第2章-第3讲氧化还原反应.
第2章 第3讲 氧化还原反应
△ 4． (1)MnO2＋4HCl2e (浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
－
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl 得到 e－＋NaCl 失去 e－O＋ H2 O 思考 1：置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分 解反应可能是氧化还原反应。
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第二章
第 3讲
6．能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧
化还原反应计算。
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第二章
第 3讲
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考向分析
1．本讲高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、 氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关 计算，题型有选择和填空两种，以填空为主。 2．本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性， 与他们
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第二章
第 3讲
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3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
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第二章
第 3讲
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4．表示方法
(1)单线桥法
用单线箭头从被氧化 (失电子，化合价升高)的元素指 向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目， 不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向 和数目可表示为：_____________________________。
强。
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第二章
第 3讲
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6．依据反应中能量变化判断
H2＋X2===2HX；ΔH1<0
H2＋Y2===2HY；ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比 Y2的氧化性强； X－的 还原性比Y－的还原性弱。
《氧化还原反应》课件
氧化还原反应的历史与发展
氧化还原反应的研究可以追溯到古代文明，但直到18世纪才被系统地研究和解释。随着化学理论的不断发展，我们 对氧化还原反应的理解越来越深入，这为探索更广泛的应用奠定了基础。
氧化还原反应的基本概念和规律
1 电子转移
氧化还原反应涉及电子的传递，从而改变物质的氧化态和还原态。
2 热效应
《氧化还原反应》PPT课 件
欢迎来到《氧化还原反应》PPT课件！在本课程中，我们将一起探索氧化还原 反应的定义、历史和发展、基本概念和规律，以及分类和示例。此外，我们 将深入研究氧化还原反应在日常生活和工业中的应用，实验方法和注意事项， 以及相关领域的前沿研究和发展趋势。
氧化还原反应的定义
氧化还原反应是一类化学反应，涉及物质的电荷转移和原子价态的变化。在 这类反应中，氧化剂会使物质失去电子（氧化）而被还原剂接收，从而使得 原子、离子或分子的氧化态和还原态发生变化。
化学研究
氧化还原反应在环境保护、能源储 存和新材料开发等领域的研究仍在 不断进行。
绿色能源
电化学研究
氧化还原反应的研究促进了绿色能
氧化还原反应在电化学领域的研究
源的发展，如氢能源和太阳能电池。 有助于电池技术和电解过应用
电池
氧化还原反应在电池中产生电力，为我们的日常生 活提供便利。
燃烧
氧化还原反应在燃烧过程中释放能量，用于加热、 照明和其他工业应用。
腐蚀
氧化还原反应导致金属腐蚀，影响建筑、车辆和设 备的使用寿命。
环境净化
氧化还原反应可用于处理废水和空气中的污染物， 减少环境污染。
氧化还原反应的实验方法和注意事项
1
实验方法
氧化还原反应的实验可以通过观察颜色变化、收集气体、测量电位等方法进行。
第三讲氧化还原反应
│ ↑ └───────────┘ -e－×5 （2）单线桥法 ）
4．常见氧化剂和还原剂 ．
（1）常见的还原剂 ） ①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 活泼的金属单质： 、 、 、 、 等 ②某些非金属单质：如H2、C、Si等 某些非金属单质： 、 等 ③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等 元素处于低化合价时的氧化物： 、 等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 元素处于低化合价时的酸： 、 等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3 、FeSO4等 元素处于低化合价时的盐：
解析： × ＝ 解析：2×2＝3x x＝4/3mol ＝ y＝2/3mol ＝
1×2＝3y × ＝
4/3+2/3＝2mol ＝
2． 选：C B 溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 2．向VmLFeBr2D 溶液中缓缓通入amol 结果溶液中有50 被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/·L. 的物质的浓度为（ ％的Br2被氧化，则原 A． B． C． D．
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 氧化还原反应有关概念之间的相互联系： 氧化还原反应有关概念之间的相互联系
《氧化还原反应》完美版课件3
2．初中化学学过化合价是用来表示原子之间相互化 合的数目。为了便于确定化合物中元素的化合价，需要 注意以下几点：
(1)化合价有正价和负价。 ①氧元素通常显－2 价。 ②氢元素通常显＋1 价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。
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知识衔接
1．初中碳还原氧化铜的反应(C＋2CuO=高==温==2Cu＋ CO2↑)，在该反应中，碳得到氧，被氧化生成二氧化碳， 碳是还原剂。氧化铜失去氧，被还原成铜，是氧化剂。
(1)氧化反应：物质和氧(氧元素)发生的反应，即物质 得氧的反应。
(2)还原反应：含氧物质中的氧(氧元素)被夺去的反 应。
人教版化学必修一2.3.1《氧化还原反 应》经 典课件
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3．氧化还原反应的特征是“化合价升降”，实质是 “电子转移”。
