“元素周期律”(原子半径)

r(Fe2 )
＋
6.不同周期、 不同主族元素原子半径大小的比较。 先找参照元素， 使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较 S 与 F 的原子半径大小，先找 O 做参照，因为 O 与 F 同周期， r(F) r(O)； 而 O 与 S 同主族， r(O) r(S)， 所以 r(F) r(S)。
0.152 0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
0.186 0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
原子半径大小变化
元素原子半径的变化情况
原子序 电子 数 层数 1 1~2 3~10
2
最外层 电子数
1~2
1~8
1~8
11~18
3
原子半径的变化（不考虑 稀有气体元素） —— 0.152 nm 0.071nm 大 小 0.186nm 0.099 大 小
16.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23 种 (
17.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是 金属元素 18.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 19.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 20.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 21.同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16 22.金属元素的最外层电子数不一定小于 4 ( ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) )
要化合价呈现周期性变化。 最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8
2.原子半径的周期性变化：同主族元素，随着核电荷数的递
增，原子半径越来越大；同周期元素，自左至右随着核电荷
数的递增，原子半径越来越小（稀有气体元素外）
3.微粒半径的比较方法
（1）同种元素的微粒半径比较：
1）金属阳离子半径小于对应金属的原子半径；
元素周期律的实质
复习回忆
1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律
原子核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超 过2个），次外层不超过18个 （3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当 能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。
复习回忆
2）非金属阴离子半径大于对应非金属原子的半径； 3）同种元素不同价态的微粒，价态越高，离子半径越小。 （2）不同元素的微粒半径比较： 1）具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，
半径越小；
2）核外电子排布完全相同的粒子半径的比较方法：核外电子 排布相同（或电子层结构相同）的粒子，核电荷数越大，粒 子半径越小。
最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8
思考
元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么， 随着原子序数的递增，元素的原子半径是否也会 元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？ 稀有气体元素的原子半径测定与非金属元素的 测定依据不同，数据不具有可比性，故没有列出。
0.037
课后作业
1.复习本节课内容。
2.预习下节课内容。 3.课时练相关练习。
3. 同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如 r(F) r(Cl) r(Br) r(I)。
4.核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。 如离子的半径大小是 r(Ca2 )
＋
r(K )
＋
r(Cl )
＋
－
r(S2 )。
－
5.对同一元素来讲，价态越高半径越小。如 r(Fe3 ) r(Fe)。
二· 原子半径和元素化合价的变化
且末县中学：艾尼瓦尔· 吐尔孙
教学目标
知识与技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规 律，粒子半径及大小的比较。 过程与方法 自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究分科学品质。
教学重点
教学难点
元素性质的递变规律
小结
主 族
主要化合价的变化规律
Ⅰ Ⅱ ⅢA ⅣA ⅤA A A
B
+3
ⅥA
O
-2
ⅦA
F
-1
第二周期元素 Li Be
C
+4 -4
N
+5 -3
最高正价 最低负价
+1
+2
第三周期元素 Na Mg
Al
+3
Si
+4 -4
P
+5 -3
S
+6 -2
Cl
+7 -1
最高正价 最低负价
+1
+2
同主族，元素的最高正价、最低负价相同。
0
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
Hale Waihona Puke Baidu
0
主要化合价的变化情况
原子 电子层数 序数 1 1~2 3~10
2
最外层 电子数
1~2
最高或最低化合价的 变化
+1 +1 0 +1 0 +5 -4 -1 -4 0
1~8
1~8
11~1 8
3
+7 -1
随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
5.元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越
9.第 3 周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 10.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
( (
) ) ) ) ) ) ) )
11.短周期元素形成离子后， 最外层都达到 8 电子稳定结构 ( 12.同一主族的元素， 原子半径越大， 其单质的熔点一定越高( 13.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 14.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 15.ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的强 ( ( (
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变 化。
小结
IA 1 2 3 4 5 原 子 半 径 逐 渐 变 大
元素的原子半径递变规律
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原子半径逐渐变小
6
7
在周期表中，同一主 族的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从左 到右原子半径依次减小
1.化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主
2.填写1~20号元素符号以及它们的原子结构示意图
思考
元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么， 随着原子序数的递增，元素的化合价是否也会元 素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？
+1
对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常情况 下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0.
习 题 检 测
(二)元素周期律和元素周期表部分 1.最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在ⅠA 族或ⅡA 族 ( 2.元素的最高化合价等于最外层电子数 4.主族序数＝最外层电子数 强，对应单质的氧化性越强 6.最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 7.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 8.HF，HCl， HBr，HI 的热稳定性和还原性依次增强 ( ( ( ( ( ( 3.最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( ) ) ) ) ) ) ) )
23. 元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变 化 24.所含元素超过 18 种的周期是第 6 周期和第 7 周期 ( ( ) )
(二)半径比较规律 1. 同周期元素 (电子层数相同 ) 的原子半径随核电荷数的增 大，自左至右逐渐 。如 r(Na) r(Mg) r(Al)。
2.稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子 半径大。如 r(Ar) r(Cl)。