课题2氧气用-PPT课件
第二单元课题2氧气
第二单元课题2氧气（第一课时） 一、课题 第二单元课题2氧气（第一课时）（人教版九年级上册） 二、教材分析 教材介绍了氧气的制取方法，通过对氧气实验制的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。 三、学情分析 教师做演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验的现象；让学生观察实验能准确描述现象。 四、教学目标 知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。 过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 情感态度与价值观 1、通过实验让学生能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。 五、教学重点和难点 教学重点 氧气的化学性质以及演示实验。 教学难点 理解氧气的化学性质比较活泼。 六、教学过程 1、创设情境导入新课 展示一瓶空气；请学生观察和分析一下，从中可以知道氧气有哪些物理性质？ （空气中有氧气） 一、氧气的物理性质 展示二一瓶氧气（观察现象有哪些物理性质）小结；氧气无色无味，密度1.293g/l，,不易溶于水二、氧气的化学性质 演示实验一：探究硫在空气和氧气中的燃烧 1、引导学生观察实验现象；讨论现象不同的原因。 2、集气瓶底预先放了一些水，为什么？ 小结，1硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气味的气体产生（有毒）。 2为吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。 演示实验二：探究细铁丝在氧气中燃烧。 提问：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？ （2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？ 小结1、细铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第2单元课题2《氧气》市公开课一等奖教案
课题2 氧气 【知识目标】 1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。 2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。 【情感目标】 1.养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。 2.从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美。 3.通过硫的燃烧实验进一步感悟“绿色化学”的含义,养成良好的环保意识,增强社会责任感。 【教学重点】 氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念。 【教学难点】 氧气的化学性质的掌握。 【情景创设引入新课】 【新课导入】一 1/ 9
[展示]出示一瓶收集的氧气。 (1)请学生观察并描述其物理性质。 (2)想一想:氧气有味吗? (3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里? 【新课导入】二 假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命 6~7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6~7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢? 【提出问题进行探究】 探究点一:氧气的物理性质 通常情况下是无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,有三态变化。[分析]改变条件氧气液氧固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 【例1】下列关于氧气物理性质的叙述,错误的是( B ) A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大 2/ 9
B.氧气不溶于水 C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体 D.液态氧是淡蓝色液体 解析:标准状况下氧气的密度比空气略大,故A正确;不易溶于水,不是不溶于水,应理解成氧气在水中溶解得不够多,故B错误;通常状况下氧气是无色、无味的气体,故C正确;液态氧是淡蓝色液体,故D正确。 探究点二:氧气的化学性质 1.能使带火星的木条复燃 [演示]实验2 2 现象:带火星的木条复燃 [提问]如何检验氧气?(把带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气) 2.硫在氧气中燃烧:硫+氧气二氧化硫 [演示]实验2 3 现象:在空气中(1)安静燃烧,淡蓝色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。 在氧气中:(1)剧烈燃烧,明亮蓝紫色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。 结论:在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 瓶底水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。 3/ 9
2019-2020年九年级化学上册 第2单元 课题2 氧气教学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册第2单元课题2 氧气教学案（新版） 新人教版 【教学目标】 知识与技能 1．了解氧气的主要物理性质。 2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。 过程与方法 1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力 2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法 情感、态度与价值观 l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神 2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法 3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。 【教学重难点】 重点：氧气的化学性质 难点：理解氧气的化学性质比较活泼。让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 【导学过程】 【创设情景，引入新课】 说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一化学物质名称。 【自主探究】 阅读课本p33,完成下表： 【合作探究】 一．氧气的性质 小结：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。
