高三化学一轮复习硫及其重要化合物
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2、稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
H2SO4===2H＋＋SO24－
，能与
指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质
发生反应。
3、浓硫酸的特性：
（1）强氧化性： ①浓硫酸与金属的反应
（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化
类 （2）活泼金属 型 （如Zn）
浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
浓、稀硫酸的鉴别方法
硫酸盐
常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟石膏 （2CaSO4·H2O）､胆矾（CuSO4·5H2O）､明矾（KAl(SO4)2·12H2O） ､重晶石（BaSO4）､皓矾（ZnSO4·7H2O）､芒硝（Na2SO4·10H2O）､ 绿矾（FeSO4·7H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒 剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间; 胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做 “钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农 药,在医疗上可用于治疗贫血｡
C12H22O11 (4)难挥发性
12 C＋11H2O
H2SO4(浓)+2NaCl V H2SO4(浓)+NaNO3 V
Na2SO4+2HCl↑ NaHSO4+HNO3↑
根据此性质可制挥发性酸｡
练习：
蓝色固体变白
吸水性
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色 刺激性气味的气体
脱水性 强氧化性
(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和
NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时 不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应 产生的CO2会对实验造成干扰。
2、三氧化硫
(1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液态，标准状况下为 固态 。
第二课时 硫酸
四、硫酸
1、物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%
的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为
18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时 放出大量的热｡浓H2SO4稀释的方法是：
将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 发烟硫酸指的是溶有SO3的浓硫酸。
但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) （3）SO2的用途
制硫酸：SO2—SO3—H2SO4; 漂白纸浆、毛、丝、草帽; 杀菌消毒
几种物质漂白原理的比较
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
SO2溶于水与有色物质直 接化合生成不稳定的无色
物质
吸附 有色 物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理 变化
永久性
催化剂
2SO2+O2 === 2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2++4H+
SO2+H2O2=H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③SO2的氧化性(弱）
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
④漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复 原来的颜色． 如SO2可使品红褪色
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
漂白性
无
的无色物质而使其褪色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。 (2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(2)化学性质 酸性氧化物(硫酐)的通性
SO3与水反应的方程式: SO3+H2O==H2SO4
该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾｡ SO3易溶于浓H2SO4, 得到发烟硫酸｡
与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为： CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:
④尾气吸收: 用NaOH溶液吸收｡
工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(5)SO2对大气的污染与防治
①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
点燃
2H2S + 3O2 （过） === 2SO2 + 2H2O
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰
酸钾溶液等反应 H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓
H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O
（3）受热分解 H2S == H2 + S
（4）与碱溶液反应 H2S+2NaOH(过)=Na2S+H2O H2S+NaOH(少)=2NaHS
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜 色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现
了SO2的氧化性。
2、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
S+H2 = H2S
H2+Cl2 = 2HCl
而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢
要稳定得多。
3、氯气和硫化氢反应，置换出S：
Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
二、硫的氧化物
1、二氧化硫
(1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。
2NaHSO3+SO 3==Na2SO4+2SO2↑+H2O
三、其它含硫化合物
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
（1）可燃性
(与O2反应)
（2）还原性
点燃
2H2S + O2（少） === 2S + 2H2O
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
变红
褪色 褪色 褪色 褪色
溶于水 溶于水 还原性 还原性 漂白性 显酸性 显酸性
SO2与CO2性质的比较
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
还原性
2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸 水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的 横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2 ___①_____； (2)浓硫酸作干燥剂___②_____； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_③__④_____； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯__②__⑤____； (5)浓硫酸不能干燥硫化氢___④_____； (6)纤维素的水解__⑤______； (7)浓硫酸与铜的反应__①__④____； (8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑___①__③___。
硫化物
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS-
制H2S
②与盐反应
S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓
S2-、H2S
不溶于水和酸
FeS不溶于水，但溶于酸
方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑（实验室制H2S）
亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
高三一轮复习
第四章 第三节 硫及其重要化合物
考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
第一课时 硫 硫的氧化物和氢化物
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4·10H2O
BaSO4
石膏
Baidu Nhomakorabea
CaSO4·2H2O
硫铁矿(FeS2)
暂时性
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不
能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色
