键的极性和分子的极性ppt课件
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第三节 分子的性质
复习
1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
2．非极性键和极性键的比较：
概念 原子吸 电子对 成键 形成 举
引电子 是否偏 原子 条件 例
的能力 移 电性
非极 同种元素
同种
性键 原子形成 相同 不偏移 电中性 元素
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
CH3Cl
2、判断方法：
看键的极性，
正电中心和 也看分子的空间构型 负电中心
是否重合
(本质)
化学键的极性的向量和是否 等于零(定量)
阅读课本45页“思考与交流”回答有关问 题。并讨论分子的极性与分子空间构型的 关系。
小结：
分子的极性与键的极性的关系：
分子
共价键 的极性
同核原 非极性键 子分子
异核双原 子分子
极性键
异核多 原子分 子
分子中各 键向量和 为零
分子中各键 向量和不为 零
分子中正 负电荷中 心
重合 不重合
重合
不重合
分子的极 举例
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
细胞和细胞器的双分子膜
(2)几何形状法
具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）
、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线
型、三角形等非对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、 CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S (折线型)，NH3、PH3(三角锥型)的分子是极性分子。
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
对值等于该元素的价电子数(最高正价或 族序数)时，该分子为非极性分子。
化学式
中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
分子极性
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O 34562
34566
非极性 非极性 非极性 非极性 极性
NH3 SO2 34
56
的共价键
原子
不同种元
不同
极性 素原子形 不同 键 成的共价
键
偏移 显电性 种元 素原 子
3．决定共价键极性强弱的因素有哪些？
写出Cl2、HCl的电子式 指出H2O2中含有的极性键和非极性键
一、键的极性和分子的极性
1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重 合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
思考与交流
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、NH3、
CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学:
科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂 和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
分子构型 分子类型
双原 子分 子
H2、Cl2
非HC极l 性
非极性 极性
三原 子分
极CO2性 非极性
子 H2O
四原 极NH3性
子分 子
B极F3性 非极性
五原 子
CH4 非极性
极性 极性 极性 极性
极性
无
直线型
无 180º
直线型 直线型
104º30’
V型
107º18' 三 角 锥 型
120º
平面三角形
109º28 ' 正四面体型
3 、分子的极性对物质性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。 分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子
间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多， 故熔点、沸点越高。 B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶 质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的 溶剂；
≠0），∴整个分子电荷
104º30＇
分布不均匀，是极性分子
H
NH3 N
H
H
三角锥型, 不对称，键的
107º18'
极性不能抵消，是极性分
子 BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F1
F’
F2
（ F合=0） 极性分子
，是非
H
H
H
H
109º28 ' C
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
极性 极性
(5)物理模型法 ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受
力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A看 作一个可以受力的物体，将A、B间的极性共 价键看作是作用于A的力，根据ABn型分子的 空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如 果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则 为极性分子。
O
C
O C=O键是极性键，
但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
F1
F合=0
F2 没有极性，电荷分
布均匀，是非极性
分子
180º
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H F1
F2
键的极性不能抵消（ F合
(ຫໍສະໝຸດ Baidu)键角法
对于ABn型分子，
当n＝2时，键角为1800的分子；
当n＝3时，键角为1200的分子；
当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子
。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。
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2020/2/28
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 键角 性
复习
1．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
2．非极性键和极性键的比较：
概念 原子吸 电子对 成键 形成 举
引电子 是否偏 原子 条件 例
的能力 移 电性
非极 同种元素
同种
性键 原子形成 相同 不偏移 电中性 元素
答案
• 1. 极性分子：HCl
• 非极性分子：H2 O2 Cl2 • 2. 都是非极性分子
• 3. 极性分子：HCN H2O NH3 • 非极性分子：CO2 BF3 CH4
CH3Cl
2、判断方法：
看键的极性，
正电中心和 也看分子的空间构型 负电中心
是否重合
(本质)
化学键的极性的向量和是否 等于零(定量)
阅读课本45页“思考与交流”回答有关问 题。并讨论分子的极性与分子空间构型的 关系。
小结：
分子的极性与键的极性的关系：
分子
共价键 的极性
同核原 非极性键 子分子
异核双原 子分子
极性键
异核多 原子分 子
分子中各 键向量和 为零
分子中各键 向量和不为 零
分子中正 负电荷中 心
重合 不重合
重合
不重合
分子的极 举例
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
细胞和细胞器的双分子膜
(2)几何形状法
具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）
、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线
型、三角形等非对称型分子为极性分子。
例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线型)、 CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子；H2O、H2S (折线型)，NH3、PH3(三角锥型)的分子是极性分子。
(4)化合价法 ABn型分子中中心原子的化合价的绝
对值等于该元素的价电子数(最高正价或 族序数)时，该分子为非极性分子。
化学式
中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
分子极性
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O 34562
34566
非极性 非极性 非极性 非极性 极性
NH3 SO2 34
56
的共价键
原子
不同种元
不同
极性 素原子形 不同 键 成的共价
键
偏移 显电性 种元 素原 子
3．决定共价键极性强弱的因素有哪些？
写出Cl2、HCl的电子式 指出H2O2中含有的极性键和非极性键
一、键的极性和分子的极性
1、概念 极性分子:正电中心和负电中心不重 合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
思考与交流
性
非极性分子
H2、N2、O2、 P4、C60
极性分子 CO、HCl
非极性分子 CO2、CH4
极性分子 HCN、H2O、NH3、
CH3Cl
对于ABn型分子极性判别方法
(1)孤对电子法
在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对
电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是
极性分子。
例如：C02、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子， 是非极性分子。而像H20、NH3、NP3中心原子(O、N)有孤 对电子，则为极性分子。
非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难 溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶 原理。
例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于CCl4 ， 难溶于水。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
自学:
科学视野—表面活性剂和细胞膜
思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂 和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
分子构型 分子类型
双原 子分 子
H2、Cl2
非HC极l 性
非极性 极性
三原 子分
极CO2性 非极性
子 H2O
四原 极NH3性
子分 子
B极F3性 非极性
五原 子
CH4 非极性
极性 极性 极性 极性
极性
无
直线型
无 180º
直线型 直线型
104º30’
V型
107º18' 三 角 锥 型
120º
平面三角形
109º28 ' 正四面体型
3 、分子的极性对物质性质的影响
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。 分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子
间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多， 故熔点、沸点越高。 B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶 质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的 溶剂；
≠0），∴整个分子电荷
104º30＇
分布不均匀，是极性分子
H
NH3 N
H
H
三角锥型, 不对称，键的
107º18'
极性不能抵消，是极性分
子 BF3
F3 平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F1
F’
F2
（ F合=0） 极性分子
，是非
H
H
H
H
109º28 ' C
F合
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
极性 极性
(5)物理模型法 ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受
力平衡问题来思考。将ABn中的中心原子A看 作一个可以受力的物体，将A、B间的极性共 价键看作是作用于A的力，根据ABn型分子的 空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如 果受力平衡则ABn型分子为非极性分子，否则 为极性分子。
O
C
O C=O键是极性键，
但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
F1
F合=0
F2 没有极性，电荷分
布均匀，是非极性
分子
180º
H H
O F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H F1
F2
键的极性不能抵消（ F合
(ຫໍສະໝຸດ Baidu)键角法
对于ABn型分子，
当n＝2时，键角为1800的分子；
当n＝3时，键角为1200的分子；
当n＝4时，键角为109028’的分子，均为非极性分子
。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。
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2020/2/28
3、常见分子的构型及分子的极性
常见分子
键的极 键角 性