2．观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： [学生思考讨论] 通过以上几个实验，可以看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要，（2）某些空气里不能燃烧的物质却可以在中燃烧，这说明氧气的化学性 质。 2、做硫磺燃烧时，(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为?什么 3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，（1）、集气瓶中预先装少量水有何作用？ ____________________________________ （2）、火柴起什么作用？_________________________________________________ （ 3）、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？__________________________ （ 4）、铁丝为何要绕成螺旋状？____________________________________________ 1、通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 二、化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一） 讨论交流 （1）.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 （2）.此反应是否为化合反应？为什么？ （3）.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 3、注意： （1）.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 （2）.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 （3）.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 4、讨论交流 （1）.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ （2）.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？A、碳 + 氧气二氧化碳 B、铁+ 氧气四氧化三铁 C、石蜡＋氧气二氧化碳＋水 D、氧化钙＋水→氢氧化钙 （3）.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ （4）.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？ 归纳：化合反应与氧化反应 有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种
人教版九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》
课题二氧气 【教学目标】 【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶） 课时：二课时 第一课时：（附课件2.2） 教学过程： 1.导入新课 复习提问： （1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？
（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ （3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧） （教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2） 演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
第二单元课题2 氧气
第二单元课题2 氧气 一、氧气的性质 A层 1、在学校运动会上，发令枪打响时产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.五氧化二磷 C.水蒸气 D.二氧化碳 2、下列物质中，不含氧气的是（） A.瓶口向下，盖上玻璃片 B. 瓶口向下，不盖玻璃片 C.瓶口向上，盖上玻璃片 D. 瓶口向上，不盖玻璃片 4、在氧气中点燃：①木炭②硫③红磷④细铁丝（用序号填写） （1）产生明亮的蓝紫色火焰的是；（2）生成物在常温下只有气体的是；（3）生成有刺激性气味的气体的是；（4）有很浓的白烟生成的是；（5）生成物能使澄清石灰水变浑浊的是；（6）生成黑色固体的是。 5、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是；实验中可观察到的现象是；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是；写出这个反应的文字表达式。 6、写出下列变化的文字表达式和化学符号表达式：（熟记） （1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。 （2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。 （3）一种银白色的金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 （4）一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 B层 7、装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两 种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上 述实验证明氧气具有的性质是。8、有A、B、C、 D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气 体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，将红B放入C 或D中立即熄灭，又知C和D是不同物质，则A是，B 是，C是，D是。 从①～⑧中选择答案，将序号填入空格中；①空气②氮气③氧气④硫⑤木炭⑥红磷 ⑦二氧化硫⑧二氧化碳 9.下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题： （1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的部分迅速烧红；C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是； （2）做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是，准确的操作应是什么？ （3）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是。
第二单元 课题2 氧气 教案
适用
初中化学
适用年级
初三
学科
适用区域 人教版区域
课时时长（分钟）
2 课时
知识点 教学目标 教学重点