红后褪色
(石蕊变红)
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热)
③检验是否收集满 将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已 收集满｡
（3）不活泼 金属（如Cu）
①开始如产生SO2 ②浓度变小后，产生H2 ①开始如产生SO2(加热)
②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
②与非金属单质C、S、P反应
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
SO32-的检验
向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐 酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体｡发生的 反应为:
SO32-+Ba2+=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
(2)与非金属反应
①硫与H2反应：S＋H2 =△==H2S。 ②硫与O2反应：S＋O2=点==燃==SO2
。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰颜色 为 蓝紫色 。
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
S+6HNO3(浓）==△=H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）==△=3SO2↑+2H2O
［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。 ②硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、
A工g业2S上O生4 产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在 空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐)
b与碱反应 SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2O SO2+NaOH（少）=NaHSO3 (吸收SO2)
SO2也能与澄清石灰水发生反应
c与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
2、硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3、硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应： S＋Fe=。=△===FeS ②硫与铜反应： S＋2Cu==△===Cu2S ③硫与汞反应： S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O
应用：常用作干燥剂
常用浓硫酸干燥的气体有： O2､H2､CO2､Cl2､HCl､SO2､CO､CH4､C2H2等气体｡
不能用浓硫酸干燥的气体有：
a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S
HBr HI
(3)脱水性：
是指浓硫酸将许多 有机化合物中的 H、O 按照 按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质｡
△ C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
△ S+2H2SO4(浓)=== 3SO2↑+2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
③与还原性HI、HBr、H2S等物质反应
2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O
(2)吸水性： 浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水
3S+6NaOH=△==2Na2S+Na2SO3+3H2O
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低
价态：Fe+S = FeS
2Cu+S = Cu2S
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu+Cl2 = CuCl2
d与盐反应
(除去CO2中的SO2)
SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2O
②SO2的还原性
能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3 溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
H2SO4===2H＋＋SO24－
，能与
指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质
发生反应。
3、浓硫酸的特性：
（1）强氧化性： ①浓硫酸与金属的反应
（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化
类 （2）活泼金属 型 （如Zn）
浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
浓、稀硫酸的鉴别方法
硫酸盐
常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）､熟石膏 （2CaSO4·H2O）､胆矾（CuSO4·5H2O）､明矾（KAl(SO4)2·12H2O） ､重晶石（BaSO4）､皓矾（ZnSO4·7H2O）､芒硝（Na2SO4·10H2O）､ 绿矾（FeSO4·7H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒 剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间; 胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做 “钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农 药,在医疗上可用于治疗贫血｡
C12H22O11 (4)难挥发性
12 C＋11H2O
H2SO4(浓)+2NaCl V H2SO4(浓)+NaNO3 V
Na2SO4+2HCl↑ NaHSO4+HNO3↑
根据此性质可制挥发性酸｡
练习：
蓝色固体变白
吸水性
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色 刺激性气味的气体
脱水性 强氧化性
(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和
NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时 不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应 产生的CO2会对实验造成干扰。
2、三氧化硫
(1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液态，标准状况下为 固态 。
第二课时 硫酸
四、硫酸
1、物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%
的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为
18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时 放出大量的热｡浓H2SO4稀释的方法是：
将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 发烟硫酸指的是溶有SO3的浓硫酸。
但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红) （3）SO2的用途
制硫酸：SO2—SO3—H2SO4; 漂白纸浆、毛、丝、草帽; 杀菌消毒
几种物质漂白原理的比较
氯水中HClO将有色物 质氧化成无色物质
SO2溶于水与有色物质直 接化合生成不稳定的无色
物质
吸附 有色 物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理 变化
永久性
催化剂
2SO2+O2 === 2SO3
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2++4H+
SO2+H2O2=H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
③SO2的氧化性(弱）
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。
④漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复 原来的颜色． 如SO2可使品红褪色
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
漂白性
无
的无色物质而使其褪色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。 (2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(2)化学性质 酸性氧化物(硫酐)的通性
SO3与水反应的方程式: SO3+H2O==H2SO4
该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾｡ SO3易溶于浓H2SO4, 得到发烟硫酸｡
与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为： CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:
④尾气吸收: 用NaOH溶液吸收｡
工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(5)SO2对大气的污染与防治
