九年级化学元素ppt课件

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化学反应前后，分子种类改变，元素 种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
物质 加 热 氧气 氯化钾
O2
KCl
含K、Cl、O元素
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4、化学 反应前后
原子的种类、个数、质量 都不变 分子的种类一定变，而分子的个数 不一定变 元素的种类和质量都不变
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元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
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2、元素与原子的区别
元素
原子
区别
宏观概念,只讲种类,不 是微观概念，既讲种类，又讲个
（微观含义）。
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部分元素符号有三个意义：
①铁元素
Fe ②一个铁原子
③铁这种物质
①碳元素
C ②一个碳原子
③碳这种物质
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想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？
表示氮元素 N
一个氮原子
表示氖元素
表示铜元素 Cu 表示铜这种物质
一个铜原子 表示碳元素
Ne 表示氖气
C 表示炭这种物质
⑶稀有气体元素 氦氖氩氪……
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使用统一的符号！！
外国人可能 不认识汉字
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历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，
如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设
计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采
用。
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二、元素符号 1.元素符号采用的是 拉丁文 。
缺“钙”吃什么好？
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
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知识回顾 以前我们学过的有关元素的知识:
1.水的电解说明水是由 氧、氢元素 组成；
2.门捷列夫 发现了元素周期表和元素周期律；
3.到目前为止，人类已经发现 100多 种元素； 4.单质是由 同种元素 组成的纯净物；
化合物是由 不同种元素 组成的纯净物；
构 水由水分子构成；
成 物质由微粒来构成；
分 构 水分子由氧原子和氢原子构成; 子 成 一个水分子由一个氧原子和二个
氢原子构成;
分子由原子来ppt课构件. 成
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思考：化学反应前后，分子变化了吗？元 素变化了吗？
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。
元素的种类 不变，物质的种类 改变。
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生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢 （…钙）
注意以下问法 含量最多的非金属元素
含量最多的金属元素
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找字的偏旁的规律？
金属元素 ⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”
5、元素的分类
①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
⑵非金属元素 ② （“氵”字旁）液态
溴
③（ “气”字头）气态
氢氧氮氟氯……
表示一个氖原子
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表示一个碳原子
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7.思考 下列符号的意义
例：O 表示氧元素；一个氧原子
2O 2个氧元素；2个氧原子
元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!
6C 6个碳原子
8Fe 8个铁原子 ppt课件.
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（2）符号H、2H表示的意义？
H： 表示氢元素；表示一个氢原子 2H： 表示2个氢原子
物质的种类一定变
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（5）元素的存在：
新稀宝（锌硒宝片） 配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。
功效成分：锌 40-80mg/kg
硒 1.0-2.0mg/kg
碘 20-30mg/kg
以上都是指ppt元课件.素的含量
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地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁
空气中含量最多的元素：
氮
海水中含量前四位的元素： 氧、氢、氯、钠
3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:
物质 组成
元素
只讲种类，不讲个数
构成
构成
同类原子的总称
分子 元素
构成 分裂
原子
既讲种类，又讲个数
放哪里？
水是由氢元素和氧元素组成。
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想一想 水由什么组成？
水由什么构成？
而水分子由什么构成？
组 水由氢元素和氧元素组成；
物 质
源自文库
成 物质由元素来组成；
讲个数
数。
适应范 描述物质由元素组成。 描述分子由原子构成或
围
某些物质由原子构成
水是由氢元素和
应用实 例
氧元素组成的。
一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
联系
化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
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从表格中你发现了什么“怪现象”？
质子数 中子数
氧 氧原子A 8
8
元 氧原子B 8
9
素 氧原子C
8
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你能总结出元素ppt课的件. 定义吗？？
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一、元素
１、定义：具有相同核电荷数（即核内质
子数）的一类原子的总称。
问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？ 核电荷数或质子数。
因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质 子数）不同。即：质子数决定元素种类
2.书写原则：一大二小！
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁
铜
铝 镁 ppt课件.
汞
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注意：
1、Co和CO 2、Ca和Cu
3、 Ag和Hg
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3.元素符号的意义 一个氢原子
H
氢元素
意义：表示一种元素 （宏观含义），
表示该元素的一个原子 ppt课件.
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义 (几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
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三、元素周期表简介
原子序数
核电荷数 质子数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量
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小结：
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期 7个横行就是7个周期。
什么是元素？
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第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
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课时目标
• 1、记住元素的概念
• 2、记住元素符号的书写规则。
• 3、记住常见元素的符号。
• 4、理解元素符号的意义。
• 5、了解元素周期表反馈的信
息。
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质子数 中子数
碳 碳原子A 6
6
元 碳原子B 6
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素 碳原子C 6
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把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素
核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素
判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？
核电荷数即核内质子数相同，元素相同
核电荷数即核内质子数不同，元素不同