1．氧气的物理性质 2．氧气的用途 3．氧气的化学性质 4．化合反应和氧化反应 1．了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的 燃烧中所表现出来的化学性质)。 2．认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； 3．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 1．氧气的化学性质 2．化合反应
教学难点 氧化反应及与化合反应的区别
教学过程
一、导入
我们知道空气中含有氧气，它占空气体积的多少？如果超过这个体积我们的世界会变成 什么样子？
使用建议说明：本节导入要起到承上启下的作用，复习上节的内容，引出本节的 内容，一般建议 10 到 15 分钟左右为宜，建议如下： 1、复习：回顾上节课的主要内容。 2、拓展引出：氧气过多会怎么样？引出氧气有哪些性质。
二、知识讲解
使考用点建1议说物明理：性本质考点学生第一次接触到从化学的角度去分析物质的物理性质，
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强调密度和溶解性便于后面收集时候用到，建议穿插实验视频进行讲解。
1．通常状况下，无色、无味气体（P.S.：通常情况下，是指 20℃，1.01×105Pa；标准状况 下，是指 0℃，1.01×105Pa；） 2．标准状况下，密度 1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大、 3．水溶性：不易溶于水 30mLO2/1LH2O（室温） 4．三态变化
考点 2 化学性质 使用建议说明：氧气的化学性质和现象是中考的重要内容，如果有条件可以现场
做部分实验，如果没条件一定要演示视频，引导学生描述现象。
物质 反应前
现象 在空气中燃烧
在氧气中燃烧
文字表达式
燃烧发红，放热，无烟，无 剧烈燃烧，发出白光，放热，
木炭 黑色固体 焰，生成无色无味气体能使 生成无色无味气体能使澄清 碳 + 氧气
澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，
微弱、淡蓝色火焰，生成有
硫 黄色固体 刺激性气味的气体
放热，生成有刺激性气味的气 硫 + 氧气
体
暗红色粉末 微弱的黄色火焰，放出热 发出耀眼的白光，放出热量。
红磷 状固体
量。生成白烟
生成白烟
磷 + 氧气
在空气中持续加热发红，离 剧烈燃烧，火星四射，放出热
铁丝 银白色固体 火后变冷。
量，将铁丝熔成小球，黑色固 铁 + 氧气 体落入瓶底
常温下表面逐渐变暗；加热
点燃，剧烈燃烧，耀眼白光，
镁条 银白色固体 剧烈燃烧，耀眼白光，放热 放热生成白色固体
镁 + 氧气
生成白色固体
燃烧，黄色火焰，放热，瓶 燃烧更旺，发出白光，放出热
蜡烛 固体
壁有水雾出现，生成能使澄 量，瓶壁有水雾出现，生成能
清石灰水变浑浊的气体 使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：
1．氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；
2．可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰
3．研究物质的性质，必须得到对应的纯净物
4．氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化镁
考点 3 化合反应
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九年级化学上册第二单元课题2氧气教案
课题2 氧气 教学目标 知识要点课标要求 1. 氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解 性 2. 氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描 述现象；归纳氧气的化学性质 3. 化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念， 依据反应特点判断化合反应、氧化反应 教学过程 情景导入 ［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？ 再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？ 合作探究 探究点一氧气的物理性质 提出问题 （1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？ 讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。 归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。 (2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。 探究实验 物质（颜色、状态）反应现象反应表达 式 注意事项 硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃 烧发出微弱的淡 蓝色火焰，（2）在 氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火 焰，（3）放出热量， 生成刺激性气味 的气体。 硫+ 氧气 二氧化 硫 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染 碳（黑色固在氧气中燃烧发 出白光，放出热 量，生成的气体能 碳+氧气 二氧化 为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸 入瓶中
九年级化学上册第2单元课题2氧气教案新人教版 大赛获奖教案
氧气 知识与技能 1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。 2．知道氧气的性质和用途。 3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。过程与方法 初步了解研究具体物质的方法。 情感、态度与价值观 从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。 重点知道氧气的化学性质及化学反应的概念。 难点掌握氧气的化学性质。 氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。 一、导入新课 (1)检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的1 2 时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸 进试管中(如图所示)。 (2)学生观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。 思考：此现象说明什么？ 二、推进新课 [展示]出示一瓶制好的氧气。 (1)请学生观察。 (2)闻一闻：氧气有气味吗？ (3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ (一)氧气的物理性质 [总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。 通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 (二)氧气的检验