①来源： 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产 ②危害： 污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
点燃
2H2S + 3O2 （过） === 2SO2 + 2H2O
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰
酸钾溶液等反应 H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓
H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O
（3）受热分解 H2S == H2 + S
（4）与碱溶液反应 H2S+2NaOH(过)=Na2S+H2O H2S+NaOH(少)=2NaHS
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜 色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现
了SO2的氧化性。
2、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：
S+H2 = H2S
H2+Cl2 = 2HCl
而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢
要稳定得多。
3、氯气和硫化氢反应，置换出S：
Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）
二、硫的氧化物
1、二氧化硫
(1)SO2的物理性质
无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大， 易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二 氧化硫,即1:40)。
2NaHSO3+SO 3==Na2SO4+2SO2↑+H2O
三、其它含硫化合物
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
（1）可燃性
(与O2反应)
（2）还原性
点燃
2H2S + O2（少） === 2S + 2H2O
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
变红
褪色 褪色 褪色 褪色
溶于水 溶于水 还原性 还原性 漂白性 显酸性 显酸性
SO2与CO2性质的比较
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
还原性
2、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸 水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的 横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2 ___①_____； (2)浓硫酸作干燥剂___②_____； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_③__④_____； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯__②__⑤____； (5)浓硫酸不能干燥硫化氢___④_____； (6)纤维素的水解__⑤______； (7)浓硫酸与铜的反应__①__④____； (8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑___①__③___。
硫化物
①与酸反应
S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS-
制H2S
②与盐反应
S2-+Cu2+=CuS↓
检验
S2-+Pb2+=PbS↓
S2-、H2S
不溶于水和酸
FeS不溶于水，但溶于酸
方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑（实验室制H2S）
亚硫酸盐（SO32-） 实验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O SO32-+H+=HSO3-
高三一轮复习
第四章 第三节 硫及其重要化合物
考纲点击： 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
第一课时 硫 硫的氧化物和氢化物
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4·10H2O
BaSO4
石膏
Baidu Nhomakorabea
CaSO4·2H2O
硫铁矿(FeS2)
暂时性
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不
能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色
红后褪色
(石蕊变红)
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热)
③检验是否收集满 将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已 收集满｡
（3）不活泼 金属（如Cu）
①开始如产生SO2 ②浓度变小后，产生H2 ①开始如产生SO2(加热)
②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
②与非金属单质C、S、P反应
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性: SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
SO32-的检验
向溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加入盐 酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体｡发生的 反应为:
SO32-+Ba2+=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
(2)与非金属反应
①硫与H2反应：S＋H2 =△==H2S。 ②硫与O2反应：S＋O2=点==燃==SO2
。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 淡蓝色 ，在氧气中燃烧火焰颜色 为 蓝紫色 。
硫与过量氧气反应能否生成SO3？
(3)与化合物反应
S+6HNO3(浓）==△=H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）==△=3SO2↑+2H2O
［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。 ②硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、
A工g业2S上O生4 产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在 空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐)
b与碱反应 SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2O SO2+NaOH（少）=NaHSO3 (吸收SO2)
SO2也能与澄清石灰水发生反应
c与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
2、硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶
3、硫单质的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 ①硫与铁反应： S＋Fe=。=△===FeS ②硫与铜反应： S＋2Cu==△===Cu2S ③硫与汞反应： S + Hg =HgS （常温下反应，除汞的方法）
H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O
应用：常用作干燥剂
常用浓硫酸干燥的气体有： O2､H2､CO2､Cl2､HCl､SO2､CO､CH4､C2H2等气体｡
不能用浓硫酸干燥的气体有：
a.碱性气体： NH3 b.还原性气体： H2S
HBr HI
(3)脱水性：
是指浓硫酸将许多 有机化合物中的 H、O 按照 按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质｡
△ C+2H2SO4(浓)=== CO2↑+2SO2↑+2H2O
△ S+2H2SO4(浓)=== 3SO2↑+2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
③与还原性HI、HBr、H2S等物质反应
2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O
(2)吸水性： 浓硫酸吸收的是现成的水或结晶水
3S+6NaOH=△==2Na2S+Na2SO3+3H2O
哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?
1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低
价态：Fe+S = FeS
2Cu+S = Cu2S
而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Cu+Cl2 = CuCl2
d与盐反应
(除去CO2中的SO2)
SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+CO2
SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2O
②SO2的还原性
能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3 溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX