钠和钠的氧化物 课件

二.钠的化学性质 1、与水、酸、醇、酚、盐溶液反应： 2、与非金属反应（O2） 条件不同，产物不同
点燃
点燃
Na2O2
Na
置在空 气中
2Na+O2
Na2O2(淡黄色固体)
Na2O
4Na + O2 2Na2O (白色固体)
三.钠的存在、制备和用途（见必修1P49）
存在： 只以 化合态 存在，以NaCl 为主
讨论：上述现象各说明了什么问题？
现象 沉
浮
讨
论
密度小于水，大于煤油 产生气体增大了钠的浮力
例、2007年杭州市统测 将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别 投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察 两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象， 填写下表（表内打“√”或“×”）
钠投入水中
观察到的现象 （1）有气体产生 （2）金属钠熔成小球状 （3）金属钠浮于液面上 （4）金属钠沉于液面下
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
钠在空气中将发生如下反应:
（变暗）
（易潮解）
向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约为绿豆粒大小） 投入烧杯。反应的现象是？
猜想1
钠与盐酸反应比钠与 水反应更加缓和？剧 烈？
更剧烈，实质是钠与氢离子反应， 酸溶液中的氢离子浓度大于水中的 氢离子浓度 2Na+2H+=2Na++H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
一.钠的物理性质：
软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体
轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间]
低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体
思考？
钠在空气中会迅速的变暗，而后 潮解，在表面形成溶液，风干后 转变成晶体，最终又转变为白色 的粉末，在这个过程中发生了哪 些化学变化？
电子式 化学键 种 类
Na2O2
离子键
离子键、非极性键
n( Na ):n( O )
n Na : n阴离子
2:1
1:1
2Байду номын сангаас1
2:1
Na2O 类 别 颜色状 态
生成条件
Na2O2 过氧化物
(不属于碱性氧化物）
碱性氧化物 白色固体
淡黄色固体
燃烧
4Na＋O2
常温
2Na2O
2Na＋O2 = Na2O2
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
↑ 2NaCl===2Na ＋ Cl 2 熔融 制备：
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
猜想2
往试管内注入煤油和水各10mL， 静置后将一块钠投入试管中，发 生的现象会是？
观察与思考 往试管内注入煤油和水各10mL，静置 后将一块钠投入试管中，发生的现象是 钠沉到液体1/2处，钠块下部有许多气泡 放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体 表面，一会儿又沉到液体1/2处，如此反 复多次，最后消失