[演示]实验2—2 [现象]带火星的火柴梗复燃 [结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃 [提问]如何检验是否为氧气？ [回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。 (三)氧气的化学性质 1．能与硫反应生成二氧化硫。 [演示]实验2—3 [现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味； 在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。 [结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 [分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成 分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→点燃二氧化硫 2．能与木炭反应生成二氧化碳。 [实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧 [现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 [结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳＋氧气――→点燃二氧化碳 3．能与铁反应生成四氧化三铁。 [演示]实验2—4 [现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 [结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→点燃四 氧化三铁 [讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？ (3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？ [回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。 [总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。 (2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。 (3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 (四)化学反应 1．化合反应 [提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？ 学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论： (1)反应条件都是点燃。 (2)反应物中都有氧气。 (3)都有新物质生成，所以都是化学反应。 (4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。
第二单元 我们周围的空气课题2氧气
课题2 氧气第一课时（总第11课时） 【学习目标】 1．知道氧气的物理性质。 2．知道氧气的检验方法。 3．掌握木炭、硫、铁、红磷在氧气中燃烧的现象及文字表达式。 4．领会氧气化学性质的活泼性。 【学习重点】木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。 【学习难点】铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。 【定标自学】 （温馨提示：阅读教材P33～35后填空） 1．在通常情况下，氧气是一种色味的气体，密度比空气，氧气溶于水，液态氧为色，固态氧为色。这些性质是氧气的性质。 2．氧气可以使带火星的木条。 3．碳在氧气中燃烧生成；硫在氧气中燃烧生成；铁在氧气中燃烧生成。 4．许多物质能在氧气中燃烧说明氧气的化学性质。 物质在空气中燃烧实际上也是与其中的发生反应。 【合作探究】 (一)【实验2-2】书本P33 1.你观察到什么样的实验现象？ 2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？ 3.通过该实验你能得到什么样的结论？ 【方法指导】如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法（操作、现象、结论） （二）【实验2-3】【实验2-4】以及木炭在氧气中的燃烧 【课堂讨论】 1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？
乙 2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题： （1）将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？ （2）细铁丝下端的火柴有什么作用？为什么要待火柴快燃尽时才插入瓶中？ （3）在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？和硫在氧气中燃烧的实验中，放少量水的其作用相同吗？ 3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？ 【课堂展示】小组选代表回答。 【总结反思】还有什么困惑？ 【反馈矫正】 1、通常情况下，氧气是一种______色______味的气体，其密度比空气的密度______，_____溶于水。在一定条件下，可液化成_________色液体或固化成__________色固体。 2、下列有关氧气说法错误的是（ ） A ．用带火星的木条可以检验氧气 B ．木炭在氧气中燃烧生成的气体能使带火星的木条复燃 C ．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D ．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 3、下列说法中正确的是（ ） A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在空气中能够燃烧 C.红磷不能在空气中燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 4、同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如下图所示，其中不合理的是（ ） 5、硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A 、发出明亮的蓝紫色火焰 B 、生成有刺激性气味的气体 C 、放出大量的热 D 、硫粉逐渐减少 6、有三瓶无色气体分别是氧气、空气、二氧化碳，如何一一鉴别它们？ 7、在氧气的性质实验中，某同学抽取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的现象，请分析实验失败的可能原因：（至少回答两条） 8．某同学对一个储气桶内存放的气体做了如下探究：收集满两瓶气体， 如图所示进行实验。用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入， 发现木条复燃且木条在甲中燃烧比在乙中更旺。 根据实验现象可以得出结论： 该气体可能是 ，它具有的性质是：⑴ ；⑵9．现有A 、B 、C 、D 四种物质。A 是无色无味的气体，B 在A 中剧烈燃烧，火星四射，放出 大量热，同时生成一种黑色固体C 。D 是一种无色的气体，把D 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，请将答案填在空格内： A 是 ； B 是 ； C 是 ； D 是 。 【作业布置】 第36第1、2题。
