七年级科学(课件)第1章水1.4配制溶液习题

【点拨】向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不 变，则食盐在 20 ℃时的溶解度为 36 g，不是 36，故 A 错误； 等质量的 A、B 中，溶剂质量：B＜A，故 B 错误；m g 溶液 B 中的溶质质量为 26.47m/100 g，故 C 错误；向 m g 溶液 A 中加 入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g 正确，因为 m g 溶液中 又溶解了食盐，故 D 正确。
6．【中考·遵义】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液， 下列操作正确的是( )
【点拨】在取用氢氧化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中瓶塞 没有倒放，A 图所示操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右 码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B 图所示操作错误；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持 水平，图中俯视刻度，C 图所示操作错误；溶解时应在烧杯中进 行，用玻璃棒不断搅拌，D 图所示操作正确。
13．20 ℃时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47% 的食盐溶液 B，下列有关 A、B 两种食盐溶液的判断正确的 是( ) A．向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变， 则食盐在 20 ℃时的溶解度为 36 B．等质量的 A、B 中，溶剂质量：B＞A C．m g 溶液 B 中的溶质质量为 100 m/26.47 g D．向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g
【点拨】所得溶液中溶质的质量分数为 (100 g×10%＋15 g)/(100 g＋15 g)×100%＝21.7%，故选 A。
10．农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。下列方 法中能配制出这种溶液的是( ) A．4 g 氯化钠和 16 g 水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和 5 g 水 C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发 4 g 水 D．14 g 10%的氯化钠溶液和 1 g 氯化钠
华师大版 七年级下
第一章 水
第4节 配制溶液
提示：点击 进入习题
1D 2A
3A 4C 5B
6D
答案显示
7D
(1)量筒 (2)7.5；42.5 (3) 8 左 (4)搅拌，加快溶解的
速率 (5)A、B (6)100
9A
10 D
提示：点击 进入习题
11 D 12 A 13 D 14 见习题 15 见习题
(6)把 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶 液，需要水的质量是__1_0_0____g。
【点拨】设需要水的质量是 x， 50 g×15%＝(50 g＋x)×5% 解得：x＝100 g。
9．向 100 g 10%的 NaOH 溶液中加入 15 g NaOH 固体，完全溶 解后，所得溶液中溶质的质量分数为( A ) A．21.7% B．12.5% C．22.5% D．25%
【答案】C
5．【中考·梧州】关于配制 50 g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正 确的是( ) A．用量筒量取 50.00 mL 水 B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．配制好的 8%的氢氧化钠溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏 一部分，浓度减小
【点拨】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 50 g 8% 的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50 g×8%＝4 g；溶剂质量 ＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－4 g＝46 g(合 46 mL)，故 A 错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体 放在小烧杯中称量，故 B 正确；把称量好的氢氧化钠固体放入烧 杯中溶解，不能在量筒内溶解，故 C 错误；装入试剂瓶中时不 慎洒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故 D 错误。 【答案】B
【点拨】溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
(5)对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能 有___A_、__B____。(填序号) A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
【点拨】称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏少，会 使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏 多，会使溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影 响溶质的质量分数。
【答案】D
14．【中考·海南】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠 溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100 kg，需要氯化钠固体 和水的质量各是多少？
解：100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝100 kg×16%＝16 kg； 100 kg 16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝ 100 kg－16 kg＝84 kg 答：配制 100 kg 该氯化钠溶液需要固体氯化钠 16 kg 和水 84 kg。
【答案】D
7．下列关于溶液说法正确的是( ) A．任何饱和溶液升高温度都会变为不饱和溶液 B．把 20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分 数为 10% C．向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制 100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量 取)、溶解、装瓶存放等步骤
2．下列关于溶液的说法中正确的是( ) A．向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶 液的溶质质量分数不变 B．对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量 分数就会不断增大 C．将氯化钠与水按 12∶100 的比例配制成溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液 D．把 100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液 的溶质质量分数为 5%
16 C
答案显示
b 17 (1)b＋c×100%
a (2)a＋100×100%
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( D ) A．90 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．100 g 食盐溶液中溶解了 10 g 食盐 C．将 10 g 食盐溶于 90 g 水中所得的溶液 D．将食盐和水按 1∶10 的质量比配制的溶液