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自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还 原反应。( ) (2)在 HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2 和 NH4Cl 中 氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0 和－3 价。 ()
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(2)反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl。 ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发 生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发 生氧化反应，被氧化。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电 子转移的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应PPT课件
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
氧化还原反应讲义课件.doc
第三节 氧化还原反应（知识要点） 一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应 还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化； 化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 +2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
反应类型 举例表示式 化合反应C ＋O 2 CO 2A ＋B====AB点燃化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化分解反应 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ AB====A ＋B 置换反应C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑A ＋BC====AC ＋B复分解反应 CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ AB ＋CD====AD ＋CB初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。
第3讲 氧化还原反应(学生版)
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应的特征和本质1．特征：2．本质：二、常见元素的化合价H：C：N：S：O：Cl：Fe：例1．试标出下列物质中各加横线元素的化合价。
CuO CH4NO2H2O2 P2O5SiO2Cu2O KMnO4 K2CrO4NaH K2Cr2O7Cu2S CH3CH2OH FeS2三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法（1）双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
（2）线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
例2．用双线桥表示电子转移方向和数目（1）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2（3）2AgNO3==2Ag+2NO2+O2（4）6FeCl2+3Br2===4FeCl3+ 2FeBr3（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（7）3NO2+H2O===2HNO3+NO2．单线桥法（1）箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；（2）线上只标出转移电子的总数。
例3．用单线桥表示电子转移方向和数目（1）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2（3）2AgNO3==2Ag+2NO2+O2（4）6FeCl2+3Br2===4FeCl3+ 2FeBr3（5）S+3C+2KNO3===K2S+3CO2+N2（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2（7）3NO2+H2O===2HNO3+NO四、氧化还原反应中的有关概念CuO+H2=CuO+H2O例4．指明下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（2）2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2（3）2AgNO3==2Ag+2NO2+O2（4）6FeCl2+3Br2==4FeCl3+ 2FeBr3（6）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2六、氧化还原反应的基本规律1．强弱律：（1）根据反应方向判断氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：还原性：例5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是①A2＋2B－＝B2＋2A－②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－④C2＋2A－＝A2＋2C－A．①③B．②③C．①④D．③④例6．常温下，下列三个反应均能发生：(1)X2+2W2+==2X—+2W3+ (2)Z2+2X—=2Z—+X2 (3)2W3++2Y—==2W2++Y2则在相同的条件下，下列三个反应也能发生的是①Y2+2X—==2Y—+X2②Z2+2Y—==2Z—+Y2③2W3++2Z—==2W2++Z2 A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③（2）根据反应条件判断4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)氧化性：__________________________________2．守恒律例7．M 2O 7X —与S 2—在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X —+3S 2—+14H +——2M 3++3S+7H 2O ，则M 2O 7X —中M 的化合价是A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6例8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+ ；Cl 2→2Cl - ；HNO 2→NO ，如果分别用相等个数的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是A ．Fe 3+B ．MnO 4-C ．Cl 2D ．HNO 2例9．28R O n -离子在一定条件下可把Mn 2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2，则28R O n -中R 元素的化合价为A ．＋3B ．＋5C ．＋6D ．＋73．价态律（1）（2）HClH 2OCO 24．归中律（放在配平中讲）七、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
