液体混合物丙酮和水的分离
液体混合物丙酮和水的分离(第一组)
分馏
在烧瓶中重新加入25 ml丙酮和25ml水，加 在烧瓶中重新加入25 ml丙酮和25ml水，加 入1~2粒沸石。如右图所示缓慢加热，使蒸 1~2粒沸石。如右图所示缓慢加热，使蒸 汽约15分钟达到柱顶，记录第一滴馏分的 汽约15分钟达到柱顶，记录第一滴馏分的 温度。调节热源，控制分馏速度，每2~3秒 温度。调节热源，控制分馏速度，每2~3 2~3秒 一滴。用量筒收集各馏分做记录。 当温度升至95度时，停止加热，将各 当温度升至95度时，停止加热，将各 馏分及剩余液分别回收到指定容器中。
小知识 作用；丙酮是重要的有机合成原 料，用于生产环氧树脂，聚碳酸 酯，有机玻璃，医药，农药等。 亦是良好溶剂，用于涂料、黏结 剂、钢瓶乙炔等。也用作稀释剂， 清洗剂，萃取剂。还是制造醋酐、 双丙酮醇、氯仿、碘仿、环氧树 脂、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯 酸甲酯等的重要原料。在无烟火 药、赛璐珞、醋酸纤维、喷漆等 工业中用作溶剂。在油脂等工业 中用作提取剂。
1. 按装仪器
接收器。 接收器。
按图所示， 按图所示，用10ml、25ml 量筒作 、
2.加物料
量取25ml丙酮和 丙酮和25ml水，经长颈玻璃 量取 丙酮和 水 漏斗由蒸馏头上口倾入圆底烧瓶中， 粒沸石， 漏斗由蒸馏头上口倾入圆底烧瓶中，加1~2粒沸石， 粒沸石 装好温度计。 装好温度计。
3.蒸馏、收集馏分 认真检查装置的气密性后， 蒸馏、 认真检查装置的气密性后，
•
•
• •
气相色谱法的分离原理
• 利用要分离的诸组分在流动相（载气）和
固定相两相间的分配有差异（即有不同的 分配系数），当两相作相对运动时，这些 组分在两相间的分配反复进行，从几千次 到数百万次，即使组分的分配系数只有微 小的差异，随着流动相的移动可以有明显 的差距，最后使这些组分得到分离。
[精华]丙酮和水的分馏
![[精华]丙酮和水的分馏](https://img.taocdn.com/s3/m/10075c155627a5e9856a561252d380eb62942324.png)
[精华]丙酮和水的分馏实验4. 丙酮和水的分馏一、实验目的1. 了解分馏的原理和意义。
2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。
3. 学习实验室常用分馏的操作方法。
二、分馏的意义与基本原理应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室o中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。
如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
这可从下面的分析中看出。
为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
亦即:ooP=P x; P= P x A AAB BBooP、P分别为溶液中A和B组分的分压。
P、P分别为纯A和纯B的蒸气压，x 和ABABAx分别为A和B在溶液中的摩尔分数。
B溶液的总蒸气压: P = P + P AB根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。
因此在气相中各组分蒸气的成分为:由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为:气oo因为在溶液中x+x= 1，所以若P,P，则x/x = 1，表明这时液相的成分和气相ABABBB气oo的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。
如果P >P则x/x >1，BABBoo表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P<P时，也可作类似的讨论)。
在BA将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。
简单分馏(丙酮和水的分馏)
为了增大气液两相的接触面积，提高分离 二. 实验原理 效率，通常将分馏柱柱身加工成特定的形 状，或者在柱中装填特制的填料。 所谓分馏就是采用一个分馏柱将几种沸点相近的 液体混合物进行分离的方法。 分馏的原理和蒸馏是一样的，分馏实际上就是 多次的蒸馏。 相同点：利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程 中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出， 从而达到分离提纯的目的。
三、实验装置
分馏柱
(韦氏或刺形)
四.实验步骤及注意事项
50ml烧瓶 15mL丙酮＋ 15mL水 沸石 装好分馏装置，通冷凝水 水浴加热 冷凝管有流出液时，记录温度 控制加热速度 收集馏分，记录各指定温度范围的体积 控制流出液流速（2mL/min， 约1滴/秒） 装置图：图4-29
丙 酮 水 的 分 馏
四.实验步骤及注意事项
50ml烧瓶 15mL丙酮＋ 15mL水 沸石 装好蒸馏装置，通冷凝水 水浴加热 冷凝管有流出液时，记录温度 控制加热速度 收集馏分，记录各指定温度范围的体积 按要求画图 控制流出液流速（2mL/min， 约1滴/秒）
丙 酮 水 的 蒸 馏
-
蒸馏和分馏的不同：
• 1.分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重 复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏）； • 2.应用范围不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸
点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底
分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近
的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得
到分离和纯化。
