“元素周期律”(原子半径)

3. 同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如 r(F) r(Cl) r(Br) r(I)。
4.核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。 如离子的半径大小是 r(Ca2 )
＋
r(K )
＋
r(Cl )
＋
－
r(S2 )。
－
5.对同一元素来讲，价态越高半径越小。如 r(Fe3 ) r(Fe)。
0.152 0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
0.186 0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
原子半径大小变化
元素原子半径的变化情况
原子序 电子 数 层数 1 1~2 3~10
2
最外层 电子数
1~2
1~8
1~8
11~18
3
原子半径的变化（不考虑 稀有气体元素） —— 0.152 nm 0.071nm 大 小 0.186nm 0.099 大 小
0
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4 -4
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
主要化合价的变化情况
原子 电子层数 序数 1 1~2 3~10
2
最外层 电子数
1~2
最高或最低化合价的 变化
+1 +1 0 +1 0 +5 -4 -1 -4 0
1~8
1~8
11~1 8
3
+7 -1
随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。
元素周期律的实质
复习回忆
1.回忆有关元素原子核外电子的排布规律
原子核外电子排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超 过2个），次外层不超过18个 （3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当 能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。
复习回忆
5.元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越
9.第 3 周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 10.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
( (
) ) ) ) ) ) ) )
11.短周期元素形成离子后， 最外层都达到 8 电子稳定结构 ( 12.同一主族的元素， 原子半径越大， 其单质的熔点一定越高( 13.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 14.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高 15.ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的强 ( ( (
r(Fe2 )
＋
6.不同周期、 不同主族元素原子半径大小的比较。 先找参照元素， 使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较 S 与 F 的原子半径大小，先找 O 做参照，因为 O 与 F 同周期， r(F) r(O)； 而 O 与 S 同主族， r(O) r(S)， 所以 r(F) r(S)。
要化合价呈现周期性变化。 最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8
2.原子半径的周期性变化：同主族元素，随着核电荷数的递
增，原子半径越来越大；同周期元素，自左至右随着核电荷
数的递增，原子半径越来越小（稀有气体元素外）
3.微粒半径的比较方法
（1）同种元素的微粒半径比较：
1）金属阳离子半径小于对应金属的原子半径；
课后作业
1.复习本节课内容。
2.预习下节课内容。 3.课时练相关练习。
二· 原子半径和元素化合价的变化
且末县中学：艾尼瓦尔· 吐尔孙
教学目标
知识与技能 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规 律，粒子半径及大小的比较。 过程与方法 自主学习、归纳比较元素周期律。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究分科学品质。
教学重点
教学难点
元素性质的递变规律
2）非金属阴离子半径大于对应非金属原子的半径； 3）同种元素不同价态的微粒，价态越高，离子半径越小。 （2）不同元素的微粒半径比较： 1）具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，
半径越小；
2）核外电子排布完全相同的粒子半径的比较方法：核外电子 排布相同（或电子层结构相同）的粒子，核电荷数越大，粒 子半径越小。
小结
主 族
主要化合价的变化规律
Ⅰ Ⅱ ⅢA ⅣA ⅤA A A
B
+3
ⅥA
O
-2
ⅦA
F
-1
第二周期元素 Li Be
C
+4 -4
N
+5 -3
最高正价 最低负价
+1
+2
第三周期元素 Na Mg
Al
+3
Si
+4 -4
P
+5 -3
S
+6 -2
Cl
ห้องสมุดไป่ตู้+7 -1
最高正价 最低负价
+1
+2
同主族，元素的最高正价、最低负价相同。
最高正价=主族序数=最外层电子数 最低化合价=最外层电子数 -- 8
思考
元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么， 随着原子序数的递增，元素的原子半径是否也会 元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？ 稀有气体元素的原子半径测定与非金属元素的 测定依据不同，数据不具有可比性，故没有列出。
0.037
16.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有 23 种 (
17.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是 金属元素 18.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 19.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子 20.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 21.同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16 22.金属元素的最外层电子数不一定小于 4 ( ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) )
23. 元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变 化 24.所含元素超过 18 种的周期是第 6 周期和第 7 周期 ( ( ) )
(二)半径比较规律 1. 同周期元素 (电子层数相同 ) 的原子半径随核电荷数的增 大，自左至右逐渐 。如 r(Na) r(Mg) r(Al)。
2.稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子 半径大。如 r(Ar) r(Cl)。
2.填写1~20号元素符号以及它们的原子结构示意图
思考
元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么， 随着原子序数的递增，元素的化合价是否也会元 素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？
+1
对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常情况 下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0.
随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变 化。
小结
IA 1 2 3 4 5 原 子 半 径 逐 渐 变 大
元素的原子半径递变规律
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
原子半径逐渐变小
6
7
在周期表中，同一主 族的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从左 到右原子半径依次减小
1.化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素的主
习 题 检 测
(二)元素周期律和元素周期表部分 1.最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在ⅠA 族或ⅡA 族 ( 2.元素的最高化合价等于最外层电子数 4.主族序数＝最外层电子数 强，对应单质的氧化性越强 6.最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 7.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 8.HF，HCl， HBr，HI 的热稳定性和还原性依次增强 ( ( ( ( ( ( 3.最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 ( ) ) ) ) ) ) ) )