电解质及其分类
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第二章第一节
化合物的分类
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaCl溶液，NaNO3固体，石墨，
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电 是由于有自由移动的离子 3、 NaNO3固体、酒精、蔗糖溶液不导电。 NaNO3固体有离子但不自由；
蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.
D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质
判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O,
弱酸 CH3COOH NH3· H2O
电解质 弱电解质 弱碱
水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
问题：
不是电解质 也不是非电解质
CO2、SO3、NH3是电解质吗?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 水也是电解质。
C
例1：下列物质属于电解质的是
A 铝线
D 氯气
B
加碘食盐
C 氯化钠
源自文库E 蔗糖水溶液
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等 一般都是非电解质
想 一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
酸 碱 盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物
1. 判断正误，并说明理由?
A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，
所以铜和Cl2都是电解质。
B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。
C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是 电解质。
酒精、蔗糖溶液中没有离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离(ionization)：离电
物质因离开而形成带电粒子的过程
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、化合物的分类：
强电解质 混和物
物质 纯净物 单质 化合物
强酸 强碱 盐
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、电离的表示方法 ——电离方程式 [阅读教材第28页]请分别书写下列各组物质的电 离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 22、 KOH = K+ + OH3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、
电解质：
非电解质：
①②④⑤⑥
电解质： ②④⑧ 非电解质：⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
提请注意
（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前 提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶 液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在 水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电 离而导电的化合物。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、 石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电 解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。
HNO3 = H+ + NO3Ba(OH)2= Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如：
化合物的分类
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaCl溶液，NaNO3固体，石墨，
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液导电 是由于有自由移动的离子 3、 NaNO3固体、酒精、蔗糖溶液不导电。 NaNO3固体有离子但不自由；
蔗糖溶液，K2SO4溶液，酒精溶液，Cu.
D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。
E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质
判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：
①H2SO4, ②Ca(OH)2, ③ 盐酸，④AgCl, ⑤ Na2O,
弱酸 CH3COOH NH3· H2O
电解质 弱电解质 弱碱
水
非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物
问题：
不是电解质 也不是非电解质
CO2、SO3、NH3是电解质吗?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 水也是电解质。
C
例1：下列物质属于电解质的是
A 铝线
D 氯气
B
加碘食盐
C 氯化钠
源自文库E 蔗糖水溶液
电解质：
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等 一般都是非电解质
想 一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
酸 碱 盐
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物
电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物
1. 判断正误，并说明理由?
A. 铜能导电，Cl2溶于水也能导电，
所以铜和Cl2都是电解质。
B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。
C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是 电解质。
酒精、蔗糖溶液中没有离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离(ionization)：离电
物质因离开而形成带电粒子的过程
物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、化合物的分类：
强电解质 混和物
物质 纯净物 单质 化合物
强酸 强碱 盐
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
3、电离的表示方法 ——电离方程式 [阅读教材第28页]请分别书写下列各组物质的电 离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸、盐酸 2、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡、硫酸钾
1、H2SO4 = 2H+ + SO4 22、 KOH = K+ + OH3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
⑥CH3COOH, ⑦ 酒精，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、
电解质：
非电解质：
①②④⑤⑥
电解质： ②④⑧ 非电解质：⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
提请注意
（1）电解质和非电解质均为化合物，这是判断前 提。单质、混合物（如：盐酸溶液、氢氧化钠溶 液）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在 水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电 离而导电的化合物。 （3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、 石墨等，既不是电解质，也不是非电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电 解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。
HNO3 = H+ + NO3Ba(OH)2= Ba2+ + 2OHBaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如：