高考化学一轮总复习：第2章_第3讲_氧化剂和还原剂
2－1.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反 应中， 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 A．1∶6 C．1∶5 B．6∶1 D．5∶1
2－2.(2010· 全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产
物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生
变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1∶4 C．2∶1 B．1∶2 D．4∶1
Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错
误。 答案：A
1－2. 根据反应： 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O， Na2S＋
I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的
是 A．O2>I2>S C．S>I2>O2 B．H2S>NaI>H2O D．H2O>NaI>H2S
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得
电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂
同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原
剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，
优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。
5．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价
态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性
1－3. 根据以下实验事实，判断选项中四种粒子在酸
性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，
CCl4层呈紫红色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红
色；
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
氧化还原反应免费下载人教版-2
二、从元素化合价升降的角度分析
CuO + H2 △
C+2uO 化合价降低
0
Cu
Cu + H2O
0
H2
化合价升高
+1
H2O
化合价降低，被还原
+2
0
CuO + H2
△
0
+1
Cu + H2O
化合价升高，被氧化
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练习1：判断下列化学反应哪些是氧化还原反应:
1、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、2CuO ＋ H2 == Cｕ＋ H2O 4、CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 == Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 == 2CO2 6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 7、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
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通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
2.氧化反应，表现为：被氧化的元素化合 价升高，其实质是该元素的原子失去（或 偏离）电子的过程。
3.还原反应，表现为：被还原的元素化合 价降低，起实质是该元素的原子获得（或 偏向）电子的过程。
《氧化还原反应》课件人教2
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
3.升价在上,降价在下。
2:用于表示反应中电子转移 情况的方法
①:双线桥 失4e-, 被氧化
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得2× 2e-,被还原 注意事项:
必须标明电子的“得”和“失”及电子的数
2:用于表示反应中电子转移 情况的方法
②:单线桥
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C
第二章 化学物质 及其变化
第三节 氧化还原反应 第一.二课时
教学目标
1、能从不同的角度认识氧化还原 反应；
2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应；
3、学会用双线桥或单线桥表示氧 化还原反应。
难点：氧化还原反应的表示方法
1. 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
高温
CuO+CO
Cu+CO2
得氧物质: 失氧物质:
反应中有化合价的升降
升-失-氧 降-得-还
练一练
从电子转移的角度分析下列反应。
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
0 +1
+2
2024高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应教案新人教版
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应1.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
2.特征有元素化合价③(推断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
(2)HCl在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后的化合价。
b.二等:反应中和相等。
c.三定:确定化合价发生改变的物质的化学计量数。
d.四平:用视察法配平其他各物质的化学计量数。
e.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
b.实例:Cu 与浓HNO 3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 物质类型 举例对应还原产物活泼的非 金属单质X 2(卤素)X -O 2 H 2O 、OH -元素处于高化合价时的化合物 氧化物 MnO 2 Mn 2+含氧酸浓硫酸 SO 2 HNO 3 NO 、NO 2 盐KMnO 4 Mn 2+Fe 3+Fe 2+、Fe 过氧化物H 2O 2H 2O2.常见的还原剂物质类型 举例对应氧化产物活泼的M(金属)M n+金属单质活泼的非金属单质H2H2O C CO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物CO CO2SO2S O42-酸H2S SHI I2盐S O32-S O42-Fe2+Fe3+ 3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2+→Fe3+S ←S O32-→S O42-H2O ←H2O2→O2①氧化②还原③改变④得失⑤偏移⑥失去⑦上升⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还原还原得到降低还原得到降低还原还原氧化失去上升氧化氧化还原变价元素升价总数降价总数质量电荷2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目“得”“失”转移电子数目“得”“失”1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价上升(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
