氯气和水、碱的反应

2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
2、氯气的化学性质
①与金属反应： Cl +17 2 8 7
2Na ＋ Cl2 ＝点燃 2NaCl Cu ＋ Cl2 ＝点燃 CuCl2 2Fe ＋ 3Cl2 ＝点燃 2FeCl3 ②与非金属反应：
Cl2 + H2O
H++Cl- + HClO
HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性
HClO：具有强氧化性，有漂白能力； 不稳定性；一元弱酸(比碳酸还弱)；
新制氯水中的微粒有哪些？
光照
分子：Cl2 、 H2O、HClO； 2HClO == 2HCl +O2 ↑
离子：H+、Cl–、ClO–
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同， 列表如下：
2．仪器装置：固＋液―△―→气 主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底 烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。Cl2 的制备、净化装置如图所示：
饱和食盐水 浓硫酸
第2课时 氯水成分、性质及用途
思考与假设 （3）氯气能否与水反应
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：浅黄绿色——说明氯水中含
课堂练习
练习7
氯水中含有多种成分，向氯水中加入以下 各种物质匀会出现明显现象和反应。请指 出起作用的微粒。
H（+ 1）加入石灰石颗粒有气泡放出 HClO（2）加入红色鲜花瓣，褪色
Cl（- 3）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 H+、HClO（4）加入石蕊试液先变红，后褪色
想一想
Thank You !
所加试剂
参与反应的 微粒
AgNO3溶 液
Cl－
Na2CO3固 体
H＋
有色布条 HClO
FeCl2溶液
Cl2
石蕊溶液 HClO、H＋
镁粉
Cl2、H＋
实验现象
白色沉淀
有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 氯水的颜色褪 去并有气泡产
生
离子方程式或解释
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
2H＋＋CO32－===CO2↑ ＋H2O
↑
水（H2O）
三种分子： H2O Cl2 HClO 三种离子：H+ Cl- ClO-
久置氯水中的微粒有哪些变化？
久置氯水中有：H+、Cl-、H2O
(4)与碱反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
——实验室尾气处理
氯气的工业用途
漂白粉主要成分
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
有什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。不能。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
可能是：Cl2+H2O→HCl+？
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl-
AgNO3
现象 白色沉淀 结论 有Cl－
氯水
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
1984年，北京传染病医院研制成功能迅速
杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84消
毒液”。市场上销售的 “84消毒液”其商品
标志上有如下叙述： 推测其有效成分可能是：
（B）
A.Cl2 B.NaClO C.NaCl D.KMnO4
①本品为无色液体，呈碱性； ②使用时加水稀释； ③适用于一般物体表面、白色衣物、 医院污染物品的消毒。
氧化剂: Cl2 还原剂： Cl2 氧化产物： HClO 还原产物： HCl
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么?
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中有漂白作用的成分是什么?
分析 假设 验证
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？
假设1： 氯气具有漂白性
；
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
假设3： 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
如何设计实验方案，验证假设是否成立？
Cl2 + H2O == HCl + HClO
实验探究
干燥氯气
装置设计：
不褪色
干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
（3）与水反应：
实验结论：
Cl2 + H2O == HCl + HClO
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓+ 2HClO
漂 制法：Cl2与NaOH溶液作用 白 主要成分：NaCl和NaClO 液 有效成分：NaClO 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释
放出HClO而起漂白作用。
NaClO+HCl=NaCl+HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
主要 氧化性 性质
酸性与氧化性
盐酸的性
（漂白，杀菌消毒） 质
思考 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？ （4）与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
课堂练习
练习4
目前，很多自来水厂仍然用氯气来杀菌、消毒。用 氯气消毒的自来水养金鱼时，应先把自来水晒几 天，
这样做的目的是除___去___氯__气___和___次__氯___酸__,
有关反应的方程式 Cl2+ H2O = HCl +HClO,，
光
566666
2HClO = 2HCl +O2↑ 。
课堂练习
氯水
现象
结论
气体（H2）
有H＋
镁条
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三：氯水中还有 ？
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
新制氯水
能否写出氯气与水反应的化学方程式？
Cl2 + H2O == HCl + HClO
得 e-，化合价降低，被还原
0
Cl2 + H2O
-1 +1
HCl + HClO
失 e-，化合价升高，被氧化
白色沉淀 不消失
Ag+ + Cl- =AgCl↓
Na2CO3 溶液
自来水
产生 白色沉淀
产生 白色沉淀
白色沉淀 消失
白色沉淀 不消失
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + H2O + CO2↑
Ag+ + Cl- =AgCl↓
蒸馏水 无现象
无现象
没有Cl-
规律：盐1+酸1
盐２＋酸２
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓+ 2HClO
二、氯离子(Cl-)的检验
实验现象
稀盐酸
加入AgNO3 溶液后
产生 白色沉淀
加入稀
硝酸后 白色沉淀 不消失
解释或离子方程式 Ag+ + Cl- =AgCl↓
NaCl溶 产生 液 白色沉淀
发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋
2Cl－ 酸性和漂白性 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋
H2↑
小结：
次氯酸（HClO）
新制 氯水 成分
盐酸（HCl）Cl2 + H2O == HCl + HClO
氯气（Cl2）
2HClO
光照
== 2HCl
+O2
——工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
——漂白粉漂白的原理
漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白液NaClO、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。
（5）与盐溶液的反应
氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现 氯气的强氧化性）
白烟 棕黄色烟 红棕色烟
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
百度文库
新制氯水
久置氯水
颜色 黄绿色液体 浅黄绿色溶液 无色溶液
类别 纯净物 混合物
混合物
粒子 种类 Cl2
H2O、Cl2 、 HClO H2O
H+、Cl- ClO-
H+、Cl-
保存 特制的钢瓶中 棕色瓶装，阴凉处 试剂瓶
A．有刺激性气味 B．溶于水但不与水反应 C．与氢气反应 D．与碱反应
课堂练习
练习2
下列关于氯水的叙述，正确的是（ B ）
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制的氯水可以使有色布条褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后 酸性将减弱
课堂练习
练习3
1、干燥的Cl2不具有漂白性。 2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时， 能把有机色质氧化为无色而褪色。
光照
补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO == 2HCl +O2 ↑
2、一元弱酸； 3、强氧化性、漂白性
新制氯水漂白的实质是次氯酸的强氧化作用。
课堂练习
练习1
下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ B ）
练习5
将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ C ）
A. 溶液变为红色
B. 溶液变为蓝色
C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色
课堂练习
练习6
在久置的氯水中放入几片鲜花花瓣，发现花瓣
并不褪色，其主要原因是（ C ）
A.久置氯水中Cl2全部挥发了 B.久置氯水中Cl2未与水反应生成HClO C.Cl2与水反应生成HClO在长期放置的过程中已 全部分解了 D.氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素