12．【中考·滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时， 没有按照正确的方法称量氯化钠。(图示为小芳操作时的读数， 其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分 数(水的密度为 1 g/cm3)约为( ) A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
【点拨】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了， 使用的是 10 g 和 5 g 的砝码和 2.7 g 的游码；由左盘的质量＝右 盘的质量＋游码的示数可知：砝码质量＝药品质量＋游码的示数， 所以药品质量＝砝码质量－游码示数，即药品质量＝10 g＋5 g －2.7 g＝12.3 g。量取的水的实际体积为 87 mL(合 87 g)。小芳实 际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 12.3 g/(12.3 g＋87 g)×100%≈12.4%。 【答案】A
8．【中考·郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如 图所示：
(1)写出图中标号 a 仪器的名称：__量__筒____。 【点拨】由图示可知，标号 a 仪器的名称是量筒。
(2)配制 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的 质量分别为氯化钠___7_.5______g，水___4_2_.5___g。
3．实验室用氯化钠固体和水配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠 溶液的实验步骤是( ) A．计算、称量、量取、溶解 B．称量、计算、溶解 C．计算、量取、溶解 D．计算、量取、混匀
【点拨】实验室用氯化钠固体和水配制 50 g 质量分数为 6%的氯 化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所 需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
【点拨】所得溶液的溶质质量分数＝4 g/(4 g＋16 g)×100%＝ 20%≠16%，故 A 方法不可行；所得溶液的溶质质量分数＝(16 g×20%)/(16 g＋5 g)×100%≈15.2%≠16%，故 B 方法不可行；所 得溶液的溶质质量分数＝(10 g×8%)/(10 g－4 g)×100%≈13.3% ≠16%，故 C 方法不可行；所得溶液的溶质质量分数＝(14 g×10% ＋1 g)/(14 g＋1 g)×100%＝16%，故 D 方法可行。 【答案】D
11．【中考·辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实 验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是 () A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【点拨】量取水时量筒内事先有少量水，对溶质质量分数没有影 响，故 A 错误；所用氯化钠固体不纯，会造成实际量取的溶质 的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 B 错误；称量时砝码和 药品的位置放反(使用游码时)，会造成实际量取的溶质的质量偏 小，则使溶质质量分数偏小，故 C 错误；将量筒中的水倒入烧 杯时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量 分数偏大，故 D 正确。 【答案】D
【答案】A
Biblioteka Baidu
4．欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器 组合是( ) ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL 量筒 ⑤滴管 ⑥酒精灯 A．①②③④⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②④⑤⑥
【点拨】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量 (或量取)、溶解、装瓶存放，其中必须用到的仪器有：烧杯、玻 璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平。
【点拨】向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，不 能再溶解该溶质，溶液的溶质质量分数不变，故 A 正确；在一 定温度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解溶质，溶液的溶质 质量分数达到一定值时就不会再增大，故 B 错误；将氯化钠与水 按 12∶100 的比例配制成氯化钠溶液，溶质质量分数为：12/(12 ＋100)×100%≈10.7%≠12%，故 C 错误；由于溶液具有均一性、 稳定性，把 100g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶 液的溶质质量分数为 10%，故 D 错误。 【答案】A
【点拨】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高时 氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，故 A 错误；溶液具有均一性， 把 20%的食盐溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 20%，故 B 错误；一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质，向 20°C 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故 C 错 误；配制 100 g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化 钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、 装瓶存放，故 D 正确。 【答案】D
【点拨】配制 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠： 50 g×15%＝7.5 g，水：50 g－7.5 g＝42.5 g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的___左_____(填“左”或 “右”)盘。
【点拨】称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__加__快__溶__解__的__速__率_______。
15．将 30 ℃时的氯化钾溶液 80 g 分成等质量的两份，将其中一 份冷却至 0 ℃，析出 4.2 g 氯化钾，此时溶液的质量分数为 20%，计算原 80 g 溶液中氯化钾的质量。
解：将 80 g 溶液分成两份，即每份 40 g，将其中一份冷却至 0 ℃， 析出 4.2 g 氯化钾，则溶液还有 40 g－4.2 g＝35.8 g，溶液中的溶 质是 35.8 g×20%＝7.16 g，则 40 g 溶液在未降温之前的溶质质量 为：7.16 g＋4.2 g＝11.36 g，80 g 溶液中溶质的质量则是 11.36 g×2 ＝22.72 g。 答：原 80 g 溶液中氯化钾的质量为 22.72 g。
16．t ℃时，分别将 a 克下列物质投入 b 克水中，使其完全溶解， 则下列说法中不正确的是( ) ①硝酸钾 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④碳酸钠晶体 A．③溶液中溶质的质量分数最大 B．①②溶液中溶质的质量分数相等 C．③④溶液中溶质的质量分数相等 D．④比①溶液中溶质的质量分数小