氧化还原反应ppt课件
3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同 价态同种元素的物质的相互转化。
本节重、难点
➢ 本节重点
多角度认识氧化还原反应
➢ 本节难点
从电子转移角度认 识氧化还原反应
情景引入
切开的苹果颜色加深
红酒醒酒
钢铁生锈
你知道这是发生了什么化学变化吗？
二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原前后价态有无变化？
得氧，化合价升高
得氧，化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
失氧，化合价降低
+3 -2 +2 -2
Fe2O3＋3CO
高温
2F0e＋3+C4 O-22
失氧，化合价降低
氧__化__反应，被氧化铜_氧__化_。
_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应中
得到氧 失去氧
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
同时发生
这样的反应称为氧化还原反应
注意：有得必有失，得失氧是同 时发生，对立统一，缺一不可！
对于无氧得失的反应，如： Fe＋CuSO4===FeSO4是氧 化还原反应吗？
3.日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应 无关的是( A ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
4.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原 反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
氧化还原反应ppt课件
NaCl的形成过程
+11
+17
Na Na+
Cl- Cl
化合 价升 降原 因之 一电 子得 失
HCl形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
延伸:
HCl的形成过程
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
H Cl
发生在身边的事------
发生在身边的事------
发生在身边的事------
Fe2O3
Fe
铁矿石
人教版 必修一
第二章 化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
第一课时
【复习】 从得氧和失氧角度将化学反应分类
活学活用 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
从
来看是 还原
反应
从
来看是 氧化 反应
氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
氧化还原反应实质：电子的转移
总结
小组合作
有人说置换反应、有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 你认为这个观点对吗?（请大家完成导学案-探究）
二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
有单质参加 的化合反应 或有单质生 成的分解反 应以及置换 反应一定是 氧化还原反 应
化合 价升 降原 因之 一共 用电 子对 偏移
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［考点研析题组冲关］体验高考演练提升课时规范训练第3讲氧化还原反应,186贺If ■進回寻憑:2.墓于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系化台价降低碍到电子•发牛还原反应 成 氧花剂 + 还原剂一还原产物 +芦物具有 _ ______ 发牛 _ ________兽iME|琴氧fcfiJS概括为升失氧、降得还•剂性一致、其他相反C3・常见氧化剂和还原剂(1) 常见氧化剂。
氧化产物. _____________ ____________ 哇成氧化剂过程(2)常见还原剂:①活泼的金属单质，如Na、K、Zn. Fe等。
②某些活泼的非金属单质，如鱼、C、Si等。
③元素处于低价态时的物质，如CO、SO2、SOf.代2十s--＞厂等.(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
其中：Ft”、SO；—主要表现逵垦性，H2O2主要表现氧化性。
『思维深化］1・正误判断，正确的划“,错误的划“X”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应⑵没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应((3)金属阳离子一定只具有氧化性((4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原((5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂((6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原((7)Il2S只有还原性，没有氧化性()1提示：(1)X (2)7 ⑶X (4)X (5)X (6)7 (7)X12.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的,属于部分氧化还原反应的是 ______________得“- M H O ； 1 ① 2KC10H ,・ 2KC1+3O? T -|3 △ 「失6e ~ 失2e-I② Cl, +2NaOH ---- NaCl + NaClO + H,O得2e~I（36HC1（浓）+KC1O3^=KC1+3<X t +3H,O1 t £ ' 得6<?・2e I I △'J4IIC1（浓）+C1. * +2比02e' _1 1®Cu+41150 （浓）=Cu （N0 ）,+2NO, T +211,0提示！④⑤②③③④⑤；其中属于歧化反应的是，属于归中反应的3.有如下物质J①Al②Fe" ③Na+ ④H2O2⑤厂©MnOj(1)其中只具有氧化性的物质有有还原性的是(2)写出④和⑤在酸性条件下发生反应的离子方程式:⑶MnO,和Fe2+按物质的量1 : 5发生反应，则还原产物中镭元素的化合价为提示s⑴③⑥②④(2)H2O2 + 2r +2H* h + ZHaO(3)+ 2强化训练提升考能题组1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,属于复分解反应的是① CuaS+OiA^ZCu+SO2 ② 3O2更曳如④ INa+lH.Oz⑤ CaCO3=^B=CaO+CO2 t ⑥ 2出02^^2血0+0“⑦ SCb+H2O=H2SO4 ®2Ee+3Cl2=^M=2FeCl3⑨ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑩NaH+H2O=NaOH+H2 t ®TBr+ H2O=HTO + HBr答案！