C 混(H
+
)=
2
12211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++，先求出混合后的C 混(H +)，再根据公式pH=-lgc(H +)求得。

2、两强碱溶液混合：
C 混(OH
-
)=
2
12211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--，先求出混合后的C 混(OH -)，再通过Kw ，求出c(H +)，
再根据公式pH=-lgc(H +)，求得PH 。

3、强酸与强碱溶液混合
强酸与强碱溶液混合，要先根据H ++OH -=H 2O ，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：
（1）若酸过量：C 混(H +
)=
碱
酸碱
酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+，可直接求出pH ；
（2）若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+，溶液呈中性。

（3）若碱过量：C(OH -
)=
碱
酸酸
碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-，根据Kw ，求出c(H +)，再求pH ；
4、稀释后溶液pH 的变化规律
（1）对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大n 个单位（增大后不超过7） （2）对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 减小n 个单位（减小后不小于7）
（3）对于pH 相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH 变化不同，弱酸或弱碱pH 变化的程度小。

这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H +或OH 数目增多。

（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH 变化不同，其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。

若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n 倍，pH 变化则小于n 个单位，无限稀释时，与上述情况相同。

5、已知酸和碱的pH 之和，判断等体积混合后溶液的pH （25℃）
（1）若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7 （2）若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH ＞7 （3）若强酸与强碱溶液的pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH ＜7
（4）若酸碱溶液的pH 之和为14，酸碱中有一强，一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。