2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：C单元 金属及其化合物(2013高考真题+模拟新题)

C 单元金属及其化合物

C1 钠及其化合物

10.D4 C3 C1 D1 C5 D5

[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

10.D [解析] NH 4Cl 受热易分解为氨气和氯化氢气体，NaCl 加热不分解，因此可用加热法除去NaCl 中的NH 4Cl ，与NH 4Cl 为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A 项错误；用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋是因为Fe 3＋与KSCN 溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与Fe 3＋具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B 项错误；溶解度CaCO 3NaHCO 3，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，C 项错误；HF 是唯一能与SiO 2反应的酸，玻璃的主要成分是SiO 2，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系，D 项正确。

7．C1 D5 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

( )

A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

7．C [解析] 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH 3将食盐水饱和，然后通入CO 2，溶解度较小的NaHCO 3析出，NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓，煅烧NaHCO 3得到Na 2CO 3，2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，利用低温时NH 4Cl 比NaCl 溶解度小的原理，向母液中加入NaCl 粉末，则NH 4Cl 析出，得到化肥NH 4Cl ，A 项正确；氨气可以与浓盐酸

反应生成白烟状的NH 4Cl 固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B 项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C 项错误；黑火药由C 、S 、KNO 3三物质按一定比例混合而成，D 项正确。

C2 镁、铝及其化合物

23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4

[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·nH 2O 的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M 单质发生反应的是____________(填序号)。

a ．CuSO 4溶液

b ．Fe 2O 3

c ．浓硫酸

d ．NaOH 溶液

e ．Na 2CO 3固体

(2)利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H 2S(g)H 2(g)＋12

S 2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。以H 2S 起始浓度均为c mol ·L －1

测定H 2S 的转化率，结果见图0。图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。据图计算 985 ℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数K ＝________；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：________________________________________________________________________。

图0

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________________。

图0

23．[答案] (1)②b 、e

(2)①23

0.2c 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) ②增大反应物接触面积，使反应更充分

H 2S ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl

2Fe 2＋＋2H ＋=====通电

2Fe 3＋＋H 2↑

[解析] (1)①无机材料K 2O ·M 2O 3·2RO 2·nH 2O 中钾元素显＋1价，氧元素显－2价，氢元素显＋1价，则M 显＋3价，R 显＋4价；第3周期主族元素质子数之和为27，则M 、R 原子的质子数分别为13、14，M 、R 分别是铝、硅，由此可以画出硅的原子结构示意图；由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，即2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu ，a 项错误；虽然铝比铁活泼，但是铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，即2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，而常温下则不能反应，b 项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，c 项错误；氢氧化钠是强碱，铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近，其单质与NaOH 溶液容易反应，放出气体，即2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，d 项错误；铝不如钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e 项正确；(2)①H 2S 的起始浓度为c mol ·L －1，985 ℃时H 2S 的平衡转化率为40%，则H 2S 的变化浓度为0.4c mol ·L －1，则：