①®®⑥®⑩ ⑦® ⑤® ①3）⑨⑪应的是1.下列反应属于氧化还原反应的是,属于分解反应的是—,属于化合反 ,属于置换反应的©FezOa+aCO產壘=2Fe+3CO22NaOH + H2 tI归纳总结I氧化还原反应与其他类型反应之间的关系题组2氧化还原反应概念辨析2. (2016-安徽高三联考)制备氤氨基化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN=CaCN2 + CO t +H2 t +CO2 t ,在反应中（）CaCN2是氧化产物，Ib 是还原产物CO 为氧化产物，H2为还原产物解析：选C ・由方程式可以看出CaC()3中元素的化合价没发 生变化，因此IICN 既是氧化剂又是还原剂，其中HCN 中的H 元素化合价降低，做氧化刑，其还原产物为 吐；HCN 中的C 元素 化合价升高，做还原剂，其氧化产物为CaCNz.A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂C. D.3. （2016•海淀模拟）C1O2是一种杀菌消毒效率高.二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KCIO3+H2C2O4t +K2SO4+2CO21 +2H2O0 下列说法不正 确的是（解析S 选C ・H2C2O4为还原剂，破氧化，氧化产物为CO2・ 选项A. B 正确；选项C, H2C2O4表现的是还原性，不正确；选 项D, CKh 的强氧化性能杀灭水中的细菌等.I 归纳总结I破解氧化还原反应概念题的“两个关键”1. 理清知识线索失夫电子，化合价升离，《氧化住成+ H2Sf )4= A. C. I). CO2是氧化产物H2C2O4在反应中被氧化H2C2O4的氧化性强于CIO2的氧化性得到电于的能力得到也子.牝合价降低.教坯原2.明确方法思路找变价.判类型、分升降、定其他。
其中“找变价"是非常关睫的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应, 必须弄清元素化合价的变化情况.题组3 氧化还原反应中电子转移数目分析4. (2016-昆明高三模拟)已知氧化还原反应！ 2C U (I6)2+24K12Cul I +1312 +I2K2SO4+12H2O,下列说法正确CU (IO3)2作氧化剂，C I 1(IO3)2中的铜和碘元素被还原 每生成1 molCuI,有12 mol KI 发生氧化反应 每转移1.1 mol 电子，有0.2 niol I 被氧化解析：选B.2Cu(10th+24Kl + I2II1SO4—2CI1I+ 13氏22e 根据以上分析，Ciil 仅是还原产物，A 项错；在C 11(103)2中 铜元素.碘元素的化合价均降低，被还原，B 项对；每生成1 mol Cui,应有11 mol KI 发生氧化反应，C 项错；根据方程式，每转 移22 mol y,有4 mol 的Y 被还原，所以当有1.1 mol L 转移时， 应有0.2 mol 亍被还原.+ 12H2SO4的是() A. Cui 既是氧化产物又是还原产物B. 3+ 12K,SO4 + I2II I O5.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精炼工艺中，有一主要反应：C U F£S2+4F£3+=C U 2++5F0+2S,反应结束后，经处理获得单 质硫X niolo 下列说法正确的是( )反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原氧化剂是Fe”，氧化产物是Cu“反应中转移电子的物质的量为X inol 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe'+的总物质的量为(y —x) mol解析5选D- CuFeS2中Cu. Fe 均为+ 2价，S 为-2价,,Fe"为氧化剂，CuFeS,为还凍刑，S 为氧化产物，A. B 错谋；生成xmol 单质硫时转移2xmol 电子，C 错 谋；生成Jtmol 单质硫，则参加反应的Fe ，的物质的量为2x niul,生成mol, zi (re^*)-|x mol,溶液中剩余 /i(Fe^*)^y - - |x - (y -A. B. C. D. CuFe< +4FeX^=Cx?* +5Fe**+2SI T得 4 xe"3x) mol,则原Fc"的总物质的量"(Fe，) - (y -x) mol.I反思归纳I分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价1.基本方法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为尊的原则求解其他元素的化合价.2・熟记常见元素的化合价一价氢、钾、钠、氟、氯、浣、碘、银；二价氧.钙、倾.镂、锌;三铝、四硅、五价礴；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
3.明确一些特殊物质中元素的化合价CuFeS：： Cu、F汙、5»；K I F C O AZ F乞LhNH、LiNH" AIN；N； NaiSiOj： g; C2Or：这HCN： N； CuH： Cu、朮FeOS"：F"带町; SijN, sY、N・考点二氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力h还原性是指物质失电子的性质(或能力几(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
如：Na-e =Na*, Al-3e ==Ap*. 但根据金属活动性顺序表，Na比A1活泼，更易失去电子，所以Na比A1的还原性强•(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性.如F<?+、H2SO4. KMnO4等：最低价——只有还原性，如金属单质、C厂、S"等；中间价——既有氧化性又有还原性.如Fc"、S、CI2等。
2.氧化性、还原性的强弱判断方法 方法一=依据反应原理判断失电子，化台价升高，被E 化氧化产物 +还原产物 T得电子•化合价降低•被还原（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）氧化性：氧化剂M 氧化产物还原性！还原剂n 还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二s 据“三表”判断（1）根据元素周期表判断。
金《单质的还原性逐渐増强，非金属单质的氧化性逐渐增对应阳离子氣化性逐渐减谢；强对应阴离子还原性逐渐减 I au 还原剂 +氧化剂 从右至左（还原性）!从左至右 （氣化性） 从下至上 (氣化性)；弱(2)根据金属活动性顺序表判断。
K €a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag一庚电手能万遂翻溺丽还原社逐廝减福f iC Hg' Ag得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。
E型为丄庚上£JiJii得电子能万遂薪减翡厂单丽彌踊逐渐减弱F" cr Br" (Fe^^) I" S?一p'"失电子能碾丽亜，函离麺逐原裡邃渐增强方法三=根据“两池”判斷(1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极＞正极。
(2)根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金JH 单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的，还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。