图429控制流出液流速2mlmin50ml烧瓶15ml丙酮15ml水沸石装好蒸馏装置通冷凝水水浴加热冷凝管有流出液时记录温度控制加热速度收集馏分记录各指定温度范围的体积按要求画图谢谢观看
丙酮和水分离
丙酮和水分离
丙酮和水可以通过蒸馏的方法进行分离。
蒸馏是一种利用物质间不同的沸点，通过加热使混合物中的一种或多种成分汽化并随后冷却凝结，从而实现成分分离的物理过程。
以下是一个简单的步骤：
准备一个蒸馏装置，包括一个加热源（如热板、热水浴或电磁炉），一个蒸馏瓶和一个冷凝器。
蒸馏瓶应具有磨口连接，以便与冷凝器紧密配合。
冷凝器可以使用冷水循环或冰水浴来冷却蒸汽。
将丙酮和水的混合物倒入蒸馏瓶中。
请确保混合物不会超过蒸馏瓶的一半容量，以免在加热过程中溢出。
将冷凝器的一端连接到蒸馏瓶的磨口处，另一端连接到接收器（如烧杯或圆底烧瓶）。
确保所有连接都已紧密固定。
将蒸馏装置放在加热源上，开始加热。
观察冷凝器中的液体流动情况。
如果液体流动缓慢，可以适当提高加热温度。
当观察到冷凝器中有液体滴出时，这表明丙酮已经开始汽化。
继续加热，直到冷凝器中的液体流速稳定。
此时，从冷凝器中收集到的是纯净的丙酮。
丙酮水分离
丙酮水分离概述：丙酮，也称丙酮酮或丙二酮，是一种常用的有机溶剂。
丙酮具有较低的沸点和挥发性，能够迅速蒸发。
在实验室和工业生产中，常常需要将丙酮与水进行分离，以便进一步纯化或回收利用。
本文将介绍几种常用的丙酮水分离方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离混合液的方法。
对于丙酮和水的混合物，由于丙酮的沸点较低，可以通过蒸馏将丙酮与水分离。
操作时，将混合液置于蒸馏烧瓶中，加热至丙酮的沸点（56.5℃），丙酮蒸发，通过冷凝管冷凝收集。
二、气相色谱法气相色谱法是一种利用气相色谱仪对混合物进行分离和分析的方法。
该方法基于混合物中各组分的挥发性和亲和性差异，通过在固定相上的分配和吸附作用，实现对混合物的分离。
对于丙酮和水的混合物，可以通过气相色谱法将丙酮与水分离。
操作时，将混合物注入气相色谱仪，通过调节温度和流速等参数，使丙酮和水分离并分别检测。
三、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取混合物中的某个组分的方法。
对于丙酮和水的混合物，可以通过萃取法将丙酮与水分离。
常用的溶剂包括石油醚、乙醚等，这些溶剂与丙酮具有较好的亲和性。
操作时，将混合物与适量的溶剂进行摇匀，使丙酮与溶剂相溶，而水与溶剂不相溶，从而实现分离。
随后，通过分液漏斗或离心机等设备将两相分离。
四、膜分离法膜分离法是一种利用膜的选择性渗透性进行分离的方法。
对于丙酮和水的混合物，可以通过膜分离法将丙酮与水分离。
常用的膜包括反渗透膜、纳滤膜等。
操作时，将混合液经过膜分离设备，通过膜的渗透性，使丙酮和水分离。
该方法具有操作简单、节能环保的特点。
总结：丙酮与水的分离是实验室和工业生产中常见的操作。
本文介绍了几种常用的丙酮水分离方法，包括蒸馏法、气相色谱法、萃取法和膜分离法。
在实际操作中，可以根据具体情况选择合适的方法进行分离。
通过科学的分离方法，我们可以有效地分离丙酮和水，实现对丙酮的纯化和回收利用。
丙酮-水混合物的分馏
丙酮-水混合物的分馏实验报告学号：08120117姓名：张文丽一、实验目的：1、了解分馏的原理和意义以及分馏柱的应用；2、学习常用分馏操作。
二、实验原理：分馏又叫精馏，是多次蒸馏的过程，在常压蒸馏装置上安装一支分馏柱，其作用就是使沸腾着的混合液的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分就被冷却为液体，回流入蒸馏瓶中，故上升的蒸汽中低沸点组分的相对量便较多了。
当冷凝液回流途中遇到上升的蒸汽时，二者便进行热交换，上升的蒸汽中沸点高的组分又被冷凝，因此蒸汽中低沸点组分又增加了。
如此在分馏柱内反复进行着汽化、冷凝、回流等程序。
在分馏柱效率相当高且操作正确时则在分馏柱上部逸出的蒸汽就接近于低沸点的组分，再向下回流入蒸馏瓶的液体则接近于高沸点的组分，从而达到分离和提纯的目的。
实际上分馏就是利用分馏柱来达到多次重复的蒸馏过程，将沸点相差很近的两组分分开(形成共沸点的混合物除外)。
三、主要试剂及物理常数试剂：15ml丙酮与15ml水的混合物试剂沸点：丙酮：56℃水：100℃四、注意事项1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到右。
卸仪器与其顺序相反。
2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷凝水应从下口进，上口出。
蒸馏前加入沸石,以防暴沸。
3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是控制馏出液流出速度，以1－2滴／秒为宜（lml／min），不能太快，否则达不到分离要求。
4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。
5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，就应停止蒸馏，即使杂质量很少也不能蒸干，特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干，否则易发生意外事故。
蒸馏完毕，先停止加热，后停止通冷却水，拆卸仪器，其程序和安装时相反。
1、实验装置图：六、实验步骤七、实验数据记录温度-体积曲线：0246810121416185060708090100T /℃V/ml八、思考题分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点相近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯？答：蒸馏可用于沸点相差较大或分离要求不高的液体混合物的分离，分馏主要用于沸点相差较小或分离要求较高的液体混合物的分离，两者在原理上是相同的，分馏相当于多次蒸馏，除了应用范围不同之外，它们的装置也不同，分馏装置比蒸馏装置多了一个分馏柱。
液体混合物丙酮和水的分离
通常用蒸馏水来进行校正,当测量折射率读数较高的物 质时，通常用具有精确折光率的标准玻璃来校正。
4 . 试样测定:
校准完毕后，拭净镜身各机件、棱镜表面并用乙醚或无 水乙醇清洗,将透明试样在抛光面涂1点α-溴萘使之贴在上棱 镜表面,使恒温15min.
