《氮的循环》第一、二课时教案
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什么现象可以说明？ 3、由[演示实验 2]的现象，你能得出哪些结论？ 4、氨除了能与盐酸反应外，还能有硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化
学反应方程式。[演示实验 2]中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替， 会观察到同样的现象吗？ 5、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什 么性质？它可能与哪些物质反应？ 6、氨水为何不大量用作化肥？ [归纳板书] 学生归纳，老师板书。 一、氨的物理性质： 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。 二、氨的化学性质： 1、与水反应：NH3+H2O NH3.H2O （可逆反应）
(第一课时) [讲述] 氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 [板书] 2、氨和铵态氮肥 [演示实验 1] 氨的喷泉实验。
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第二节 氮的循环
韩瑞
[演示实验 2] 氨和氯化氢的反应。 [交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：
1、你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？ 2、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由
(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？
析：可以，发生钝化。
写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑ [思考 5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？
析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
三、硝酸的用途：（1）化工原料；（2）化学试剂。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保
持肥效。
[课堂小结] 学生整合本节课所学的内容。
六、教学反思：
氮的循环第 3 课时
一、硝酸的物理性质： 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42oC，沸点 83 oC，密度为 1.5g/cm3，通 常用的浓硝酸的质量分数为 68%~70%，质量分数在 98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。 二、硝酸的化学性质： [思考 1] 1. 酸性：(通性) ①与碱反应（生成盐和水）；②与碱性氧化物反应（生成盐和水）；③与活泼金属反应。 2. 不稳定性： [思考 2]： (1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性
要成分——铵盐的主要性质。
[演示实验 3] 加热氯化铵固体。
[演示实验 4] 加热碳酸氢铵固体，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
[演示实验 5] 氯化铵固体和氢氧化钠溶液混合加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴
在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
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第二节 氮的循环
韩瑞
[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题： 1、铵盐具有哪些物理、化学性质？ 2、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？ 3、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
第二节 氮的循环
韩瑞
第二节 氮的循环 一、 教材分析 二、 教学目标 1、知识目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识 N2 、NO 、NO2 的性质； （3）通过观察思考活动，认识 NH3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识 HNO3 的性质。 2、能力目标 （1） 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2） 初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制
的思想。 3、情感目标 （1） 通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，
渗透化学与技术关系的教育； （2） 通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循
环的影响，树立保护环境的意识。 三、 教学重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 四、 教学方法 实验引导、学生观察、归纳。 五、 课时安排 三课时 六、 教学过程
[归纳板书] 学生归纳，老师板书 三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。 四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4Cl
NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
2、与碱溶液反应：NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
NH4++OH-= NH3.H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
NH3.H2O NH4++OH- （可逆反应） 2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4 NH3+5O2
4NO+6H2O
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[过渡] 由于氨水易挥发，不易运输，因此常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，
如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主
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第二节 氮的循环
韩瑞
质？
析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的 NO2 溶于硝酸中呈黄色。说明硝酸具有不稳定性。 (2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。 (3)硝酸应如何保存？
析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
(4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C）
A.煮沸
加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。)
写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [思考 4]：
(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出 H2？为什么？ 析：不能，硝酸具有强氧化性。
[思考 6]：取 2 支试管，分别注入浓稀硝酸各 1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，
各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？
析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。
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B.加入足量水（过量） C.通入空气 D.加入 NaOH 溶液
3. 强氧化性：
[思考 3]： (1)从 NO3－中 N 元素的价态看，硝酸应具有什么性质？ 析：+5 价。硝酸应具有强氧化性。
(2)硝酸是否可以氧化 Cu 和 C？
[实验 2]：
观察现象：
加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。)
学反应方程式。[演示实验 2]中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替， 会观察到同样的现象吗？ 5、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什 么性质？它可能与哪些物质反应？ 6、氨水为何不大量用作化肥？ [归纳板书] 学生归纳，老师板书。 一、氨的物理性质： 无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。 二、氨的化学性质： 1、与水反应：NH3+H2O NH3.H2O （可逆反应）
(第一课时) [讲述] 氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 [板书] 2、氨和铵态氮肥 [演示实验 1] 氨的喷泉实验。
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第二节 氮的循环
韩瑞
[演示实验 2] 氨和氯化氢的反应。 [交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：
1、你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？ 2、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由
(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？
析：可以，发生钝化。
写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑ [思考 5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？
析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
三、硝酸的用途：（1）化工原料；（2）化学试剂。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保
持肥效。
[课堂小结] 学生整合本节课所学的内容。
六、教学反思：
氮的循环第 3 课时
一、硝酸的物理性质： 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42oC，沸点 83 oC，密度为 1.5g/cm3，通 常用的浓硝酸的质量分数为 68%~70%，质量分数在 98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。 二、硝酸的化学性质： [思考 1] 1. 酸性：(通性) ①与碱反应（生成盐和水）；②与碱性氧化物反应（生成盐和水）；③与活泼金属反应。 2. 不稳定性： [思考 2]： (1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性
要成分——铵盐的主要性质。
[演示实验 3] 加热氯化铵固体。
[演示实验 4] 加热碳酸氢铵固体，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
[演示实验 5] 氯化铵固体和氢氧化钠溶液混合加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴
在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
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第二节 氮的循环
韩瑞
[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题： 1、铵盐具有哪些物理、化学性质？ 2、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？ 3、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
第二节 氮的循环
韩瑞
第二节 氮的循环 一、 教材分析 二、 教学目标 1、知识目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识 N2 、NO 、NO2 的性质； （3）通过观察思考活动，认识 NH3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识 HNO3 的性质。 2、能力目标 （1） 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2） 初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制
的思想。 3、情感目标 （1） 通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，
渗透化学与技术关系的教育； （2） 通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循
环的影响，树立保护环境的意识。 三、 教学重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 四、 教学方法 实验引导、学生观察、归纳。 五、 课时安排 三课时 六、 教学过程
[归纳板书] 学生归纳，老师板书 三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。 四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4Cl
NH3 ↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
2、与碱溶液反应：NH4++OH-
NH3 ↑+H2O
NH4++OH-= NH3.H2O
保存方法：密封、阴凉通风处保存。
NH3.H2O NH4++OH- （可逆反应） 2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4 NH3+5O2
4NO+6H2O
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[过渡] 由于氨水易挥发，不易运输，因此常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，
如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主
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第二节 氮的循环
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质？
析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的 NO2 溶于硝酸中呈黄色。说明硝酸具有不稳定性。 (2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。 (3)硝酸应如何保存？
析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
(4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C）
A.煮沸
加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。)
写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [思考 4]：
(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出 H2？为什么？ 析：不能，硝酸具有强氧化性。
[思考 6]：取 2 支试管，分别注入浓稀硝酸各 1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，
各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？
析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。
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B.加入足量水（过量） C.通入空气 D.加入 NaOH 溶液
3. 强氧化性：
[思考 3]： (1)从 NO3－中 N 元素的价态看，硝酸应具有什么性质？ 析：+5 价。硝酸应具有强氧化性。
(2)硝酸是否可以氧化 Cu 和 C？
[实验 2]：
观察现象：
加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。)