高三一轮复习——羧酸、酯(公开课)

(3)化学性质
稀硫酸
【对点训练4】书写水解反应方程式 （高考节选）香豆素（ ）在过量NaOH溶液 中完全水解的化学方程式为 。
【自学检测】
导学稿 P1
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质， 其结构简式如图所示。下列叙述正确的是（C ） A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应
3、乙酸的化学性质
①弱酸性：具有酸的通性，可以使指示剂变色。
CH3COOH H＋＋CH3COO－ 酸性： CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH
2CH3COONa＋H2↑ (CH3COO)2Ca＋H2O CH3COONa＋H2O 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
【对点练习1】
某有机物A的结构简式如右图，1mol物质A 分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应，则 消耗这三种物质的物质的量之比为( D ) A. 4:4:1 B. 3:2:2 C. 4:3:1 D. 4:3:2
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：无色液体
气味：有强烈刺激性气味 沸点： 117.9℃ （易挥发）
熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂
2、乙酸的组成与结构 分子式：C2H4O2 结构式： H O 结构简式：CH3COOH
H C C O H
H
—C—OH （或—COOH） 官能团： O
饱和碳酸 钠溶液
① 中和乙酸 ② 溶解乙醇 ③ 降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
4. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
防止受热不匀发生倒吸。
【归纳小结3】 几种可防倒吸的装置：
【对点练习3】
(2015 山西太原一模)下列实验能达到相应目的的是（
D）
① A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯
①1 mol 化合物Ⅲ与足量 NaOH 反应消耗 NaOH 的 物质的量为_______mol。 ②化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ， 写出该反应的化学方程式 ：
答案：
（ 1）
＋2H2O 取代反应(或酯化反应)
(2) ① 2
【归纳小结2】方法指导： 酯化反应的方程式书写，必须按照“酸脱 羟基醇脱氢”的方式分别断裂羧基的C—O 键和 羟基的O—H 键，重新结合形成酯基及H2O。 若有机物含有两个或以上官能团能发生酯 化反应，则官能团可能首尾相对发生酯化反应 生成环状酯类有机物
几种高频率考查的羧酸
(1)甲酸：HCOOH既有羧基的性质，也有醛基的性质 (2) 常见高级脂肪酸：
(3)苯甲酸(又名安息香酸)
或C6H5COOH
(4)乙二酸(又名草酸)：HOOC—COOH，由于直接相 连的两个羧基的相互影响，使其酸性强于甲酸和其他 二元酸，且具有较强还原性，可使KMnO4褪色。
二、羧酸的代表物质——乙酸
C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成
的乙酸乙酯 D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下 不能合成1 mol 乙酸乙酯
导学稿
P3 探究三 题组二 2、C
P4 【当堂检测】 2、C
考点四
酯的结构与性质
—OH 被______ —OR 取代 (1)酯：羧酸分子羧基中的______ 后的产物。 RCOOR′，官能团为__________。 可简写为_________ (2)物理性质 小
5．羟基酸自身的酯化反应
此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯
如：
【对点练习2 】(2015 年全国模拟题节选组合) 能发生 (1)在浓硫酸、加热的条件下， 反应得到另一种副产物C6H8O4 ，该反应的化学方程 式为____________________，反应类型是_____。 (2)化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时利于乙酸乙酯的分层， 通常要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。 答案：D
导学稿 P1
【自学检测】 3．下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是（ C ） A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法 是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸
羧酸、酯
课前准备：HX034导学稿 《优化设计》P164-168
【高考定位】 1．熟记羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点 2．学会羧酸、酯的化学性质。 3．会用羧酸、酯的化学性质解决有机推断题
【重点与难点】醛、羧酸、酯的化学性质
一、羧酸
R-COOH
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。 1、定义： 2、分类：
【归纳小结4】 能与H2发生加成反应的有： C=C、C≡C、苯环、-CHO、羰基 注意：羧基和酯基中的C=O不能与氢气加成
【高考重现】
（2015新课标Ⅱ）某羧酸酯的分子式为C18H26O5， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为（ A．C14H18O5 C．C14H22O5
【归纳小结1】 与Na反应的官能团：-OH(醇、酚) -COOH 与NaOH反应的官能团： -OH(酚) -COOH -COO- -X 与Na2CO3反应的官能团： -OH(酚) -COOH 与NaHCO3反应的官能团：-COOH
②酯化反应（属于取代反应）
O
CH3 C OH + H
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酯化机理：酸脱羟基，醇脱氢 反应特点：可逆反应
=
18O
C2H5 + H2O
1．一元羧酸与一元醇之间的酯化反应 CH3COOH＋HOC2H5 CH3COOC2H5＋H2O
2．一元羧酸与多元醇之间的酯化反应
3．多元羧酸与一元醇之间的酯化反应
4．多元ห้องสมุดไป่ตู้酸与多元醇之间的酯化反应 此时反应有三种情形，可得普通酯、环酯和高聚酯。 如：
C
） B．C14H16O4 D．C14H10O5
提示：C18H26O5 + 2H2O → 羧酸 + 2C2H6O
课堂小结
一、羧酸 1、物理性质 2、化学性质（酸的通性、酯化反应） 3、酯化反应的实验探究 二、酯 1、组成与结构特点 2、化学性质（水解反应）
C17H35COOH ）、 脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（______________ 按烃基 C17H33COOH ） 油酸（ _______________ 不同分 芳香酸：如苯甲酸 一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸 按羧基 二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH） 数目分 多元羧酸
②
③
C．用图③装置将海带灼烧成灰 坩埚 D．用图④装置制取乙酸乙酯 ④
解析：A 项制取氨气时反应试管的管口要略向下倾斜，因 此不能用图①装置制取氨气，错误；B 项制取乙烯应该用加热
溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图②装置
制取乙烯，错误；C 项灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；D
项用图④装置利用乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸
考点三
【实验装置】
乙酸乙酯的制备
乙醇、乙酸、 浓硫酸
【实验现象】 溶液分层，上 层有无色透明 的油状液体产 生 , 并有香味。 饱和碳酸 钠溶液
【合作与探究】2min
1. 药品混合顺序？浓硫酸的作用是：
乙醇-浓硫酸-冰醋酸 催化剂、吸水剂 乙醇、乙酸、
浓硫酸
2. 得到的反应产物是否纯净？ 主要杂质有哪些？ 不纯净；主要含乙酸、乙醇。 3. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 能否用NaOH溶液代替？