分别调节补偿旋钮和棱镜旋钮使目镜视野内明暗分界线在 十字交叉点上.
思考
1. 1.蒸馏和分馏在原理以及操作上有哪些不同？
2. 通过蒸馏可以把易挥发和难挥发的物质分离开来， 也可将沸点不同的物质进行分离。普通蒸馏是在常 压下进行的，因此又叫做常压蒸馏。较适用于分离 沸点差大于30oC的液态混合物。包括气化、冷凝和接 收三部分。蒸馏速度以每秒馏出1~2滴为宜。
3.
分馏则是对于沸点差较小（小于30oC）的液体
用标准玻璃进行校正的操作:
(1)打开下棱镜，把上方棱镜表面调整到水平位置，然后在标准玻璃块的 抛光面上加上1滴α-溴萘液体湿润，将其贴在上棱镜的抛光面上 (2)由目镜观察，调节补偿旋钮和棱镜旋钮使目镜视野内明暗分界线 在 十字交叉点上. (3)在读数镜刻度尺上读数,数值应为标准玻璃的折光率值. 同上方法进行 校正。
实验仪器
蒸馏烧瓶 锥形瓶 温度计
酒精灯 牛角管 冷凝管
石棉网 橡胶塞
铁架台
简单分馏基本步骤
加热 ：开始缓缓加热，当冷凝管 中有蒸馏液流出时，迅速记录温度 计所示的温度。并控制加热速度。
收集馏出液：注意柱顶温度及接受 器A的馏出液总体积，馏出液的温 度及体积。
接收瓶：注意更换
实验步骤及装置
1 安装仪器 按图所示，用10ml 、25ml 量筒作接收器。
普通蒸馏只能用于分离沸点差＞30℃的液态混合物 ，而分馏则可分离沸点差＜30℃的液太混合物。因 为它使沸点相近的混合物在分馏柱内，进行多次气 化和冷凝，达到了多次蒸馏的效果。为了提高分馏 柱的分离效率，通常在其中装入各种填料，以增大 气相和液相的接触面积。
丙酮蒸馏实验报告
丙酮蒸馏实验报告引言蒸馏是一种重要的分离技术，常用于从混合物中分离液体组分。
本实验旨在通过蒸馏法分离丙酮和水的混合物，并观察其沸点和蒸馏曲线，以及分析实验结果。
实验目的1.掌握蒸馏法的基本原理和操作方法2.熟悉丙酮和水的蒸馏行为3.分析观察实验结果实验步骤1.准备实验器材和试剂：–丙酮–水–蒸馏瓶–冷凝管–温度计–热源2.将丙酮和水按照一定比例混合在蒸馏瓶中。
3.调整热源，使得混合液开始蒸发。
4.在冷凝管处设置冷却器，使得蒸发气体在冷凝管中冷凝成液体。
5.通过温度计记录冷凝管中液体的沸点。
6.收集并分离冷凝管中的液体。
7.对得到的丙酮和水样品进行性质分析。
实验原理蒸馏是利用混合物组分沸点不同的特性进行分离的方法。
在蒸馏过程中，通过加热混合物，使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，从而实现对混合物的分离。
丙酮（CH3COCH3）的沸点为56.1℃，水（H2O）的沸点为100℃。
根据沸点的差异，可以利用蒸馏法将丙酮和水成功分离。
实验结果与分析在实验过程中，观察到混合液开始蒸发后，冷凝管中的液体开始冷凝。
温度计显示冷凝管中的液体温度稳定在56.1℃，同时观察到产生的液体是无色透明的，与丙酮的性质相符。
通过收集并分离冷凝管中的液体样品，并对其进行化学性质分析，进一步确认其中为丙酮。
在测试中，样品发生火焰着火现象，且燃烧时火焰表现为蓝色，这也是丙酮的典型性质。
结论本实验通过蒸馏法成功地将丙酮和水的混合物分离，并观察到了丙酮的沸点和蒸馏曲线。
实验结果表明，利用蒸馏法可以实现对混合物的分离，并且可以根据组分的沸点差异来控制分离的时间点。
通过对分离得到的丙酮样品进行化学性质分析，进一步证实了其纯度和鉴定。
实验总结本实验对蒸馏法进行了实际操作，并成功将丙酮和水通过蒸馏法分离。
通过本次实验，我们进一步学习和掌握了蒸馏法的操作步骤和原理，并通过实验结果对蒸馏过程进行了分析和总结。
我们发现，蒸馏法是一种简单而有效的物质分离方法，特别适用于沸点差异较大的混合物。
丙酮和水的分离(第五组)
分离的必要性
在化工生产中，丙酮和水常常作为反应物或产 物同时存在，为了获得纯的丙酮或水，需要进
行有效的分离。
在实验室中，丙酮和水常常作为试剂或溶剂使用，分 离它们可以避免交叉污染，提高实验的准确性和可靠
01
3. 开启磁力搅拌器，使混合物充分搅拌。
03
02
2. 将冷凝器与蒸馏瓶连接，并将收集瓶置于 冷凝器下方。
04
4. 加热蒸馏瓶，使混合物受热挥发，丙酮 蒸汽通过冷凝器冷凝后收集在收集瓶中。
5. 当收集瓶中的丙酮量接近所需时，停止 加热和搅拌。
05
06
6. 记录实验数据，包括加热时间、温度、 收集的丙酮量等。
能耗分析
通过对分离过程中的能耗进行详细分 析，找出能耗高的环节，并采取措施 降低能耗。
经济成本评估
成本构成
分离过程的经济成本主要包括设备投资、运行费用、维护费用等。
成本效益分析
通过对比分离过程的经济成本和效益，评估分离工艺的经济可行性。在保证分 离效果的前提下，寻求降低成本的途径。
06
结论与展望
04
丙酮和水的分离实验
实验设备与材料
冷凝器
用于冷却和冷凝挥 发的丙酮蒸汽。
温度计
用于测量蒸馏过程 中混合物的温度。
蒸馏瓶
用于盛装待分离的 丙酮和水混合物。
收集瓶
用于收集冷凝后的 丙酮。
磁力搅拌器
用于在蒸馏过程中 均匀混合混合物。
实验步骤
1. 将蒸馏瓶置于磁力搅拌器上，加入适量的丙 酮和水混合物。
实验结果与分析
结果
丙酮水分离
丙酮水分离引言：丙酮，化学式为(CH3)2CO，是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种常用的溶剂，广泛应用于化学工业和实验室中。
