核外电子排布与周期律上课参考课件
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
19
元素周期表及其应用
元素周期表是元素周期律的具体表现形2式0
元素周期表的结构
元素周期表的编排原则
原子序数 ＝核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数（电中性原子）
横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。
纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。
21
周期 三长三短一不全 P8
元素的金属性、非金属性强弱判断：P5
金属性强：
非金属性强：
单质还原性越强；
单质氧化性越强；
与水或酸置换氢气越容易；
与氢气反应越容易；
气态氢化物越稳定；
最高价氧化物水化物碱性越强。 最高价氧化物水化物酸性越强；
13
结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、 非金属性呈现 周期性 变化。
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
数是多少?
族 P8 七主七副零八族
（1）族的分类及表示 什么是过度元素?
①主族: 由短周期和长周期共同构成的族
在族序数后面标一“A”字
七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
主族序数=最外层电子数 ②副族: 完全由长周期元素构成的族
在族序数后面标一“B”字
七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
1、原子核外最外层电子排布的周期性变化P3 2、原子半径的周期性变化 3、元素(最高 最低)化合价的周期性变化 4、元素金属性、非金属性的周期性变化
9
完成P4问题1 问题2 10
原子半径
从左到右 从上到下 11
结论：随着原子序数的递增，元 素原子半径呈现周期性变化。P5 原子序数概念 P4
12
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)
核电荷数
4
一、原子核外电子的排布
分析图１－２ 分析图１－３
空间层次由内向外，电子能量由低到高；
· 序数：1 2 3 4 5 6 7
层数：K L M N O P Q 5
结论：随着元素核电荷数的递 增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性变化。P3
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹 氡
7 钫镭锕
……
24
周期小结
（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全
（2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。
（3）每一周期都是从 碱金属开始，
过渡到卤素，到稀有气体结束 。
（4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。
（5）超铀元素:原子序数大于92（即铀元素） 的元素统称超铀元素 .超铀元素都是由人工核 反应发现和制取的
25
族小结
（1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序：
主→副→Ⅷ →主→副→0 ⅠA 、ⅡA、ⅢB、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、 ⅧⅠB 、ⅡB 、ⅢA、 Ⅳ A 、ⅤA 、ⅥA 、 ⅦA 、0
26
[总结]
1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0和VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。
电随 荷着 数元 的素 递的 增核
原子核外电子排布； 元素的原子半径；（除稀有气体元素） 元素的主要化合价；
元素的金属性、非金属性。
2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素
原子核外电子排布周期性变化的必
然结果。
18
元素周期律
1、原子核外最外层电子排布的周期性变化 2、原子半径的周期性变化 3、元素(最高 最低)化合价的周期性变化 4、元素金属性、非金属性的周期性变化
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
非金属性增强
与水反应的剧烈程度减弱； 与H2反应越容易，越剧烈；
－4 －3
－2 －1
与酸反应的剧烈程度减弱； SiH4 PH3 H2S HCl
＋1 ＋2
＋3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
气态氢化物越稳定； ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱 中强碱 两性
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：随着原碱性子减序弱。数的递增，元素酸的性化增强合。
价变化呈现 周期性 变化。
14
15
16
元素化合价
最高正价=最外层电子数 最高正价＋|最低负价1|7=8
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化的规律叫做元素周期律。
（1）周期是指一横行，共分7个周期 （2）周期的分类及所含元素特点
类别 周期序数 起止元素 包括元素种类 核外电子层数
短
1
H →He
2
1
周
2
Li→Ne
8
2
期
3
Na→Ar
8
3
长
4
K →Kr
18
4
周
5
Rb→Xe
18
5
期
6
Cs→Rn
32
6
不完全周期
7
Fr→…
26
7
（3）周期序数=电子层数
完成P8 交流和讨论问题1 每周期最后一种元素的原子22 序
2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区
域离核的远近不同，将能量不同的 电子运动区域称为电子层。
3、核外电子排布的一般规律:
（1）能量最低原理； （2）每层最多排2n2个（n为电子层数）； （3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）； （4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。
8
二、元素周期律
化学必修２
专题1 微观结构与物质的多样性
1
第一单元 核外电子排布与元素周期律
一、原子核外电子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表及其应用
2
一、原子核外电子的排布
电子的运动特征：
电子云 · 电子质量小； 运动空间小；
运动速度快。
分层排布； 离核越远； 能量越高。
阅读Ｐ2课本内容
3
一、原子核外电子的排布
2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：
③0族： 稀有气体元素构成的族 ④Ⅷ族： 包括8、9、10三列16个族 18个纵23行
（2）族的分布位置
Ⅰ A
0
1
氢
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
氦
2 锂铍
硼碳氮氧氟 氖
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩
4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴 氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘 氙
6
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLM N OP
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
8
8
36Kr（氪） 2
8ห้องสมุดไป่ตู้
18
8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
讨论Ｐ３问题 得出结论
7
一、原子核外电子的排布
1、原子核外电子按能量高低分层排布
元素周期表及其应用
元素周期表是元素周期律的具体表现形2式0
元素周期表的结构
元素周期表的编排原则
原子序数 ＝核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数（电中性原子）
横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。
纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。
21
周期 三长三短一不全 P8
元素的金属性、非金属性强弱判断：P5
金属性强：
非金属性强：
单质还原性越强；
单质氧化性越强；
与水或酸置换氢气越容易；
与氢气反应越容易；
气态氢化物越稳定；
最高价氧化物水化物碱性越强。 最高价氧化物水化物酸性越强；
13
结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、 非金属性呈现 周期性 变化。
11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
数是多少?
