富集在海水中的氯——练习题

周末作业（一）

一、单选题

1、下列关于氯气的叙述中不正确的是()

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体

2、下列关于氯气的说法正确的是()

A．氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

4、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．液氯

5、氯气与下列物质不能发生反应的是()

A．氢气 B．金属钠 C．氯化铁 D．硫酸亚铁

6、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()

A． FeCl3 B． CuCl2 C． AlCl3 D． FeCl2

7、下列现象不属于氢气在氯气中燃烧现象的是()

A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸

8、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

9、在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯气是()

A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂10、下列物质中只含有氯分子的是()

A．氯水 B．液氯 C．盐酸 D．食盐

11、关于次氯酸性质的描述错误的是()

A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸

12、用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是() A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解

13、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()

A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子

C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱

14、下列关于氯水的叙述中不正确的是()

A．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色

B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色

C．长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水

D．新制氯水中含有的阳离子只有氢离子

15、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是()

A．氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B．氯气既是氧化剂又是还原剂

C．氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物D． 1 mol氯气参加反应时转移2 mol电子

16、下列离子方程式正确的是()

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

17、当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()

A． NaOH B． NaCl C． NaHCO3 D． NH3·H2O

18、如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()

A．浓H2SO4 B． NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液

19、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()

A． Ca(ClO)2不稳定，易分解B． Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C． Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D． Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

*20、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是()

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C．参加反应的HCl的质量为146 gD．被还原的MnO2的物质的量为1 mol

*21、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()

A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气，就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

*22、检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是()

A．防止的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止的干扰

二、填空题

23、氯气能溶于水(且与水反应)，其溶液俗称氯水。

(1)氯气与水反应的化学方程式是________________________________。

(2)该反应的氧化剂是___________，还原剂是_________。

(3)氯气与水反应的离子方程式是________________________________。

(4)新制氯水中含有的粒子有________________________________。

24、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得到无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体中一定含有的成分是______________，可能含有的成分是________。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

25、某实验小组进行物质漂白性的实验探究：

应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究（实验）的主要目的是。

（2）浓硫酸的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是。

（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象。

*26、用二氧化锰氧化密度为1.19 g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液。反应的化学方程式为

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)该盐酸的物质的量浓度为__________mol·L－1。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______________________________。

(3)8.7 g二氧化锰能使__________mol 氯化氢被氧化。

*27、已知常温下的反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)__________元素得电子，____________元素被氧化(填元素名称)。

(2)氧化剂与还原剂的数目之比是____________，氧化产物与还原产物的数目之比为______________。

(3)若有7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为____________g。(4)该反应的离子方程式为______________________________________。

三、实验题

28、实验室制取氯气的装置如下图所示：

(1)实验原理：__________________________________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排_____________________________的方法，原因是________________________________。

④其中F的作用是__________________________________________________。

⑤检验氯气是否收集满可用_________________放在集气瓶口，若试纸_____________，则证明已集满。

*29、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。

（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。装置C中盛放的液体是。

（3）D中反应的化学方程式是。

（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D 中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。