高三化学实验复习测试题

2012年3月理科综合化学实验部分(2)

１.（１2分）已知在pH为４~5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Ｆe３+几乎完全水解.某学生拟用电解CｕＳO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

(1)步骤①所加入的A的化学式为_______＿;加入Ａ的作用是_＿_______＿＿_______

_____＿____＿_＿__________；沉淀物Ｂ是_＿___＿__(填化学式）．（2）步骤②中所用部分仪器如图所示:则A、应接直流电源的__＿＿_＿__极．Ｂ电极上发生的电极反应式为___＿__＿_＿＿_＿_＿____＿__＿______．

(３)下列实验操作属必要的是_＿_＿____（填字母，下同)，属不必要的是_＿_＿__＿_．

A.称量电解前电极的质量

ﻩB.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗

C．剩下电解后电极上的铜,并清洗、称量

ﻩD．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次

E．在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法

（４)电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_＿＿__＿____＿_＿_______＿_＿＿_．

（5）铜的相对原子质量的计算式为____＿＿__．

（6）步骤②的变化中,从能量转化的角度看是__＿＿＿_＿能转化为＿_＿___能与＿_____能．

2．（7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占１／5)和１0mＬ１.２ｍoｌ／L硝酸的250 m Ｌ烧瓶；b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有０．384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹;d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性

检查合格。

（1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是。(２分）

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是。

ﻩA．蒸馏水B．无水醋酸钠

ﻩC．石墨ﻩD.少量硝酸银溶液

②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是４ＮO2+O2+2H2Ｏ＝

==4HNO3或4ＮO+３O２＋２H２O===4HNO３,此时气球是全在烧瓶外还是一部

分进入烧瓶。

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接

触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：。

３．(1４分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NａＯH溶液,将盛有aｇ纯铁粉的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入300mL 6mol/Ｌ的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。

(一）气体产物成分探究：

（１）燃烧红磷的目的是。

（2)为证明气体产物为NO,步骤c后还缺少的一步主要操作是。

(二）产物中铁元素价态探究:

(1)提出合理假设:

假设1：产物只有＋3价铁；

假设2：；

假设3：。

（２）设计实验:分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCＮ溶液，观察现象。推测实验现象与结论：

①若现象为：，则假设１正确；

②若现象为：，则假设2正确;

③若现象为:,则假设３正确。

（３）ａ值范围为。

４.(20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

（１)装置F中发生反应的离子方程式为________＿＿____＿________＿＿______＿＿____

（2）装置Ａ中的烧瓶内固体可选用__＿_____＿＿___(选填以下选项的代号）。

A．生石灰 B.二氧化硅ﻩC．五氧化磷 D.烧碱(3）B装置的作用＿＿_______＿__＿＿＿＿_______＿________＿＿＿＿＿_____＿_;

E装置的作用__＿__＿＿__＿_＿___＿＿_＿__＿______＿_____＿_______＿__

(4)通人C装置的两导管左边长、右边短,原因是____＿_＿_＿____＿_________＿

(5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一,再无其它产物,请写出反应的化学方程式＿＿＿＿__＿_＿_＿_____＿______ （6)从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？

_＿_＿___＿______＿_＿_＿___＿_______＿___________＿_________＿

５.（1６分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验:

（一)该同学利用下图所示的仪器和药品,设计了一个简单的一次性完成实验装置,来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。

(１）实验装置的连接顺序是:Ａ→→→→Ｃ→→→→→Ｊ

(2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式。

（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验,步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液

体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:

(1）反应中浓硫酸做______＿___剂和吸水剂（或脱水剂）。

(2)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边

滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是＿＿_＿_＿___＿

_______。

(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需

要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。

下列试剂和分离方法正确的是。

A.试剂ａ是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏,分离方法②是

分液,分离方法③是蒸馏

B．试剂a是饱和碳酸钠溶液,试剂ｂ是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是

蒸馏,分离方法③是蒸馏

C.试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤,分离方法②是

分液，分离方法③是蒸馏

D.试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸;分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，

分离方法③是分液

（4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的,其反应的过程如下:

ａ．你认为其中属于加成反应的是（填反应序号，在①②③④中选取）

b.在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时,羧酸脱基。为了探究酯化反应

中的脱水方式,一般采取同位素示踪法,你认为用１8O同位素进行标记时，下列标记

正确的是。

A．18O只能标记在醇羟基上

B．18O只能标记在羧酸的羟基上

Ｃ.18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上

Ｄ.18Ｏ可以标记在醇羟基上,也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰

基上

参考答案

１.（1)ＣuO ；与Ｈ+反应,调节溶液的pH在4～５之间使Fe3＋完全水解.Fｅ(OH)