钠及其化合物复习PPT课件(上课用)1
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钠及其化合物复习
徐州市王杰中学
明确目 学业水平测试要求
标
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
（2）与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响）
3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况
名称 俗名 水溶性 热稳定性
与酸反应
Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳 酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 C ，该装置使用的 玻璃仪器有_______烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒_______。
A
B
C
D
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反
应方程式为
，请你设计一个简单的
实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
目标知识再现
钠及其重要化合物的学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
碱性氧化物
生成条件
常温与O2反应
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名火__碱、_烧_碱__、苛__性_钠 是一种_白_色固体，易吸收空气中的水分而 _潮__解__,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种_强_碱_碱，具有碱的_通_性__
你知 道吗？
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入CO2
2、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种
溶液区分开的是 D
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀盐酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方 程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
知识梳 理
一、钠的性质
1、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽， 质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ， 熔点 低 ,是热和电的 良导体 。
2、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
（1）、与氧气反应：
常温： 4Na + O2 = 2Na2O
点燃：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
（2）、钠与水的反应
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
色态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
溶于水
热稳定性
稳定
①受热易分解，产生使 澄清石灰水变浑浊气体
与酸反应
②较慢
③快
CaCl2溶液
主要用途
有白色沉淀生成
不反应
用于玻璃、制皂、造纸、 发酵粉、医疗上中和胃
纺织等工业，生活中的 洗涤剂
酸过多
① 2NaHCO3 △== Na2CO3 + H2O + CO2↑
体中是否仍然含有碳酸氢钠：
取所得固体，继续加热，将生成 的气体通入澄清石灰水，检验是 否有CO2生成。
目标知识重点归纳
1、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）
钠常保存于煤油中
2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况 （1）与O2的反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
3、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态， 只能以化合态存在。食盐（NaCl） 硝酸钠(NaNO3) 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
通电
2NaCl = 2Na + Cl2
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→来自百度文库色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
探究
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
三、Na2CO3 与NaHCO3
名称
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ③ NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
探究
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①固体溶解； ②晶体受热； ③滴加少量稀盐酸； ④向溶液中加入稀CaCl2溶液； ⑤测定溶液pH
目标检测
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3， 则应选择的最佳方法是 C
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动钠来回游动
解 响 剧烈反应，产生气体，放热 红 有碱性物质生成
释
将一小块金 属钠投入滴 有酚酞的水 中。
结论
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
离2子N方a程+式2H：+==2Na++H2↑
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
名称
氧化钠
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别
Na2O 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
徐州市王杰中学
明确目 学业水平测试要求
标
1、了解化学实验是研究物质组成、 结构、性质等的重要方法和途径 BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
点燃
2Na+O2 2Na2O2 （淡黄色固体）
（2）与H2O的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响）
3、比较Na2CO3 、NaHCO3的溶解性、热稳定性、 与酸的反应情况
名称 俗名 水溶性 热稳定性
与酸反应
Na2CO3 纯碱、苏打 易溶于水
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳 酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 C ，该装置使用的 玻璃仪器有_______烧__杯__、__漏__斗__、__玻__璃__棒_______。
A
B
C
D
⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反
应方程式为
，请你设计一个简单的
实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
目标知识再现
钠及其重要化合物的学业水平测试要求
1、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等 的重要方法和途径。BⅡ
2、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用实例， 增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 BⅢ
碱性氧化物
生成条件
常温与O2反应
2、氢氧化钠的性质：
（1）物理性质：俗名火__碱、_烧_碱__、苛__性_钠 是一种_白_色固体，易吸收空气中的水分而 _潮__解__,易溶于水并放热，水溶液有涩味， 有滑腻感。 （2）化学性质：
NaOH是一种_强_碱_碱，具有碱的_通_性__
你知 道吗？
思考:金属钠露置在空气中的变化过程？
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入CO2
2、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种
溶液区分开的是 D
A．用pH试纸分别测两种溶液的pH B．向两种溶液中分别滴加稀盐酸 C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液 D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
3、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方 程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl。
知识梳 理
一、钠的性质
1、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽， 质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ， 熔点 低 ,是热和电的 良导体 。
2、钠的化学性质
易失电子，化学性质活泼
（1）、与氧气反应：
常温： 4Na + O2 = 2Na2O
点燃：
点燃
2Na + O2 = Na2O2
（2）、钠与水的反应
3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质 B 4、了解钠分别与氧气、水等物质的反应情况 B 5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、
与酸的反应情况 B 6、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法 Cc 7、了解钠的焰色反应 B 8、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归
纳，体会学习元素化合物知识的一般方法 CⅡ
色态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
溶于水
热稳定性
稳定
①受热易分解，产生使 澄清石灰水变浑浊气体
与酸反应
②较慢
③快
CaCl2溶液
主要用途
有白色沉淀生成
不反应
用于玻璃、制皂、造纸、 发酵粉、医疗上中和胃
纺织等工业，生活中的 洗涤剂
酸过多
① 2NaHCO3 △== Na2CO3 + H2O + CO2↑
体中是否仍然含有碳酸氢钠：
取所得固体，继续加热，将生成 的气体通入澄清石灰水，检验是 否有CO2生成。
目标知识重点归纳
1、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）
钠常保存于煤油中
2、了解钠分别与氧气、水等物质反应情况 （1）与O2的反应
4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
3、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态， 只能以化合态存在。食盐（NaCl） 硝酸钠(NaNO3) 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
通电
2NaCl = 2Na + Cl2
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→来自百度文库色粉末 （Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）
探究
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
三、Na2CO3 与NaHCO3
名称
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ ③ NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑
探究
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①固体溶解； ②晶体受热； ③滴加少量稀盐酸； ④向溶液中加入稀CaCl2溶液； ⑤测定溶液pH
目标检测
1、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3， 则应选择的最佳方法是 C
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动钠来回游动
解 响 剧烈反应，产生气体，放热 红 有碱性物质生成
释
将一小块金 属钠投入滴 有酚酞的水 中。
结论
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
离2子N方a程+式2H：+==2Na++H2↑
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
二、钠的氧化物和氢氧化物
1、氧化物
名称
氧化钠
化学式 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与酸反应
类别
Na2O 白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O