3.3沉淀溶解平衡练习题(鲁科版选修4)

第3节沉淀溶解平衡

基础训练

1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则K sp值为（）

A. ；

B.xy；

C.xy2

D.4xy2

2．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）

A.溶解；

B.增多；

C.不变；

D.无法判断

3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（）

A.HgS；

B.Ag2S

C.MnS；

D.CuS

4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）

A.CuS、HgS、MnS、ZnS；

B.HgS、CuS、ZnS、MnS；

C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、

D. HgS、ZnS、CuS、MnS

5.下列说法正确的是（）

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-

浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

6.下列说法正确的是（）

A.两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小；

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

7.根据的数据计算298K时AgBr的K sp值是（）

A.5.4×10-13

B.2.1×10-12

C.3.6×10-4

D.4.4×10-20

8.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的

K sp是（）

A.4.24×10-8

B.3.50×10-11

C.2.36×10-10

D.8.74×10-12

9.CuS沉淀可溶于（）

A.热浓硝酸

B.浓氨水

C.盐酸

D.醋酸

10.根据K sp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）

A.BaSO4

B.CaCO3

C.AgCl

D.AgI

11．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入

0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物

的颜色分别为。

12．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。说明.

13．在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。在PbCL2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，现象为其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。

14．已知K sp[Ca(OH)2]=5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是。15. 在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1 mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？

拓展提高

1．已知mol3·L-3计算：

（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；

（2）Mg(OH)2在0.01mol·1-1NaOH溶液中的溶解度；

（3）Mg(OH)2在0.01mol·1-1MgCl2溶液中的溶解度。

2．在0.05 mol·1-1CuSO4溶液中通入H2S至饱和（0.1 mol·1-1）溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？（不考虑H++S2- HS-）

[Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K1·K2)H2S=1×10-19]

3．一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1-1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2

沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？

答案

基础训练

1.C

2.A

3.C

4.B

5.C

6.D

7.A

8.B

9.A 10.D

11. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 12. 黄色沉淀 Pb2++2I- = PbI2 黄色沉

淀 Pb2++2I- = PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡

13．沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2++H2O+CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。在PbCl2沉淀中，加入Na2CO3溶液后，又生成了一种新的沉淀PbCO3。反应如下：

PbCl(s) + CO32—PbCO3(s) + Cl--

由于反应生成了更难溶解的PbCO3沉淀，降低了溶液中[Pb2+],使平衡向生成PbCO3沉淀的方向移动，所以PbCl2沉淀溶解。

14. 10.7

15．Q C=2.2×10-7>K sp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2白色沉淀生成。

拓展提高

1．（1）S=1.1×10-4mol·L-1

(2) S=5.6×10-8mol·L-1

(3) S=1.18×10-6mol·L-1

2．解：反应式：Cu2++2H2SCuS+2H+

c(H+)=2×0.05=0.1mol·L-1