人教版九年级化学上册第二单元课题2氧气教案
第上册第 2 单元（章节） 高考（中考）、会考 考点 学生笔记要 点 一、氧气的 物理性 质： 1、密度比空 气略大 2、不易溶于 水
实验内容现象 硫在空里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰生成有刺激性气味的 气体， 硫在氧气里燃烧1、在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 2、放出大量的热 3、生成一种刺激性气味的气体 2、木炭在分别空气和氧气里燃烧，比较有什么不同？在空气中红热 a、在氧气中剧烈燃烧发出白光 b、放出大量的热 c、生成使澄清的石灰水浑浊的无色气体 3、铁分别在空气和氧气里反应（阅读实验2-4） 在空气中红热，不能燃烧 a、在氧气中剧烈燃烧,火星四射； b、放出大量的热； c、生成一种黑色的固体 实验编号反应前 的物质 反应后 的物质 反应的文字表达式 实验2-1 木炭、氧气二氧化碳 二、氧气的 化学性质 1、硫在空里 燃烧发出微 弱的淡蓝色 火焰 硫在氧气里 燃烧发出明 亮的蓝紫色 火焰 2、木炭生成 使澄清的石 灰水浑浊的 无色气体 3、在空气中 红热，不能 燃烧 在氧气中剧 烈燃烧,火 星四射
实验 硫、氧气二氧化硫 2-3 实验 铁、氧气四氧化三铁 2-4 4、上述三个化学反应有什么共同的特征？ （1）、都与氧气反应； （2）、都需点燃； （3）、在纯氧中反应都剧烈； （4）、都发光、放热； （5）、反应物都是两种，生成物只有一种。 5、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一） A + B + …→ C（化学反应的一种基本类型） 6、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 （1）氧气；（2）化合物中的氧 7、缓慢氧化:有些氧化反应进行得很缓慢，不易觉察。（不发光，要放热） “化合反应与氧化反应”
初中九年级上册化学第2单元课题2氧气练习题精选(附答案)
课题2 氧气 一、选择题： 1．下列关于氧气的物理性质的叙述，正确的是（） A．氧气的密度比空气的略小 B．液态氧是无色液体 C．鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 2．下列关于氧气的说法正确的是（） A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠溶于水中的氧气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 3．下列物质在空气中燃烧后，都产生白色固体的是（） A．硫、木炭B．磷、镁C．铁、镁D．蜡烛、铁 4．要将一充满空气的瓶子中的O2除去，又不增加其他气体的成分.下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（） A．木炭B．硫磺C．红磷D．铁丝 5．下列方法能鉴别氧气和空气的是（） A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中6．下列关于燃烧现象的描述，正确的是（） A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成二氧化碳气体 C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 7．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（） A．动植物的呼吸B．蔗糖的溶解C．酒和醋的酿造D．食物的腐烂8．氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应.下列对有关反应的描述正确的是（） A．在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的氧化铁 B．在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体 C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性 9．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，下列现象或变化与氧气无直接关系的是（）A．金属锈蚀B．食物腐败C．饼干变软D．山林着火 10．下列化学反应属于氧化反应,但不属于化合反应的是（） A．碳+ 氧气??→ ?点燃二氧化碳+ 水?点燃二氧化碳B．乙醇+ 氧气??→ C．氢气+ 氧气??→ ?点燃水D．一氧化碳+ 氧气??→ ?点燃二氧化碳 二、填空简答题： 1．高原空气稀薄，人在那里感到呼吸困难，说明海拔越高空气中含氧量越少，从而说明氧气的密度空气的密度。水中鱼能生存证明水中溶有，但鱼缸养鱼，过一段时间要向水中加氧气或换水，说明氧气溶于水。 2．现有无标记的四瓶无色气体A、B、C、D，按下表进行实验，试根据所观察到的现象确定它们
(化学)第2单元课题2 氧气(第2课时)
课题2 氧气（两课时） 第二课时 [师]请大家根据上节课所学内容,填写下表. [投影] 分析课本实验2—1、2—3和2—4,填写下表空白. [注：上表可由学生直接填写或学生口答,教师填写] [讨论]上述三个反应有什么共同的特征? [学生分组讨论,并交流讨论结果] (引导学生从生成物和反应物组成的角度分析,突出有没有新物质生成的特征) [可能的讨论结果] ①反应物都是两种物质. ②反应物中都有氧气. ③生成物都只有一种物质. ④反应条件都是点燃. ⑤生成物都是反应前没出现过的,是新物质. ⑥都是两种物质生成一种物质的反应. [评价]对于上述讨论,大家总结得很全面,可见大家思维比较活跃,考虑问题比较周全,这正是进行科学研究所需要的. [小结]从生成物和反应物组成的角度分析,上述三个反应都生成了反应前所没有的物质,即新物质,在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化,也叫化学反应.本节课我们就来学习有关化学反应的知识. [板书]二、化学反应 1．化学反应 ①定义：生成新物质的变化叫化学变化,也叫化学反应. [提问]根据化学反应的概念,大家能举出生活中有哪些都属于化学反应?举的越多越好. [回答]①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂
[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化,刚才大家举的一些例子就是. 再如：木材制成纸张,用石油产品制成衣料,工业上用氮气和氢气制成氨气,呼吸作用等都属于化学变化.化学变化的本质特征就是生成新物质. [板书]②本质特征：生成新物质. [投影]判断以下变化是不是属于化学反应?若不是,说出它们与化学反应有什么不同. ①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎 [回答]都不是.它们与化学反应不一样,在这些反应的过程中,都没有生成新物质.①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰,在②中水由液态变为气态的水蒸气,在③中酒精由液态变为气态.④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化. [讲解]我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化. [板书]2．物理变化：没有生成新物质的变化. [讲解]判断一个变化是物理变化还是化学变化,应该看在变化的过程中有没有生成新物质,这也是物理变化和化学变化的本质区别. [板书]3．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成. [讲解]物质在发生化学反应的时候.常常会表现出一些性质.如铁能在潮湿的空气中生锈,带火星的木条能在氧气中复燃,硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等.我们把这种性叫做化学性质. [板书]4．化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质. [讲解]其实,判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是一致的,都是看有没有新物质生成.若有新物质生成,则此变化是化学变化,那么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质. [提问]在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验,出现过哪些现象呢? [回答]①生成气体(硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫). ②放出热量(磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量). ③发光(铝燃烧会发出耀眼的白光). ④火焰有颜色(硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰). [小结]在化学变化的过程中,通常会伴随着一些现象的发生.如颜色改变,放出气体,生成沉淀,发光,放热等等.这些现象可以帮助我们判断有没有化学反应发生. [提问]是不是出现上述现象的就一定是化学反应呢? [回答]甲：是. 乙：不是. [教师]大家分组讨论一下,举出实例来进行说明. (学生讨论) [讨论结果]不一定是,如电灯通电发光,放热,但这个变化不是一个化学变化；气态氧变成液态氧,颜色由无色变成蓝色,但却是物理变化.
第2单元课题2 氧气(第1课时)
课题2 氧气（两课时） 从容说课 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验对比，得出物理变化和化学变化之间的区别；通过实验和讨论。学习化学反应中一些常见类型：化合反应和氧化反应。为了和通常的燃烧刘比，教材还介绍了缓慢氧化。 氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始，在以认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思考和动手实验的能力，这也是本节教学内容的一个难点。所以，在教学过程中，主要从以下几个方面对难点进行突破。 1．突出实验环节，让学生从实验中获得认识过程中的感性材料。 2．安排由浅到深，由简单到复杂的顺序进行教学。 3．让学生逐步学会一个认识物质的模式。 4．对实验的观察和描述做到系统、全面、深入。 教学目标 1．知识与技能 (1)认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。 (2)认识什么是化学变化；了解化学反应的基本特征；认识化合反应、氧化反应。 (3)认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 2．过程与方法 (1)学习运用纪实和理论相互联系的方法。 (2)学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息。 (3)学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 3．情感态度与价值观 (1)知道化学反应在生产和生活中有重要用途。 (2)保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。 (3)逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律的观点。 (4)在观察实验现象的同时欣赏实验现象美，逐步认识到氧气使世界充满了美。 教学重点 1．氧气的化学性质。 2．化学反应的概念。
第二单元课题2《氧气》教学设计
课题2 氧气教学设计 一、教学设计思路 （一）教材分析 本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。 根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反应和氧化反应，处理达标练习，掌握和巩固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反应。 （二）学生分析 第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。 第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。 第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。 第四，引导学生联系生活，学以致用。 根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 二、教案 课题氧气 教学目标 知识目标 1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质较活泼。
2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 3.认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。 能力目标 1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。 2.学会观察实验现象，会分析实验信息并从中归纳得出结论。 3.培养学生对实验现象描述及表达能力。 情感价值观 1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。 3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。 重点氧气的化学性质 难点 1.培养学生的探究意识。 2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。 3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。 4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。 教学方法 启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法 仪器、药品 多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。