在某些情况下，需要将丙酮与水进行分离，以便单独回收或处理。
一、丙酮与水的物理性质丙酮与水都是常见的液体，它们之间存在一定的相溶性。
在常温下，丙酮与水可以混合形成均相溶液。
丙酮的密度为0.79 g/cm³，沸点为56.2℃，而水的密度为 1 g/cm³，沸点为100℃。
根据这些物理性质，我们可以采取一定的方法将丙酮与水分离开来。
二、蒸馏法分离丙酮与水蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法，也适用于丙酮与水的分离。
其原理是利用液体的沸点差异，通过加热使液体沸腾，并将沸腾产生的蒸汽冷凝后收集。
蒸馏法分离丙酮与水的步骤如下：1. 将丙酮与水的混合液倒入蒸馏瓶中，并加入适量的沸石或反应瓶内的玻璃珠。
2. 确保蒸馏瓶密封良好，并将蒸馏瓶与冷凝管连接。
3. 加热蒸馏瓶底部，使混合液开始沸腾。
混合液中丙酮的沸点较低，会先沸腾产生蒸汽。
4. 蒸汽通过冷凝管冷凝为液体，并滴入收集瓶中。
此时，收集到的液体主要为丙酮。
5. 当收集液体的温度上升至100℃时，表示混合液中的水开始沸腾。
此时，需要调节加热温度，以保持混合液的沸腾状态。
6. 继续加热，直到混合液完全蒸发，此时收集瓶中只剩下水。
通过蒸馏法分离丙酮与水，可以有效地将两者分离开来，实现对丙酮的回收或处理。
三、其他方法分离丙酮与水除了蒸馏法外，还可以采用其他方法分离丙酮与水。
例如，可以利用溶剂萃取法、结晶法等。
溶剂萃取法是利用不同溶剂对丙酮和水的溶解度不同，从而实现分离的方法。
选择合适的溶剂，并将丙酮与水的混合液与该溶剂进行摇匀，使其充分混合。
然后静置，等待分层。
根据丙酮和水在不同溶剂中的溶解度，可以将两者分离开来。
结晶法是利用物质溶解度随温度变化的特性，通过控制温度来实现分离的方法。
在合适的温度下，丙酮与水形成的溶液会结晶，从而可以将其分离开来。
丙酮和水的分离概述
生活总会给你谢另一个谢机会，大这个机家会叫明天 6、
。2 020年1 0月23 日星期 五下午9 时5分4 5秒21:0 5:4520. 10.23
人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走
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7、
。202 0年10 月下午9 时5分2 0.10.23 21:05October 23, 2020
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8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年10 月23日 星期五 9时5分 45秒21 :05:452 3 October 2020
进行分馏的必要性：
（1）蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作 繁琐，费时，浪费极大。
简易蒸馏装置的安装图
垂刺形分馏柱
利用常压蒸馏和简单分馏的原理
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利 用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点 的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达 到分离提纯的目的 。
丙酮沸点为56℃，与水互溶，是常用的有 机溶剂。本实验采用蒸馏的方法来实现丙酮与 水的分离。
2、加热蒸馏，收集馏分：缓慢加热，使其产生蒸 汽。控制温度，使蒸汽约15分钟到达柱顶，调节热 源，使其分馏速度为每2~3s一滴。用量筒收集馏分， 将数据填如下表。
温度范围/℃
56~57 57~62 62~70 70~80 80~95 剩余液
馏出液体积/ml
3、比较分离效果：
在同一张坐标纸上，以温度为纵 坐标，以馏出液体积为横坐标，将 蒸馏和分馏的实验结果分别绘制曲 线。比较蒸馏和分馏分离的效果， 做出结论。
1、蒸馏和分馏在原理、装置以及操作上有哪些不同？
2、分离液体混合物，在什么情况下采用普通蒸馏，在 什么情况下需要简单分馏？哪种方法分离效果更好些？
3、开始加热前，为什么要先检查装置气密性？蒸馏或 分馏装置中若没有与大气相通，会有什么后果？
丙酮_水蒸馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏操作的原理和方法。
2. 通过蒸馏实验，学习如何分离沸点差异较大的互溶液体混合物。
3. 熟悉丙酮与水的沸点差异，并验证其在蒸馏过程中的分离效果。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分沸点时，该组分首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃，因此可以通过蒸馏操作将两者分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、酒精灯、石棉网、烧杯、铁架台、冷凝水等。
2. 药品：丙酮（分析纯）、水（蒸馏水）。
四、实验步骤1. 装置安装：按照蒸馏装置图安装好各部分仪器，确保连接紧密，无泄漏。
