氯气与碱溶液反应生成氯化物

②应用：实验室用NaOH溶液吸收多余氯气。
(2)氯气和Ca(OH)2溶液的反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋ ①化学方程式：
2H2O 。
②应用：制漂白粉(用氯气与石灰乳反应)。
③漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 。
5．氯气的用途 (1)常用于自来水的 杀菌、消毒 。 点燃 (2)制造盐酸：H2＋Cl2=====2HCl。 (3)制造 漂白剂 。 (4)合成塑料、农药、药物、燃料和冶金的重要原料。
14.2 g，该单质可能是 A．钠 C．铝 B．铜 D．铁 ( )
解析：氯气与金属反应时生成金属氯化物，故固体增加的 质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应 时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯 气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，
[师生互动·解疑难] (1)氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，易 得1个电子，达到稳定结构是非常活泼的非金属元素。 (2)液氯与氯水的区别：
液氯 成分 Cl2 氯水 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
分类
颜色
纯净物
黄绿色
混合物
浅黄绿色
ห้องสมุดไป่ตู้性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
保存 特制钢瓶
(3)新制氯水与久置氯水的区别：
新制氯水 外观 呈浅黄绿色 久置氯水 无色
Cl2 ＋ H2O HClO HClO 见光或受热易分解：
存在 ＋HCl 变化 HCl===H ＋Cl
＋ ＋ －
光照 2HClO ===== 2HCl ＋ 或△
－
HClO H ＋ClO
下列说法正确的是
(
)
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液 面会迅速上升 D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色
[解析]
稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水
CuCl2不为蓝色，形成的是棕黄色的烟，B不正确；氢气 与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢，溶于水形 成酸雾，压强减小，液面上升，C正确；a中有色布条不 褪色，b中褪色，D不正确。 [答案] C
体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶 口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻 孔。如图所示。
[自学教材·填要点]
1．氯气与金属单质的反应 金属 反应 条件 现象 反应方程式 2Na＋Cl2===2NaCl
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2
钠
铁
点燃 产生大量 白烟
O2↑，Cl2 全部反应掉
新制氯水
分子：Cl2、H2O、 HclO 成分 离子：H＋、Cl－、
久置氯水
H2O、H＋、Cl－、OH
－(水电离少量)(实为稀
ClO－、OH－(水电离 盐酸)
少量)
2．下列关于氯气的叙述中，正确的是
(
)
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质 C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
第二课时 氯气的性质
1．氯原子的结构示意图为：
。
2．氯气的化学性质非常活泼，能与金属、非金属、水、碱 点燃 点燃 等物质反应。 如， Cl2＋2Na=====2NaCl,2Fe＋3Cl2=====2FeCl3， 点燃 点燃 Cu＋Cl2=====CuCl2，H2＋Cl2=====2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO 等。
2．使用Cl2时的注意事项
(1)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当 立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并 立即通知消防部门进行处理。 (2)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应
用强碱溶液吸收。
1.实验室中如何闻集气瓶中Cl2的气味？
答案：氯气是一种有刺激性气味的有毒气
而铁与氯气反应时表现＋3价、钠表现＋1价、铝表现为＋3
价，故只有选项B正确。 答案：B
[例2] 下列关于氯水的叙述不正确的是 .
(
)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够
杀灭细菌
解析：氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应； 液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢 气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次 氯酸具有杀菌消毒作用。
答案：B
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)大多数的金属在一定条件下能与氯气化合(金、铂
除外)。
(2)氯气与变价金属化合时，生成高价金属氯化物。如 Fe→FeCl3，Cu→CuCl2。 (3)凡发光、发热的剧烈氧化还原反应都是燃烧，故燃 烧不一定有氧气参加。如Fe、Cu、H2与Cl2在点燃条件下
的反应都是燃烧。
1．0.2 mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加
3．氯水是氯气溶于水得到的溶液，呈黄绿色，有酸 性、漂白作用。 4．氯气与碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，
如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1.物理性质
颜色
气味
密度
溶解度
毒性
黄绿色 刺激性气味 比空气大 能 溶于水(1∶2) 有毒
(2)次氯酸： ①强氧化性：能使染料等有机色素 褪色 ，能够杀死
水中的细菌。
②不稳定性：在光照条件下分解的方程式为： 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。 ③弱酸性：酸性比碳酸的 弱 。
4．氯气和碱反应 (1)氯气和NaOH溶液的反应： ①化学方程式： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
产生大量红棕 点燃 色烟 点燃 产生大量 棕黄 色烟
铜
2．氯气和非金属反应
点燃 H2在Cl2中燃烧的化学方程式为： H2＋Cl2=====2HCl ，
产生苍白色火焰。H2、Cl2的混合气体遇强光照射发生爆炸。 3．氯气和水反应 (1)氯气和水的反应化学方程式为： Cl2＋H2O HCl＋HClO 。