2018高考原子结构一轮复习

[答案] (1)8 10 11
10
(2)25 32
(3)11
(4)30
_________________。
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题组训练 题组一 “三素”“四量”概念辨析
[答案] C [解析] 同素异形体的分析对象为单质， 由题意知该微粒是带1个单位正电荷的 粒子，所以不是氢元素的同素异形体， A项错误；相同质子数不同中子数的原 子互为同位素，该微粒不是氢元素的同 位素，B项错误；普通H2分子有2个原子 核，而这种新微粒有3个氢原子核，C项 正确；该微粒是由3个氢原子核(只含质 子)和2个电子构成的，应表示为H3+， 而H3是由3个氢原子核(只含质子)和3个 电子构成，D项错误。
核素 用途
235U 92 146C 2H 1 3H 1 188O
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
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对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( (2)2H＋核外电子数为 2( ) ) )
(3)质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：80 35Br( (4)12C 和 14N 核内中子数相差 2( )
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2 ． (1)18O 中的质子数为 ________ ，中子数为 ________。 (2)131 53 I 中的中子数与质子数之差为________。 电子数为 (3)一个 D3O＋中的质子数为________， _____________，中子数为________。
－中的质子数为________，电子数为 (4)一个 CO2 3
79X 、79X81X、81X ，所以其中一种同位素质量数不可能为 2 2
80，B 项错
误；三种单质的物质的量之比为 1∶1∶1，质量数为 79 的同位素原子占原子总数的百分 含量＝ 2＋1 1×2＋1＋1＋1×2 1＋1＋1 × 100% ＝ 50% ， C 项 正 确 ； X2 的 平 均 相 对 分 子 质 量 ＝ ＝160，D 项错误。
(5)[2015·海南卷]等物质的量的水与重水含有的中子数相同( (6) 16O 与 18O 间的相互转化为化学变化(
－ 1( (7)1H18 2 O 的摩尔质量为 20 g·mol
)
) ) )
(8)2.0 g H18 2 O 与 D2O 的混合物中所含中子总数为 NA(
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[答案 ] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
D．单质 X2 的平均相对分子质量为 162
[答案] C
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[解析] 该元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162， 推断该元素存在 2 种不同的同位素，若是 3 种不同的同位素则形成的单质应为 6 种，A 项错误；根据双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162 可知，这 三种分子分别为
1×79×2＋1×79＋1×81＋1×81×2
1．美国夏威夷联合天文中心的科学家发 现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子 核(只含质子)和2个电子构成的，关于这 种微粒的下列说法中正确的是( ) A．是氢元素的一种新的同素异形体 B．是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 D．该微粒的组成可用H3表示
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2．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为 158、160、162，在天然单 质中，这三种单质的物质的量之比为 1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是( A．此元素有 3 种不同的同位素 B．其中一种同位素质量数为 80 C．其同位素 79X 占原子总数的 1 2 )
SJ
第十三单元 PART 05
原子结构
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考试说明
第十三单元 原子结构
1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图表示方法。
考点一 原子结构 核素 同位素
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2．原子结构及离子结构中各种微粒间的关系 (1)原子内的等量关系 核电荷数 核外电子数 。 ①质子数＝________________ ＝______________ 质子数 ＋________ 中子数 。 ②质量数＝________ (2)离子内的等量关系 - 电荷数。 ①阳离子的核外电子数＝质子数________ + ②阴离子的核外电子数＝质子数________ 电荷数。
[解析] (1) 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)2H＋核外电子数为0。(4)12C的中子数为6，14N的中子数为7，核内中子数相差1。(5)1 mol 普通水中含有的中子数是 8 mol，1 mol 重水中含有的中子数是 10 mol，所以等物质的量的 水与重水含有的中子数不相等。(6)16O与18O间的相互转化没有新物质生成，不属于化学变化。
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3．微粒符号周围数字的含义
X元素的化合价
X原子的质量数
X原子的质子数
该离子所带ຫໍສະໝຸດ Baidu电荷数 一个粒子中所含的X原子数
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4．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 核电荷数
质子
中子
A ZX
质子数
中子数
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(2)同位素的性质 中子数 不同，________ 几乎完全相同 ，物理性 质子数 相同，化学性质________________ 同一元素的各种核素的________ 差异较大 。 质____________ (3)几种重要的核素
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知识梳理 1．原子的构成 正 每个质子带一个单位 电荷 质子 1 相对质量约为 原子核 中子不带电 中子 1 相对质量约为 原子 围绕原子核高速运动 负 每个电子带一个单位 电荷 核外电子 1 相对质量约为一个质子或中子的 1836