硫和氮的氧化物——第一课时教学设计

《硫和氮的氧化物》教学设计
一、课标要求
通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

二、教材分析
本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》。

第一课时主要由S、SO2及SO3三部分构成。

本节内容是本章的重点，是学生学习了金属及其化合物，Si及Cl元素以后，元素化合物知识体系的进一步完善。

SO2是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，学好本节内容，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，有助于巩固和提高离子反应和氧化还原反应相关知识，并且本节内容与日常生活、环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感，为氮的氧化物的学习做了知识技能、思维方法的铺垫，使整节乃至整章知识系统化。

【教学目标】
依据本节内容在本册教材中的地位与作用，以及新课标中的要求，本节课主要要达到以下教学目标：
1.知识与技能目标
（1）了解S及SO2的物理性质和用途
（2）掌握SO2的化学性质及重点反应方程式
（3）了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识
2.过程与方法目标
（1）以SO2的性质为载体，以CO2性质做为对比，训练学生对已有知识进行综合分析、归纳演绎的思维能力
（2）通过对实验的观察与讨论，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，使学生学会从实验中推导性质的一般方法
3.情感态度与价值观目标
（1）通过对SO2的学习，引导学生从正、反两个方面认识硫及其化合物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度。

（2）增强学生的环保意识，培养学生热爱生活、关注社会的责任感和使命感。

【教学重难点】
重点：SO2的还原性和漂白性
难点：SO2的还原性
三、学生情况分析
经过了三个多月时间的高中化学的学习，学生已经初步领会了物质的分类、离子反应和氧化还原反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。

学生对SO2并不陌生，金属及其化合物、Si、Cl的学习也为学生打下了思维方法的基础，探索与表现的欲望较强烈；但鉴于金属部分的大量计算，学生对非金属部分的相关计算仍存在抵触情绪；另外，随着学到的元素化合物种类的增加，对学生的知识储备和综合分析能力也是极大的考验。

四、教学方法
本节课主要采用图片展示法、实验演示法、分组讨论法、对比分析法、归纳演绎法、图表法、问题启发法、讲解法等教学方法。

展示对比性图片，引出新课；演示实验，引导学生观察现象、分组讨论并得出结论，培养自主学习能力；引导学生根据CO2性质归纳演绎SO2性质；结合图表总结高中化学常见漂白性物质等等。

五、教学过程
【导入新课】
活动：大屏幕展示市场上经过SO2漂白的银耳（纯白）和未经SO2漂白的银耳（偏黄色）的两张截然不同的图片。

提问：如果是你，你会选择哪一种？
生回答：比较白的。

师小结：食物并不是颜色越白越健康，因为它极有可能是被一种物质熏蒸漂白后的结果，这种物质就是硫磺，而用来漂白的就是它的一种氧化物——SO2。

这节课我们就来一起学习S、SO2和SO3。

【设计思路：通过生活中事物和涉及食品安全的问题，激发学生的求知欲，在引发学生思考的同时，增强学生的食品安全意识，达到情感态度价值观的教学目标】【新课学习】
一、硫
1.存在及物理性质
活动：请同学们阅读教材89页和90页并观察图片，并归纳总结S的存在和物理性质？
生回答：略（从存在分析其游离态和化合态，并结合生活中常见的蛋白质和自然界中的化石燃料）
师小结：有游离态和化合态两种存在形式，并且是古代黑火药的重要成分。

【设计思路：通过阅读教材，增强学生教材观念，培养学生进行知识整合和归纳的能力】
2.化学性质
活动：回顾初中化学知识，S可以发生什么反应及反应现象？
生回答：略（S+O2==（点燃）==SO2，现象：在空气中……在氧气中……）
师小结：可与非金属单质反应，也可与金属单质反应。

师讲解：Fe + S ==（点燃）== FeS
2Cu + S ==（点燃）== Cu2S
师小结：Fe、Cu为变价元素，遇弱氧化剂时，被氧化成低价化合物。

【设计思路：通过对学生已有知识的回顾，温故知新，并增强学生的信心，激发学生兴趣】
二、二氧化硫
1.物理性质
活动：同学们对SO2都非常熟悉，谁来给大家总结一下它的物理性质？
生回答：略
师小结：总结得比较全面。

