2017年秋高中化学第4章元素与材料世界第2节铝金属材料4.2.2铝的重要化合物课件鲁科版必修

溶液，观察到的现象是 白色沉淀逐渐溶解 ，反应的离子方程式是
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ ；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是
沉淀无变化(或不溶解)
。
实验结论：Al(OH)3能溶于 强酸 、 强碱 溶液，但不溶于 弱碱 溶液。
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归纳总结 1.两性化合物
(1)两性氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氧化物。
第4章
第2节
铝
金属材料
第2课时
铝的重要化合物
学习目标定位
能正确书写体现氧化铝和氢氧化铝两性的化学方程式，并认识铝的重要 化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同。
内容索引
新知导学 —— 新知探究
达标检测 —— 当堂检测
点点落实
巩固反馈
新知导学
一、氧化铝和氢氧化铝
1.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶 液)反应。 (1)与盐酸反应的化学方程式是 Al O ＋6HCl===2AlCl ＋3H O ，离子方程式是
归纳总结
1.Al3＋、[Al(OH)4]－和Al(OH)3之间能相互转化。
2.有关Al(OH)3沉淀图像的分析
实验操作
现象
图像
反应的方程式
AlCl3溶液中加 氨水至过量
生成白色 沉淀
Al3＋＋3NH3· H2O
===Al(OH)3↓
＋3NH ＋ 4
①Al3＋＋3OH－
AlCl3溶液中滴加 先生成白色沉 ===Al(OH)3↓
最后消失 白色沉淀不断减少， ；继续加入盐酸至过量，观察到的现象是____________________
_________，反应的离子方程式是 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ， 最 终 得 到 的溶液是 白色沉淀 。 3.向四羟基合铝酸钠溶液中持续通入CO2气体，观察到有 AlCl3(NaCl)溶液生成， 反应的离子方程式为 [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH) 。 3↓＋HCO
产生白 2.在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是______ 色沉淀，并不断增多 _________________ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓ ＋H2O __________________________________________
2.实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 mol· L－1的硫酸铝
溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是 产生白色胶状沉淀 ；反应
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 的化学方程式是_____________________________________________ ，离
子方程式是
＋ Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH) ↓ ＋ 3NH 4 。 3
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3. 将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加
2 mol· L－1的盐酸，观察到的现象是 白色沉淀逐渐溶解 ，反应的离子方程式是
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；在第二支试管中滴加2 mol· L－1的氢氧化钠
色沉淀，并不断增多 __________________，反应的离子方程式是 Al 最后完全消失
3＋＋3OH－===Al(OH) ↓ 3
；继续加入氢氧
化钠溶液至过量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，
－ ，反应的离子方程式是 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH) ，最终得到的溶 4]
液是 Na[Al(OH)4] 溶液。
解析
同的概念，二者没有必然的联系； Al2O3是两性氧化物，Al2O3 与强酸、
强碱反应，与弱酸、弱碱不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量
氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液。
易错警示 解析 答案
二、Al3＋、[Al(OH)4]－和Al(OH)3之间的相互转化
产生白 1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是______
√
C.②③⑤⑥
解析
Al 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，但不是化合物；
Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3、Al(OH)3既能与盐
酸反应，又能与NaOH溶液反应。 易错警示 与强酸和强碱都反应的化合物不一定都是两性化合物，如碳 酸氢钠和碳酸铵不属于两性化合物。
2 3 3 2
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋。 3H2O
离子方程式是 。
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4， ] (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(2)两性氢氧化物：既与强酸反应，又与强碱反应，且都生成盐和水的氢氧
化物。
2. 实验室利用可溶性铝盐 ( 如 AlCl3) 制备 Al(OH)3 ，应选用氨水，而不选用
NaOH溶液。
△ 3.氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3===== Al2O3＋
3H2O。
活学活用 1.下列物质①Al A.①②③⑤ ②NaHCO3 ③Al2O3 B.①④⑤ D.①②③④⑤⑥ ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 ⑥(NH4)2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
NaOH溶液至过量 淀后溶解
②Al(OH)3＋OH－
===[Al(OH)4]－ ①Al3＋＋4OH－
NaOH溶液中滴加 先无沉淀后有
AlCl3溶液至过量 白色沉淀生成
===[Al(OH)4]－
②3[Al(OH)4]－＋
Al3＋===4Al(OH)3↓
Na[Al(OH)4]溶
液中滴加盐酸
易错警示 解析 答案
2.下列说法正确的是 A.将氧化铝加入水中得到氢氧化铝 B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
√
C.Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应 D.制备Al(OH)3悬浊液时，向1 mol· L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol· L－1 NaOH溶液 Al2O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱性氧化物是两个不