第4.2.1活波的黄绿色气体——氯气

3、列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. AlCl3
√ B. CaCl2 C. FeCl2
D. KCl
4、实验室可以在加热条件下用下面的方法 制取少量氯气：
MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O + Cl2↑
在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还 原剂的HCl的物质的量的比是：
结论与解释
氯水具有漂白作用
[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
干燥的氯气对鲜花的漂白作用
通入干燥的氯气后
加入氯水后
想一想
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH 能否发生反应?若反应,其产物是什么?
4）氯气与碱反应
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
1、氯气的性质
(1)物理性质 黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，
易液化，能溶于水（1:2）。
想一想
氯气是有毒的气体， 怎样闻氯气？
闻气体的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 仅使极少量的气体飘进鼻孔。
(2)化学性质
1）与金属反应 ①与钠反应：
现象： 剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
点燃
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯
活泼的黄绿色气体—氯气
氯元素(Cl)是最重要的“成盐元素”， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆地 的盐矿中。
氯原子结构特点：最外电子层有7个电子
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl
得e- Cl-
典型非金属性 （强氧化性）
Cl在自然界以化合态形式存在。
A、 1∶1
√B、2 ∶1
C、4 ∶1
D、1 ∶2
牛刀小试
学会分析、比较及运用 ：
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ B ） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
2、下列说法正确的是：
( D)
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
(比空气)
黄绿色 气 刺激性 大
能
特性
易液化 .有毒
2. Cl2化学性质
金属: ①和绝大多数金属能反应
还 单质
②使变价金属变为最高价
⑴强氧化性（Cl2)+原 剂
非金属：H2，等
某些还原性化合物（如FeCl2、KI、Na2SO3等）
历史事件
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军 对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令 下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹 那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙 滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范， 致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战 地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸 展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度 痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战 争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶 的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我 们研究的氯气。
2Na + Cl2 = 2 NaCl
②与铁反应：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟。
点燃
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
③与铜反应：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。 反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外） 反应，生成高价金属的氯化物。
漂白液
有Leabharlann Baidu成分:NaClO
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
有效成分:Ca(ClO)2
漂白粉、漂粉精
1. CO2气体通入次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶 液中有何现象？写出化学反应方程式。
2. 为什么久置的漂白粉漂白能力会降低？
1.Cl2物理性质
知识小结
色 态 味 密度 溶解性
用，能杀菌消毒。弱酸（酸性比碳酸弱）。
氯水中含有： Cl2、H2O 、 HClO 、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
问题？
光照
2HClO
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验4—4] 氯水的漂白作用
现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸 反应制取吗？
2）与非金属反应
与氢气反应 氢气和氯气的混 合气体光照或点 燃后发生爆炸。
实验4—3
燃着的氢气在氯气 中燃烧，观察现象。
现象
安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
化学方程式
点燃
H2 + Cl2
2HCl
或光照
？
思考与交流2
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。
3）与水反应： Cl2 + H2O
HCl + HClO
氯气溶于水得到氯水，部分与水进行反应，
生成次氯酸。次氯酸具有强氧化性，有漂白作