第一节 弱电解质的电离

2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立。 电离成离子 的速率和 在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质___________ 离子结合成分子 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 _______________
如图所示：
(2)电离过程中体系各粒子浓度的变化。 以CH3COOH为例，可表示如下：
1.难溶的电解质都是弱电解质，易溶的电解质都是强电解质。 (× ) 分析:难溶、易溶是指物质在溶剂中的溶解性的大小，而强电 解质和弱电解质是从电解质在水溶液中的电离程度区分的，这 是不同的概念，因此二者并没有必然的联系。
2.弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。( ×)
分析:对于同一物质，电离常数只是温度的函数，而不受浓度的 影响，所以在一定温度下，当浓度减小时，电离程度增大，而
【特别提醒】(1)区分电解质强弱的惟一依据是电解质在水溶液 中能否完全电离，即电离程度。 (2)电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度很小，只要 溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据溶液溶解 度大小直接判断。 (3)在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范 畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。
第一节 弱电解质的电离
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1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
一、强弱电解质 (1)强电解质和弱电解质有什么区别？ (2)常见的强电解质和弱电解质分别有哪些？ 1.电解质和非电解质 能导电 的_______ 化合物 。 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下_______ 都不导电 的_______ 化合物 。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下_________
成CO2)，即H++CO32-====HCO3-。
一、强电解质与弱电解质
1.强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 键型 电离程度 不 同 电离过程 表示方法 电解质在溶液中 的存在形式 弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电， 与溶解度无关 离子键或极性键 完全电离 不可逆过程 电离方程式用等号 水合离子 极性键 部分电离 可逆过程、存在电离平衡 电离方程式用可逆号 分子、水合离子
(2)表达式。 对于HA
c(H ) c(A ) H＋＋A－，K＝ 。 c(HA)
温度 有关，升高温度，K值_____ 增大 。 ①电离平衡常数只与_____ 越强 。 ②在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性_____ 远大于 二级 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离_______ 第一步 电离。 电离，所以其酸性决定于_______
c(CH3COO－) 初溶于水时 达到电离
平衡前 接近于0 ________ 增大 _____
c(H+ )
接近于0 ________ 增大 _____
c(CH3COOH)
最大 _____ 减小 _____
达到电离
平衡时
不变 _____
不变 _____
不变 _____
3.电离常数
(1)概念。
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液 中电离出的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子的浓度幂的比 值是一个常数。
点
2.常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质。 ①常见的强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4。 ②常见的强碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH。
③大多数盐(包括BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶性盐)。
(2)弱电解质。 ①常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、H2SiO3、HClO等。 ②常见的弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 ③水。
2.强电解质和弱电解质
(1)实验探究。 请描述实验现象并写出你的实验结论。
源自文库
剧烈
不剧烈
不同
(2)强电解质和弱电解质。 完全
部分
二、弱电解质的电离
弱电解质的电离有什么特点？如何进行定量描述？
1.弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“ 例如： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ； CH3COOH：________________________ NH3·H2O NH4+＋OH－ 。 NH3·H2O：_______________________ ”表示。
电离常数不变。
3.对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HA、HB，电离常数大 的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。(√) 分析:常温下浓度相同，外界条件一样，电离常数的大小反映了 两种酸的相对强弱。
4.H2CO3的电离方程式为H2CO3
2H++CO32-。(×)
分析:H2CO3的电离方程式应该写成H2CO3
难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，所以是强电解质。
H++HCO3-, HCO3-
H++ CO32-。因为二元弱酸电离分步进行，两步电离程度不 同，其中第一步电离很微弱，而第二步电离程度更小，两步电 离方程式不能合并写。 5.在Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸所发生的反应是HCO3-发生
电离的逆反应。(√)
分析:由于少量盐酸逐滴滴加至Na2CO3溶液中，则发生HCl+Na2CO3 ====NaHCO3+NaCl(分两步反应，先生成NaHCO3,若HCl过量，则生
【典例1】(2012·温州高二检测)下列物质中属于强电解质的 是( ) ②NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑧二氧化碳 ③CaCO3 ⑥氢氧化铝 ⑨乙醇 ⑩铜
①NaOH
④CH3COOH ⑦氯化铵 A.①③⑤⑦ C.①③⑥⑦
B.②④⑥⑦ D.除⑧⑨⑩
【思路点拨】解答本题时要注意以下几点： (1)电解质和非电解质都必须是化合物。 (2)强酸、强碱和大多数盐是强电解质。 (3)弱酸、弱碱是弱电解质。 【解析】选A。在给出的物质中，铜属于单质，所以既不是电解 质也不是非电解质，二氧化碳和乙醇属于非电解质；一水合氨和 醋酸是典型的弱碱和弱酸，属于弱电解质。特别注意碳酸钙虽然