物质的量浓度(第一课时)教学设计

物质的量浓度(第一课时)教学设计第三节物质的量浓度

【教学目标】

1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。

3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。

5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，学会容量瓶的使用方法。

【教学重点】

1.物质的量浓度的概念。

2.有关物质的量浓度概念的计算。

3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

4.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

【教学难点】

正确配制一定物质的量浓度的溶液。

【教学方法】

讲解、比较、练习、实验、归纳等。

【课时安排】

第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。

第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。

第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

【教具准备】

投影仪。

容量瓶(500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、Na2CO3固体、蒸馏水。

【教学过程】

第一课时

[引言]在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。

[板书]第一节物质的量浓度(第一课时)

一、物质的量浓度

[问]什么是物质的量浓度呢?请大家阅读课本55页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。

[学生阅读，总结]

[师]请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么?

[学生回答，教师板书]

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：c(B)

[问]B的含义是什么?

[生]B表示溶液中所含溶质。

[师]对!其不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。

[问]物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，怎样表示?

[生]物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值。

[板书]c(B)=n(B)/V(液)

[问]能从上式得出物质的量浓度的单位吗?

[生]能!是摩尔每升或摩尔每立方米。

[板书]单位:mol/L(或mol/m3)

[师]在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。

[过渡]下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些计算。

[板书]1.将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。

[师]请大家用规范的解题格式解答此题。

[学生活动，教师巡视，同时请一位同学上黑板解答此题] [学生板书]

解：

n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol -1=0.2 mol

c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V(液)=0.2 mol/0.25L =0.8

mol·L-1

因为Na2SO4====2Na++SO42-

故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol

则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6

mol·L-1;

c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8

mol·L-1。

答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为0.8

mol·L-1，Na+和SO42-的物质的量浓度分别为1.6 mol·L-1和0.8 mol·L-1。

[师]大家做得都很好，需要注意的是解题过程的规范化。

从上题的解答我们知道，利用物质的量浓度的概念，我们既可求出溶液中所含溶质的物质的量浓度，也可求出溶液中的离子的物质的量浓度，只不过求溶液中离子浓度时，n(B)为所求离子的物质的量。

另外，表示某物质的水溶液时，我们常用aq来进行标注，如上题中的Na2SO4溶液的体积，我们用符号V[Na2SO4(aq)]

表示，以区别纯的Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。

[板书,把上题中的V(液)改为V[Na2SO4(aq)]]

[师]请大家再做下面的练习：

[投影]配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少?质量是多少?

[学生活动，教师巡视]

[师]此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。

本题的解答过程如下，供大家思考。

[投影]解：依题意

n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1

mol·L-1×0.5 L=0.05 mol;

0.05 mol NaOH的质量:

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g。

答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。

[师]请大家思考并回答下列问题：

[投影]1.将342 g C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L-1?为什么?