2. 混合物准备：将一定量的丙酮和蒸馏水混合均匀，倒入蒸馏烧瓶中，注意液面不要超过烧瓶的2/3。
3. 加热蒸馏：点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶，观察温度计读数。
当温度达到丙酮的沸点（约56.2℃）时，开始收集蒸馏出的液体。
4. 收集馏分：将蒸馏出的液体收集在接收瓶中，继续加热，直到液体不再沸腾。
5. 冷却：关闭酒精灯，待装置冷却至室温后，记录收集到的馏分质量。
6. 分析：将收集到的馏分与原混合物进行对比，分析蒸馏效果。
五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过实验，成功收集到了蒸馏出的丙酮，证明蒸馏操作对沸点差异较大的互溶液体混合物具有较好的分离效果。
2. 数据记录：- 丙酮质量：5.0g- 水质量：10.0g- 收集到的丙酮质量：4.8g- 收集到的水分：5.2g3. 分析：- 由于丙酮沸点较低，在蒸馏过程中首先蒸发，因此收集到的丙酮质量略低于原混合物中的丙酮质量。
- 收集到的水分质量略高于原混合物中的水分质量，可能是由于蒸馏过程中部分水蒸气冷凝在冷凝管壁上。
六、实验总结1. 本实验成功实现了丙酮与水的分离，验证了蒸馏操作在分离沸点差异较大的互溶液体混合物中的有效性。
丙酮和水的分馏实验报告
丙酮和水的分馏实验报告实验目的通过实验掌握分馏技术，了解丙酮和水的相对挥发性，分离纯净的丙酮以及水。
实验原理分馏是利用物质沸点不同的特点，在不同的温度下蒸发或凝结，以达到混合物的分离目的的物理性质。
此次实验中，丙酮和水的挥发性不同，故可以通过对混合液的加热来使其部分汽化从而进行分离。
丙酮和水的相对挥发性可以通过它们的汽化热来计算。
汽化热是指在恒定温度下，单位物质在液态和气态之间转化时所需吸收或放出的热量。
由于汽化热与热容有关，可得到：$\frac{∆H_v(A)}{∆H_v(B)}=\sqrt[]{\frac{M(B)}{M(A)}}×\sqrt[]{\frac{T_B}{T_A}}$其中，A、B分别为两种物质，M(A)、M(B)为它们的相对分子量，T_A和T_B为它们的沸点。
实验步骤① 准备用于分馏的装置，包括分馏鼓、冷却管、温控电炉、测温器等。
将分馏鼓内部分别加入适量的丙酮和水。
② 打开冷却水龙头，使冷却水通过冷却管流动。
调节温控电炉的温度，使其缓慢升温，直至达到预定的沸点，此时会出现馏分，可通过冷却管冷凝为液态后流入集液瓶。
③ 收取丙酮馏分直至分离完全，停止提取液体并关闭分馏鼓。
④ 对收集的丙酮馏分进行测定，再对剩余物质（水）测定。
实验结果及分析在实验过程中，我们使用了沸点计测定丙酮和水的沸点，结果分别为56℃和100℃，而运用计算公式得到需加温至57℃左右，才能将丙酮分离出来。
在实验中，我们发现除了丙酮少量的挥发出去，水也随之汽化，但受到冷却管的作用，凝结成为了水滴，从而保证了实验结果的准确性。
经过实验，我们得到了大约4.5毫升的丙酮馏分，丙酮馏分的密度为0.8 g/cm³，根据数据可知，我们得到了相对纯净的丙酮。
实验结论通过本次实验，我们成功地进行了丙酮和水的分馏实验，并获得了相对纯净的丙酮。
此次实验不仅使我们对分馏技术有了更深入的了解，更进一步加强了我们对物质沸点、汽化热等理论知识的理解。
关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏
关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏
关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏
分馏是一种常见的实验，用来分离两种或多种不同的液体物质。
本文将介绍丙酮和水混合物的分馏，提供一些建议，希望能够帮助做实验的人获得良好的结果。
首先，准备好所需要的工具和试剂，包括混合液、分馏装置、干燥剂(Na2SO4)、干燥烧瓶、烧杯、烧管、双嘴烧管、烧瓶盖等。
这些都是必不可少的，因此在实验之前一定要先准备好。
其次，准备好混合液。
采用容量瓶将丙酮和水按比例混合，使用搅拌器搅拌均匀，达到所需的浓度。
接下来，将混合液倒入分馏装置中，然后对装置进行热加热，使混合液升温到沸点，当混合液沸腾时，分别通过双嘴烧管，将混合液分馏出来。
根据不同的混合液的比例，分馏出的液体也会有所不同。
再者，将分馏出来的液体倒入烧杯中，加入适量的干燥剂(Na2SO4)，用烧瓶盖密闭，将烧杯放入烧瓶中，将烧瓶加热，使混合液升温到100℃，并保持在此温度15-
20min，直至水分全部挥发，残留物完全干燥。
最后，卸下烧瓶，将烧杯里的干燥后的残留物取出，可以得到纯的丙酮。
总而言之，丙酮和水混合物的分馏操作要求较高，需要严格按照上述步骤来进行操作，以达到最佳效果。
但是，在进行分馏实验时，应注意以下几点：
一是分馏时要控制温度，温度不能过高，以免影响分馏结果;
二是避免烧杯烧瓶间空气进入，以免干燥剂发生反应;
三是在使用分馏装置时，要注意保持装置的平衡，以免混合液的分馏结果出现偏差。
以上就是关于丙酮和水混合物的分馏基本操作的建议，希望能够帮助大家获得良好的实验结果。
实验2-3 丙酮-水混合物的分离
刺形分馏柱 蒸馏头 量筒(10 mL、25 mL) 长颈玻璃漏斗 温度计(100 ℃)
【实验装置图】
普通蒸馏装置图
