富集在海水中的元素――氯PPT课件

如何证明氯水的漂白作用实质上是HClO的漂白作用？
1、将有色布条伸入干燥氯气中，布条不褪色； 2、将盐酸滴在有色布条上，布条不退色； 3、将新制氯水滴在布条上，布条褪色， 氯水中只有HClO，H+，Cl-，H2O，Cl2既然已经证明 其余的都不能使布条褪色，那么只能是HClO， 由此可以证明氯水起漂白作用的是次氯酸,而不是盐酸, 更不是氯气。
A.紫色石蕊试液 现象：先变红（H+的作用） 后褪色（HClO 的氧化作用）
B.FeCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.AgNO3溶液
现象：由浅绿变黄
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
现象：产生气泡2H++CO32=现C象O：2↑产+H生2白O色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓
E.Mg粉
现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失
体积氯气，其水溶液称2为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：
用手在 瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质和用途
分子式为：Cl2
电子式为：
结构式：
1.与金属作用 Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），
且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
①红热的铜丝在氯气燃烧生成 棕黄色的烟，向集气瓶
H2能在氯气中安静的燃烧，发出 苍白色火焰，但点 燃它们的混合气体能发生爆炸。
(2) Cl2与P、Si的反应 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟
、雾同时生成的一个反应.
其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫. PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
此式说明HClO的酸性比H2CO3弱。
5.与还原性化合物反应
Cl2 + H2S== Cl2 + KBr== Cl2 + FeCl2==
Cl2的用途 消毒,制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等
练习
1.将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出有关方程式。
中加水，得到 蓝色绿的色溶液。方程式为：
（
）
②氯气与铜铁等变价金属作用，生成 高价 的金属氯化 物，FeCl2 不能 由 金属与Cl2制得，FeCl3 、CuCl2 不能 用金属直接与酸作用制得。
思考： 常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
不能，除非潮湿Cl2，液氯用钢瓶盛装运输。
2.与非金属的反应 (1)氯气与H2反应
4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl， 再用浓H2SO4干燥。
5.尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防 止污染大气。
6.验满方法 （1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明
干燥的氯气 无 漂白性，氯水 有 漂白性，这说明
氯水的漂白作用的实质是 氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性，
这种漂白是 不
可逆的。
思考：
Байду номын сангаас
如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?
Cl2：水为黄绿色. H+：滴入石蕊变红 Cl-：加入硝酸银有白色沉淀 HClO：见光有气体产生.或能使品红溶液褪色
若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与
MnO2
共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)
MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O
2.制气类型：固+液
气（注意：KMnO4与浓盐
酸的反应不需加热）。
3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2 在饱和食盐水中的溶解度最小)。
F.光照
Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 光照
现象：有气泡,颜色变浅 2HClO==2HCl+O2↑
要点二 氯气的制备与性质实验
1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、
KMnO4等）和浓盐酸反应。
ＭnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意 稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因 为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
富集在海水中的元素——氯
考纲要求
• 1.掌握Cl2的物理性质，化学性质，理解其 强氧化性
• 2.了解HClO的漂白和杀菌原理，了解氯水 的成分
• 3.掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收
基础回归
1.物理性质
通常情况下,氯气是
黄色绿
有气刺味激的性 体。密度比气空
气 ，有 ，易大
，能毒溶于水,通液常化1体积水约溶解
探究1:SO2和潮湿的Cl2都有漂白性,其原理是否相同 ?
物质名称 次氯酸
过氧化钠 二氧化硫
活性炭
漂白原理 强氧化性 强氧化性
与有色物质结合生成不 稳定的无色物质
强吸附性
漂白效果 永久性褪色 永久性褪色 暂时性褪色
色素转移
探究2: SO2和潮湿的Cl2都有漂白性,将SO2和Cl2等物 质的量混合于溶液中,漂白性是否增强?
已集满。
（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判 断是否收集满。
7.注意事项 （1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热
温度不宜过高，减少HCl挥发。 （2）必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。 （3）实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,
再拆卸装置，避免污染空气。
丧失漂白性 发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4.与碱的反应
① Cl2 + NaOH=NaCl+NaClO+H2O 此反应常用于消除氯气的污染。
②有关漂白粉的知识
制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分是： Ca(ClO)2 漂白粉漂白及失效的原理是:
Si+2Cl2 高温 SiCl4--工业制单晶硅（高纯硅） 的重要反应. 3.与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO
这是一个歧化反应）—非常重要的平衡，混合液称氯水
新制氯水存在的粒子
分子:Cl2、H2O、HClO 离子:Cl-、H+、ClO-、OH-
在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 先变红后褪色 ， 这是氯水中盐酸的 酸 性和次氯酸的 漂白 性的具体 体现。