第二节 离子反应第二课时ppt
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二、离子反应
1.定义：有离子参加或有离子生成的反应。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念：
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子 方程式。
2、离子方程式的书写：
写 1.写出化学方程式
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式
注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等
１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中 是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员， 你应该怎样进行检测呢？
２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的 应用。
２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）
删 3.删去两边相同的离子 查 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒
强酸 要求写成离子形式的物质： 强碱
可来自百度文库于水的盐
弱酸 要求写化学式的物质： 弱碱
不溶于水的盐 单质 气体 水 氧化物
3、离子方程式的意义：
后
1 Na2SO4溶 液
Na+
SO42-
Na+
SO42- 无变化
无反应
K+
KCl溶液 K+ Cl- Cl-
2
Na2SO4溶液
Na+ SO42-
Na+
BaCl2溶液 Ba+ Cl- Cl-
Ba2+ SO42数目 减少
Ba2+与 SO42- 结 合生成难 溶的
BaSO4
总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 ， 反应后溶液中离子数目 减少 。
一、请写出下列反应的离子方程式：
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O
2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O
3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
１揭示反应的本质。
２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。
我们知道：电解质溶于水 后电离成为离子
我们疑惑：电解质在溶液中 如何进行反应？
1、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀KCl溶液
2、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀BaCl2溶液
无变化 有白色沉淀生成
溶液中主要存 反应后 反应本质
实 溶液
在的离子 离子数
验
反应前 反应 目变化
4、离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2等
Na2CO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成水等弱电解质。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
5、离子方程式的正误判断：
⑵生SO成42气-等体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、 HSO3⑶生成N难H4电+与离O物H-质等： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱 酸；
NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-
回忆复习：
一、在下列物质中：
①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④Cu(OH)2
⑤AgCl
⑥Nａ2CO3
⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2
⑩Fe
1．属于强电解质的是_②___③__④___⑤__⑥_
2．属于弱电解质的是__①___⑧_______
3．属于非电解质的是__⑦__⑨________
电离
1、是否符合客观事实： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、拆的是否正确 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ 3、电荷和元素是否守恒 Cu+Ag+=Cu2++Ag
6、离子共存问题
1、能发生离子反应的离子不能大量共存
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与
电解质
化 根据一定条 合 件是否电离 物
完全 电离
部分 电离
强电解质 弱电解质
不电离
非电解质
强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 强电解质： 强碱（ KOH 、NaOH、Ba(OH)2、
C盐a（(O包H括)2不）溶于水的盐）
弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等 ） 弱电解质 弱碱（除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、
C极a少(O数H盐)2）（不要求掌握） 水
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是
Na+ Ba2+ SO42- Cl-
Cu2+ NO3- Cl-
SO42-
C. K+
Cl-
Na+ CO32-
D. K+
Ba2+ SO42- OH- C
1、离子反应的概念。 2、离子方程式的书写。 3、离子方程式的意义。 4、离子反应发生条件 5、离子方程式的正误判断 6、离子共存问题
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
6、离子共存问题
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
1.定义：有离子参加或有离子生成的反应。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念：
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子 方程式。
2、离子方程式的书写：
写 1.写出化学方程式
拆 2.将能电离的物质拆开写成离子形式
注：１．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等
１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中 是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员， 你应该怎样进行检测呢？
２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的 应用。
２．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）
删 3.删去两边相同的离子 查 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒
强酸 要求写成离子形式的物质： 强碱
可来自百度文库于水的盐
弱酸 要求写化学式的物质： 弱碱
不溶于水的盐 单质 气体 水 氧化物
3、离子方程式的意义：
后
1 Na2SO4溶 液
Na+
SO42-
Na+
SO42- 无变化
无反应
K+
KCl溶液 K+ Cl- Cl-
2
Na2SO4溶液
Na+ SO42-
Na+
BaCl2溶液 Ba+ Cl- Cl-
Ba2+ SO42数目 减少
Ba2+与 SO42- 结 合生成难 溶的
BaSO4
总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 ， 反应后溶液中离子数目 减少 。
一、请写出下列反应的离子方程式：
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O
2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O
3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O
4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
１揭示反应的本质。
２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。
我们知道：电解质溶于水 后电离成为离子
我们疑惑：电解质在溶液中 如何进行反应？
1、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀KCl溶液
2、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml 稀BaCl2溶液
无变化 有白色沉淀生成
溶液中主要存 反应后 反应本质
实 溶液
在的离子 离子数
验
反应前 反应 目变化
4、离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2等
Na2CO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成水等弱电解质。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
5、离子方程式的正误判断：
⑵生SO成42气-等体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、 HSO3⑶生成N难H4电+与离O物H-质等： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱 酸；
NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl2、Ca2+、K+、NO3-、CO323、Ba2+、H+、Cl-、SO424、H+、Ba2+、NO3-、OH-
回忆复习：
一、在下列物质中：
①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④Cu(OH)2
⑤AgCl
⑥Nａ2CO3
⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2
⑩Fe
1．属于强电解质的是_②___③__④___⑤__⑥_
2．属于弱电解质的是__①___⑧_______
3．属于非电解质的是__⑦__⑨________
电离
1、是否符合客观事实： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2、拆的是否正确 Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑ 3、电荷和元素是否守恒 Cu+Ag+=Cu2++Ag
6、离子共存问题
1、能发生离子反应的离子不能大量共存
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与
电解质
化 根据一定条 合 件是否电离 物
完全 电离
部分 电离
强电解质 弱电解质
不电离
非电解质
强酸（盐酸、硫酸、硝酸） 强电解质： 强碱（ KOH 、NaOH、Ba(OH)2、
C盐a（(O包H括)2不）溶于水的盐）
弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等 ） 弱电解质 弱碱（除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、
C极a少(O数H盐)2）（不要求掌握） 水
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是
Na+ Ba2+ SO42- Cl-
Cu2+ NO3- Cl-
SO42-
C. K+
Cl-
Na+ CO32-
D. K+
Ba2+ SO42- OH- C
1、离子反应的概念。 2、离子方程式的书写。 3、离子方程式的意义。 4、离子反应发生条件 5、离子方程式的正误判断 6、离子共存问题
5、H+、Na+、Cl-、S2-
6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
6、离子共存问题
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。