但是还差一点！
生回答：氧化性和还原性。

【设计思路：通过引导学生对常见化合物中S元素化合价的分析，培养学生辩证唯物主义思想，体会事物的两面性】
（2）氧化性
活动：播放视频：SO2与H2S反应，你能观察到什么现象？
生回答：一段时间后，有黄色固体生成。

师小结：SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O ，因此有黄色固体生成。

【设计思路：通过大屏幕播放反应视频，吸引学生兴趣，引发学生的观察和思考，培养学生的观察总结能力】
（3）还原性
①与O2反应
活动：请大家阅读教材91页，总结归纳SO2的还原性。

生回答： SO2和O2在催化剂、加热的条件下生成SO3,SO2被催化氧化成SO3。

师小结：体现了SO2的还原性，生成的SO3可与水反应，SO3 + H2O = H2SO4。

②使酸性KMnO4溶液褪色
活动：大屏幕播放SO2通入酸性KMnO4溶液的视频。

你会观察到什么现象，得到什么结论？
生回答：酸性KMnO4溶液紫色褪去。

KMnO4是强氧化剂，具有强氧化性，能将还原性的SO2氧化，发生氧化还原反应，导致溶液颜色褪去。

师小结：SO2遇强氧化性物质体现其还原性。

这一点可用来鉴别SO2和CO2。

【设计思路：通过播放视频，吸引学生兴趣，培养学生观察分析的能力，并体会由实验现象推导化学性质的研究方法】
③使氯水（溴水、碘水）褪色
活动：大屏幕演示SO2通入氯水的视频。

你会观察到什么现象，结合氯水成分Cl2及其化合物知识，你会得到什么结论？
生回答：氯水颜色褪去。

氯水主要成分为Cl2, Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4,生成的HCl和H2SO4均没有颜色，所以观察到溶液颜色褪去。

师小结：溶液颜色褪去的同时，氯水、SO2均失去的漂白作用。

SO2也可使溴水、碘水颜色褪去，均体现其还原性。

【设计思路：通过表格形式，总结常见漂白性物质，清晰明了，便于学生记忆】三、三氧化硫
活动：请大家阅读教材91页，对比SO2总结SO3有关化学反应。

生回答：SO3 + H2O = H2SO4
师小结：SO3只有酸性氧化物的性质，无还原性。

四、SO2和CO2的鉴别方法
活动：请大家思考SO2和CO2的性质，总结其鉴别方法。

生回答：闻气味、通入品红溶液、通入酸性KMnO4溶液、通入氯水（溴水、碘水）溶液。

师小结：这些方法均可用于鉴别两者，但是澄清石灰水、紫色石蕊试液不能用于鉴别两者。

【设计思路：通过引导学生总结鉴别方法，巩固SO2的化学性质，培养学生自主学习的学习方法，养成良好的学习习惯】
【课堂反馈】
1.关于SO2的下列说法不正确的是（）
A.是无色无味的气体
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
F.能使品红溶液褪色
2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）
A．SO2通入H2S溶液中
B. Cl2通入NaOH溶液
C. SO2通入KOH溶液中
D. H2S通入溴水中
3.下列变化中不属于化学变化的是（）
A、SO2使品红溶液褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、O3使某些染料褪色
4.下列说法正确的是（）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．S粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中能生成白色沉淀
【设计思路：通过对SO2各项性质的练习，巩固深化本节课重难点，有利于培养学生的发散思维和综合思维能力】
【板书设计】
一、硫
1.物理性质
2.化学性质
二、二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
（1）酸性氧化物
（2）氧化性
（3）还原性
（4）漂白性
三、三氧化硫
四、SO2和CO2的鉴别
【作业布置】完成练习册的相应部分
六、教学反思
从本节课的教学效果来看，教学目标基本达到。

1．本节课比较注重新课程教育理念，以学生为主体，体现自主探究、合作学习的学习方式。

2．通过教学过程与现实生活紧密联系，实验教学，多媒体辅助教学，综合运用多种教学方法，提高课堂教学效果。

3．学生活动比较多，参与度较高，多数能够紧跟课堂节奏。

4．个别学生仍将SO2的还原性和漂白性混淆，教学过程中应结合实验现象，着重对比强调。