简单分馏装置图
【实验步骤】
ห้องสมุดไป่ตู้
蒸馏
1.安装普通蒸馏装置 量取25 mL丙酮和25 mL水，倾入 圆底烧瓶中，加3-4粒沸石，安装普通蒸馏装置。
2.蒸馏、收集馏分
温度范围 / ℃
馏出液体积 / mL
石，改装成简单分馏装置
2.分馏，收集馏分 用水浴缓慢加热，使蒸气约15 min到达柱顶，记录
第一滴馏出液滴入接受器时的温度。调节浴温，控制分 馏速度为每2-3s 1滴。当温度升至80 ℃以上时，撤去 水浴，直接加热。用量筒收集下列温度范围的各馏分， 并记录。
【实验步骤】
3.记录 温度范围 / ℃ 56-60 60-70 70-80 80-95
【思考题】
(1) 普通蒸馏与简单分馏在操作上有何不同? (2) 为什么要控制蒸馏(或分馏)速度，快了会造成什么后果? (3) 停止蒸馏(或分馏)时，应如何操作? (4) 分离液体混合物时,普通蒸馏与简单分馏哪一种方法效果更好? 为什么?
分馏
馏出液体积 / mL —— —— —— ——
4.停止分馏 当温度升至95 ℃时，停止加热。将各馏分及剩 余液分别回收到指定的容器中。
【实验步骤】
分馏
分馏装置的安装与操作演示
演示实验 （视频链接）
【注意事项】
(1) 蒸馏与分馏装置必须与大气相通，绝不能造成密闭体系！ (2) 在蒸馏与分馏的操作中，温度计安装的位置正确与否直接影响测 量的准确性。只有温度计水银球的上沿与蒸馏头侧管的下沿平齐时。 水银球才可被即将通过侧管进入冷凝管的蒸气完全包围，所测得的温 度才比较准确。 (3) 开始蒸馏（或分馏）时，一定要注意先通水，再加热。而停止蒸 馏（或分馏）时，则应先停止加热，稍冷后方可停通冷却水 (4) 切不可向正在加热的液体混合物中补加沸石！ (5) 蒸馏和分馏操作中，都应严格控制馏出速度，以确保分离效果。
丙酮和水的分离概述
丙酮和水的分离概述1. 引言丙酮和水是常见的化学物质，在实验室中广泛应用于溶剂、反应物和反应产物的提取、分离和纯化过程中。
丙酮和水的分离对于实验室工作和工业生产都具有重要意义。
本文将概述丙酮和水的分离方法和原理。
2. 分离方法2.1 蒸馏法蒸馏法是丙酮和水分离最常用的方法之一。
由于丙酮和水的沸点差异较大，利用蒸馏原理可以有效地分离它们。
在实验室中，通常使用简单蒸馏或者真空蒸馏来进行丙酮和水的分离。
简单蒸馏适用于分离沸点差异较大的液体混合物，而真空蒸馏则适用于分离沸点接近的液体混合物。
2.2 盐析法盐析法是一种利用添加盐类使溶液中产生沉淀从而分离溶质的方法。
对于丙酮和水的分离，可以向溶液中加入适量的不溶于丙酮中的盐类，使得丙酮和水在饱和盐溶液中分别形成两个相，从而利用相的分离来实现丙酮和水的分离。
2.3 萃取法萃取法是利用不同溶剂对混合溶液中溶质的溶解能力差异来进行分离的方法。
对于丙酮和水的分离，可以选择一个适合溶解丙酮但对水溶解性较弱的有机溶剂，如乙醚或氯仿，与混合溶液进行充分混合后分层，然后将有机相和水相分离。
2.4 过滤法过滤法是一种常用的物理分离方法，适用于分离固体颗粒和液体的混合物。
如果丙酮和水混合物中有悬浮颗粒，可以通过过滤来分离固体颗粒和溶液。
在实验室中通常使用滤纸、玻璃纤维滤膜等进行过滤操作。
3. 分离原理3.1 蒸馏法的原理蒸馏法实现丙酮和水的分离是基于它们的沸点差异。
在加热的条件下，丙酮会先汽化，生成蒸汽进入冷凝器，然后冷凝成液体，最后收集到受冷却的容器中。
而水则会留在原容器中。
通过这种方式，丙酮和水被有效地分离开来。
3.2 盐析法的原理盐析法实现丙酮和水的分离是基于盐类在溶液中的溶解度差异。
通过添加不溶于丙酮中的盐类，可以使丙酮和水分别形成两个相，从而实现分离。
这是因为盐类的存在改变了丙酮和水的溶解度，使得它们在盐溶液中的相互溶解性发生变化。
3.3 萃取法的原理萃取法实现丙酮和水的分离是基于有机溶剂对丙酮和水的溶解能力差异。
试验五用分馏法分离丙酮-水混合物
实验五 用分馏法分离丙酮-水混合物一、实验目的1、了解用分馏法分离和提纯液体化合物的原理和意义。
2、掌握分馏装置的使用方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。
根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。
现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。
三、实验药品及仪器50%丙酮水溶液，50mL圆底烧瓶，韦式分馏柱，螺口接头，温度计，直形冷凝管，真空接液管，接受器四、实验步骤1、丙酮-水混合物分馏按图3.10装好仪器，并准备三只15mL量筒作为接受器，分别注明A、B、C。
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停止蒸馏： 维持加热程度至不再有馏出液蒸出，
而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸 仪器与装配时相反。
普通蒸馏
根据丙酮和水的不同沸点， 加热其混合物至不同温度使丙 酮和水各达到自己的沸点，分 别收集各馏分。
简单分馏
如右图装置所示：圆底烧瓶 与蒸馏头之间增加了一支分 馏柱。通过分馏柱使冷凝、 蒸发的过程由一次变成多次， 将沸点相近的混合物液体得 到分离和提纯。
实验目的
1.了解普通蒸馏与简单分馏的基本原理及意义 2.初步掌握蒸馏装置的安装和操作 3.检验蒸馏分离液体混合物的效果
丙酮-理化性质
分子式：C3H6O 外观与性状：无色透明易流动液体，有芳香气味，极易挥发。 熔点(℃)：-94.6。 沸点(℃)：56.5。 相对密度(水=1)：0.80。 相对蒸气密度(空气=1)：2.00。 蒸气压(kPa)：53.32(39.5℃)。 闪点：-20℃。 丙酮化学分子式 燃烧热(kJ/mol)：1788.7。
及意义。 2 初步掌握分流装置的安 装与操作。 3 比较蒸馏和分馏分离液 体混合物的效果。
分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；对某 一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离 成相对纯净的单一物质过程。过程中没有新物质生成，只是将原来 的物质分离，属于物理变化。分馏实际上是多次蒸馏，它更适合于 分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。如煤焦油的分馏；石油 的分馏。当物质的沸点十分接近时,约相差20度,则无法使用简单蒸
5 控制加热速度，使馏出液缓 缓地，均匀地以每分钟2（约60 滴）的速度流出。随着温度上 升，分别收集56~57C 、 57~62℃ 62~72C 、72~82C、 82~95℃的馏分，并测量其体积。
6 停止加热后，将各馏分及剩 余液分别回收到指定的容器中。
加料：
的下限。
注意漏斗下口处的斜面应超过蒸馏头支管
折射率是有机化合物的重要物理常数之一，作 为液体化合物纯度的标志，比沸点更可靠。通 过测定溶液的折射率，还可定量分析溶液的浓 度。 通常用阿贝折射仪测定有机物的折射率，可测 定浅色、透明、折射率在1.3000～1.7000范围 内的物质。
阿贝折光仪测试折射率的方法原理: 光线从空气入射到介质中时,介质的 折射率nD＝ sini / sinr 入射角i增大，折射角也相应增大，当入射角i达到极 大值90º 时,所对应的折射角称为临界折射角rc。显然，从 图中法线左边入射的光线折射入介质时，折射线都应落 在临界折射角之内。这时在目镜中观察，只有临界角以 内才有折射光，形成亮区，临界角以外没有折射光，自 然是暗区。目镜内视野呈现半明半暗,明暗交界线即为临 界折射角。临界折射角的大小和介质折射率有简单的函 数关系: nD＝1/sinrc
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当蒸气进入分馏柱时，因受柱外空气的冷却，使蒸气发生部 分冷凝。其结果是冷凝液中含有较多高沸点组分，而蒸气中 则含有较多低沸点组分。冷凝液向下流动过程中，又下上升 的蒸气相遇，二者之间进行热量交换，结果使上升蒸气发生 部分冷凝，而下降的冷凝液发生部分气化。由于在柱内进行 多次气、液相热交换，反复进行气化、冷凝等过程，结果使 低沸点组分不断上升到达柱的顶部被蒸出，高沸点组分不断 向下流回加热烧瓶中。从而使沸点不同的物质得到分离。分 馏又称分段蒸馏，它是分离沸点相差较近的液态混合物的重 要方法。用前工业上采用高效精馏塔可将沸点差仅1～2℃的 液态混合物予以分离。
（当温度升至95度时，停止加 热。）
1、控制加热速度对得到纯馏分极为重要，加热快，纯度低； 加热慢，使得温度变化较大，无法判断收集终点。 2、温度计位置要准确，否则影响收集组分的纯度及数量。 3、不要将所有液体蒸干，以防起火或爆炸。 4、操作要轻，防止玻璃仪器破损，不用的仪器及时放入原位。 放置于桌面时要注意不要碰倒或滚落地上。 5、沸石起沸腾中心的作用，可防止爆沸。当液温降低，沸腾 停止，需要二次加热时，需更换沸石。
2.为什么要控制分馏的速度？
防止有毒易燃蒸气逸散，造成污染、意外事故及原 料、产品损失 会导致内部压力过大，易爆
3.利用水蒸气蒸馏分离提纯的化合物必须具备什 么条件？
利用水蒸气蒸馏进行分离提纯的有机化合物必须是不 溶于水、也不与水发生化学反应，在100oC左右具有 一定蒸汽压的物质。
掌握折光率测定物质纯度的测定试验方法 了解折光率测定的基本原理 掌握阿贝折光仪的使用方法
丙酮-理化性质
辛醇-水分配系数(KOW)： -0.24。 稳定性和反应活性：稳定。 禁配物：强氧化剂、强还原剂、碱。 危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高 热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空 气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回 燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃 类等多数有机溶剂
同时调节目镜的焦距，使目镜中十字线清晰明亮。调节消色 散补偿器使目镜中彩色光带消失。再调节读数螺旋，使明暗 的界面恰好同十字线交叉处重合。
(4)读数:从读数望远镜中读出刻度盘上的折射率数值。
1．试样制备
塑料片至少与棱镜接触的一面必须平整经抛光。
2. 恒温
开启仪器光源 , 调整入射光反光镜使目镜和读数 镜的视场明亮 将恒温水浴与棱镜组相连，调节水浴温度，使棱镜 温度保持在(20.0±0.1)℃或规定温度.
