化学反应碰撞理论(课堂PPT)
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②在同一个反应里，虽然用不同的物质表示 的化学反应速率不一定相同，但是它们表示 的意义相同，且各物质表示的速率比等于该 反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB=pC+qD
V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q
n/mol
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
积），反应速率减慢；
气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其体
气
气
反
他的
体
体
应
条压
体
浓
速
件强
积
度
率
不增
减
增
加
变大
小
大
快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无 影响；
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压 强，正反应速率，逆反应速率都减小；
注意事项：
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快
慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2、数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h
4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为 瞬时速率。
【结论】其他条件不变，升高温度反应速 率增大；降低温度反应速率减小；
温度 升高
【演练】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速
率几乎没有影响的是（AC ）
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大
3、温度对化学反应速率的影响
1
有关化学反应速率的计算
【例1】某温度时，在2L容
Y
器中X、Y、Z三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如
X 图所示，由图中数据分析，
该反应的化学方程式
为： 3X + Y 。反2Z应开始
Z 至2min，Z的平均反应速率
为
2 3 t/min
0. 0. 5mol/(L·min)
4、特点： ③用化学反应速率来比较不同反应进行 得快慢或同一反应在不同条件下反应的 快慢时，应选择同一物质来比较。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因： 参加反应物质的性质和反应的历程，
是决定化学反应速率的主要因素 2、外因：
浓度、压强、温度、催化剂等因素
碰撞理论
1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不 是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效 碰撞。 2、有效碰撞必须满足两个条件： ①是发生碰撞的分子具有较高的能量； ②是分子在一定的方向上发生碰撞；
有关化学反应速率的计算
【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min
后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的 平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物 质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？
【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情
况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15mol/(L·s);
②v(B)=0.6mol/(L·s) ③
v(C)=0.4mol/(L·min) ; ④
v(D)=0.45mo④l/(>L·②s) >则①该>反③应进行的快慢顺序
为
。
4、特点： ④在一定温度下，固态和纯液态 物质，物质的量浓度视为常数， 它们的反应速率也视为常数，不 用这些物质表示反应速率。如 CaCO3 、浓硫酸等。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
决定一个化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
内因
活化 决定
能的 大小
单位 体积 内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少
化学 决定 反应
速率 的快 慢
在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子 称为活化分子。
活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差 值称为活化能。
活化能 能 量
E1
反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
说明
碰撞理论
a.活化分子的碰撞不一定都是有效 碰撞。
b.活化分子数越多，有效碰撞次数 就越多，反应速率就越快。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符 合上述的规律。
【演练】 pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶 液，分别同时与过量的锌粒（大小相同）反应， 正确的描述为（ C）
化学反应速率与化学平衡
化学反应碰撞理论
主 反应进行的快慢 化学反应速率
要
知 反应进行的程度 化学平衡
识 点
反应进行的方向
第一单元 化学反应速率
复习要求：
1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对 化学反应速率的影响。
主要因素，无法改变
1、浓度对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变，增大反应 物浓度反应速率加快，减小反应物 浓度反应速率减小。 当反应物浓度增大时，活化分子数 相应增加，单位体积内分子数也增 多，所以反应速率必然增大。
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常 数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞ v(CH3COOH)
B.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＜ v(CH3COOH)
C.经过7秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞ v(HCl)
2、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变，增大压
强（减小容器容积），反应速率
加快；减小压强（增大容器容
V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q
n/mol
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
积），反应速率减慢；
气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其体
气
气
反
他的
体
体
应
条压
体
浓
速
件强
积
度
率
不增
减
增
加
变大
小
大
快
注意事项：
1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无 影响；
2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强， 正反应速率，逆反应速率都增大；减小压 强，正反应速率，逆反应速率都减小；
注意事项：
3）注意“真”变和“假”变。若体系 的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：
一、化学反应速率
1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快
慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2、数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
3、单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h
4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为 瞬时速率。
【结论】其他条件不变，升高温度反应速 率增大；降低温度反应速率减小；
温度 升高
【演练】反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在一可变 容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速
率几乎没有影响的是（AC ）
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大
3、温度对化学反应速率的影响
1
有关化学反应速率的计算
【例1】某温度时，在2L容
Y
器中X、Y、Z三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如
X 图所示，由图中数据分析，
该反应的化学方程式
为： 3X + Y 。反2Z应开始
Z 至2min，Z的平均反应速率
为
2 3 t/min
0. 0. 5mol/(L·min)
4、特点： ③用化学反应速率来比较不同反应进行 得快慢或同一反应在不同条件下反应的 快慢时，应选择同一物质来比较。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因： 参加反应物质的性质和反应的历程，
是决定化学反应速率的主要因素 2、外因：
浓度、压强、温度、催化剂等因素
碰撞理论
1、反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不 是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效 碰撞。 2、有效碰撞必须满足两个条件： ①是发生碰撞的分子具有较高的能量； ②是分子在一定的方向上发生碰撞；
有关化学反应速率的计算
【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，
发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min
后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的 平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物 质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？
【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情
况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15mol/(L·s);
②v(B)=0.6mol/(L·s) ③
v(C)=0.4mol/(L·min) ; ④
v(D)=0.45mo④l/(>L·②s) >则①该>反③应进行的快慢顺序
为
。
4、特点： ④在一定温度下，固态和纯液态 物质，物质的量浓度视为常数， 它们的反应速率也视为常数，不 用这些物质表示反应速率。如 CaCO3 、浓硫酸等。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
决定一个化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
内因
活化 决定
能的 大小
单位 体积 内活 化分 子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的 多少
化学 决定 反应
速率 的快 慢
在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子 称为活化分子。
活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差 值称为活化能。
活化能 能 量
E1
反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
说明
碰撞理论
a.活化分子的碰撞不一定都是有效 碰撞。
b.活化分子数越多，有效碰撞次数 就越多，反应速率就越快。
一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符 合上述的规律。
【演练】 pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶 液，分别同时与过量的锌粒（大小相同）反应， 正确的描述为（ C）
化学反应速率与化学平衡
化学反应碰撞理论
主 反应进行的快慢 化学反应速率
要
知 反应进行的程度 化学平衡
识 点
反应进行的方向
第一单元 化学反应速率
复习要求：
1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对 化学反应速率的影响。
主要因素，无法改变
1、浓度对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变，增大反应 物浓度反应速率加快，减小反应物 浓度反应速率减小。 当反应物浓度增大时，活化分子数 相应增加，单位体积内分子数也增 多，所以反应速率必然增大。
注意事项：
1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应， 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常 数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
A.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＞ v(CH3COOH)
B.开始时产生氢气的速率：v(HCl)＜ v(CH3COOH)
C.经过7秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)＞ v(HCl)
2、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变，增大压
强（减小容器容积），反应速率
加快；减小压强（增大容器容