族 P8 七主七副零八族
（1）族的分类及表示 什么是过度元素?
①主族: 由短周期和长周期共同构成的族
在族序数后面标一“A”字
七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
主族序数=最外层电子数 ②副族: 完全由长周期元素构成的族
在族序数后面标一“B”字
七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
1、原子核外最外层电子排布的周期性变化P3 2、原子半径的周期性变化 3、元素(最高 最低)化合价的周期性变化 4、元素金属性、非金属性的周期性变化
9
完成P4问题1 问题2 10
原子半径
从左到右 从上到下 11
结论：随着原子序数的递增，元 素原子半径呈现周期性变化。P5 原子序数概念 P4
12
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外依次为K层、L层、M层)
核电荷数
4
一、原子核外电子的排布
分析图１－２ 分析图１－３
空间层次由内向外，电子能量由低到高；
· 序数：1 2 3 4 5 6 7
层数：K L M N O P Q 5
结论：随着元素核电荷数的递 增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性变化。P3
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹 氡
7 钫镭锕
……
24
周期小结
（1）周期数（7） ：三短、三长、一不全
（2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。
（3）每一周期都是从 碱金属开始，
过渡到卤素，到稀有气体结束 。
（4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。
（5）超铀元素:原子序数大于92（即铀元素） 的元素统称超铀元素 .超铀元素都是由人工核 反应发现和制取的
25
族小结
（1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序：
主→副→Ⅷ →主→副→0 ⅠA 、ⅡA、ⅢB、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、 ⅧⅠB 、ⅡB 、ⅢA、 Ⅳ A 、ⅤA 、ⅥA 、 ⅦA 、0
26
[总结]
1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0和VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。
电随 荷着 数元 的素 递的 增核
原子核外电子排布； 元素的原子半径；（除稀有气体元素） 元素的主要化合价；
元素的金属性、非金属性。
2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素
原子核外电子排布周期性变化的必
然结果。
18
元素周期律
1、原子核外最外层电子排布的周期性变化 2、原子半径的周期性变化 3、元素(最高 最低)化合价的周期性变化 4、元素金属性、非金属性的周期性变化
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
金属性减弱
非金属性增强
与水反应的剧烈程度减弱； 与H2反应越容易，越剧烈；
－4 －3
－2 －1
与酸反应的剧烈程度减弱； SiH4 PH3 H2S HCl
＋1 ＋2
＋3
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
气态氢化物越稳定； ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱 中强碱 两性
弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：随着原碱性子减序弱。数的递增，元素酸的性化增强合。
价变化呈现 周期性 变化。
14
15
16
元素化合价
最高正价=最外层电子数 最高正价＋|最低负价1|7=8
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化的规律叫做元素周期律。
（1）周期是指一横行，共分7个周期 （2）周期的分类及所含元素特点
类别 周期序数 起止元素 包括元素种类 核外电子层数
短
1
H →He
2
1
周
2
Li→Ne
8
2
期
3
Na→Ar
8
3
长
4
K →Kr
18
4
周
5
Rb→Xe
18
5
期
6
Cs→Rn
32
6
不完全周期
7
Fr→…
26
7
（3）周期序数=电子层数
完成P8 交流和讨论问题1 每周期最后一种元素的原子22 序
2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区
域离核的远近不同，将能量不同的 电子运动区域称为电子层。
3、核外电子排布的一般规律:
（1）能量最低原理； （2）每层最多排2n2个（n为电子层数）； （3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）； （4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。
8
二、元素周期律
化学必修２
专题1 微观结构与物质的多样性
1
第一单元 核外电子排布与元素周期律
一、原子核外电子的排布 二、元素周期律 三、元素周期表及其应用
2
一、原子核外电子的排布
电子的运动特征：
电子云 · 电子质量小； 运动空间小；
运动速度快。
分层排布； 离核越远； 能量越高。
阅读Ｐ2课本内容
3
一、原子核外电子的排布
2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：
③0族： 稀有气体元素构成的族 ④Ⅷ族： 包括8、9、10三列16个族 18个纵23行
（2）族的分布位置
Ⅰ A
0
1
氢
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
Ⅴ A
Ⅵ A
Ⅶ A
氦
2 锂铍
硼碳氮氧氟 氖
3
钠
镁
Ⅲ B
Ⅳ B
Ⅴ B
Ⅵ B
Ⅶ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩
4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴 氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘 氙
6
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLM N OP
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
8
8
36Kr（氪） 2
8ห้องสมุดไป่ตู้
18
8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
讨论Ｐ３问题 得出结论
7
一、原子核外电子的排布
1、原子核外电子按能量高低分层排布