在开始滴定前，必先用标准试样校对读数。 对折射棱镜的抛光面加1~2滴溴萘，再贴上标准试样的抛光面，当读数视 场指示于标准试样上之值时，观察望远镜内明暗分界线是否在十字线中 间，若有偏差则用螺丝刀微量旋转小孔内的螺丝钉，带动 物镜偏摆，使 分界线象位移至十字线中心，通过反复的观察与校正，使示值的误差降 至最小（包括操作者的瞄准误差）。校正完毕后，在以后的测定过程中 不允许随意再动此部位。
思考
1.测定液体有机化合物的折光率的意义？
物质的折光率因温度或光线波长的不同而改变， 透光物质的温度升高，折光率变小；光线的波长 越短，折光率越大。作为液体纯度的标准，折光 率比沸点更为可靠。利用折光率可以鉴定未知化 合物，也用于确定液体混合物的组成。
2.简述如何校正阿贝折光仪的误差
用标准玻璃进行校正的操作:
(1)打开下棱镜，把上方棱镜表面调整到水平位置，然后在标准玻璃块 的抛光面上加上1滴α-溴萘液体湿润，将其贴在上棱镜的抛光面上 (2) 由目镜观察，调节补偿旋钮和棱镜旋钮使目镜视野内明暗分界线 在十字交叉点上. (3)在读数镜刻度尺上读数 ,数值应为标准玻璃的折光率值 . 同上方法 进行校正。
光在不同介质中的传播速率 不同,当光由第1介质进入 第2介质的分界面时,即产 生反射及折射现象。入射 光夹角正弦与折射角的正 弦之比,称为折射率
n D＝ sin i／sin r
阿贝折射仪
1.测量望远镜2.消散手柄3.恒温水入 口4温度计5.测量棱镜6.铰链7.辅助棱 镜8.加液槽9.反射镜10.读数望远镜11. 转轴12.刻度盘罩13.闭合旋钮14.底座
加沸石： 为防止液体暴沸，加入2—3粒沸石。如果
加热中断，再加热时，须重新加入沸石。
加热： 在加热前，检查仪器装配是否正确，原料、
沸石是否加好，冷凝水是否通入，一切无误后方可加 热调节电压。
馏分收集：
收集馏分时，沸程越小馏出物越纯， 当温度超过沸程范围时，应停止接收。注意接收容器 应预先干燥、称重。
思考
1.蒸馏和分馏在原理以及操作上有哪些不同？ 通过蒸馏可以把易挥发和难挥发的物质分离开来， 也可将沸点不同的物质进行分离。普通蒸馏是在常 压下进行的，因此又叫做常压蒸馏。较适用于分离 沸点差大于30oC的液态混合物。包括气化、冷凝和接 收三部分。蒸馏速度以每秒馏出1~2滴为宜。 分馏则是对于沸点差较小（小于30oC）的液体混 合物，采用分馏的方法可以达到较好的分离效果。 包括气化、分馏、冷凝和接收四部分
馏法,可改用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积予蒸气凝
结。
普通蒸馏只能用于分离沸点差＞30℃的液态混合物， 而分馏则可分离沸点差＜30℃的液太混合物。因为 它使沸点相近的混合物在分馏柱内，进行多次气化 和冷凝，达到了多次蒸馏的效果。为了提高分馏柱 的分离效率，通常在其中装入各种填料，以增大气 相和液相的接触面积。
实验仪器
蒸馏烧瓶 锥形瓶 温度计
酒精灯 牛角管 冷凝管
石棉网 橡胶塞
铁架台
简单分馏基本步骤
加热 ：开始缓缓加热，当冷凝管 中有蒸馏液流出时，迅速记录温度 计所示的温度。并控制加热速度。
收集馏出液：注意柱顶温度及接受 器A的馏出液总体积，馏出液的温 度及体积。
接收瓶：注意更换
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤及装置
安装仪器 按图所示，用10ml 、25ml 量筒作接收器。
用蒸馏水进行校正的操作:
(1)清洗棱镜镜面,滴1滴纯水在下棱镜上，将上、下棱镜合上,由目镜观 察，转动棱镜旋钮，使视野分为明暗两部分 (2)旋动补偿旋钮，使视野中除黑白两色外，无其他颜色 (3)转动棱镜旋钮，使明暗分界线在十字交叉点。 (4) 在读数镜刻度尺上进行读数 .20℃纯水的折射率 1.3330 ，读数若不 符合,调节校正螺旋,将读数指示调整到正确值.即为校准.
过滤、结晶、重结晶、盐析、分馏、 渗析、电泳、蒸发、蒸馏和萃取
结晶 ：固体物质从溶液里析出晶体的原理,结晶法又 可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方 法。常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物 或除去一些可溶性杂质。 过滤 ：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分 离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用 常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。
3．折光仪的校准
通常用蒸馏水来进行校正,当测量折射率读数较高的物 质时，通常用具有精确折光率的标准玻璃来校正。