人教版化学《盐类的水解》完美版课件1
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第三节 第三节 盐类的水解
（第二课时）
2020年12月11日星期五
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水 解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 NH4NO3
Na2S FeCl3 Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4++H2O NH3.H2O +H+
S 2-+H2O HS-+OHFe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
影响盐类水解的主要因素
1.内因：反应物本身的性质
强酸碱弱 NACaAl 碱酸盐 H2O
== AA++- ++ CNl-a+ HO+H- ++ HO+H-
HAOAH
(弱酸 碱)
如HAAO越H越弱弱, 则, 则A-A和+和H+O更H-更容容易易结合结, 水合的, 水电的离电程离度程更度更大大, 即, 水 即解水的解程的度程更度更大大 . .
对应的碱
> Mg(OH)2
Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3（aq）＞ NaHCO3（aq）
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
A.H2O + H2O H3O+ + OH-
B.HCO3- + H20 H3O+ + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
D
E.HCOOH + H2O H3O+ + HCOO-
F.HS- + H2O H3O+ + S2-
影响盐类水解的 主要因素
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
3.双水解反应
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于 水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根 离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应 生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向 移动而互相促进水解，甚至完全反应。
②﹥①﹥③﹥⑥﹥④﹥⑤
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人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
2.外因
（1）温度
盐 +水
水解反应 中和反应
酸 +碱
正向：中和反应为放热反应； 逆向：水解反应为吸热反应。
升高温度，盐的水解程度增大
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性
注：弱酸的酸式盐水解，溶液的酸 碱性取决于酸根离子的电离程度和 水解程度的相对大小。
①如电离程度大于水解程度的，以 电离为主，溶液呈酸性如：NaHSO3、 NaH2PO4等。
②如水解程度大于电离程度的，以 水解为主，溶液呈碱性，如：NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS等。
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及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下 列溶液pH的大小关系是（ ）
NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 （NH4）2SO4溶液 NH4HSO4溶液 Na2SO4溶液
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盐的水解常数
• MA+H2O HA+MOH
• K= C(HA)•C(MOH) C(MA)•C(H2O)
• Kh=k• C(H2O)=
C(HA)•C(MOH) C(MA)
• 若MA为强碱弱酸盐
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影响盐类水解的主要因素
（2）浓度
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移 动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸 性或碱性增强；但是发生水解的盐的百 分率反而减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着 水解的方向移动，盐的水解程度增大， 但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性 或碱性减弱；
•
则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-)
Kh=
C(HA)•C(OH-) C(A-)
•
c ( H+) .c( A-)
Ka=
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
c(HA)
若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb
由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，
则盐的水解程度越大。
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1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是 A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
D B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
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影响盐类水解的主要因素
（3）加酸、碱
加酸抑制阳离子的水解，
促进阴离子的水解。
加碱抑制阴离子的水解，
促进阳离子的水解。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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❖思考： PH相同的CH3COONa
NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的 量浓度大小为 ①﹥②﹥③
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
生成盐的弱酸(或弱碱)越弱, 盐的水解程度越 大, 溶液的碱(或酸)性也越强
（越弱越水解）
四、影响盐类水解的主要因素
1.内因：反应物本身的性质
① 不同弱酸对应的盐
碱性
> NaClO (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HClO
H2CO3
② 不同弱碱对应的盐
酸性
< MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
（第二课时）
2020年12月11日星期五
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水 解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 NH4NO3
Na2S FeCl3 Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OHNH4++H2O NH3.H2O +H+
S 2-+H2O HS-+OHFe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
影响盐类水解的主要因素
1.内因：反应物本身的性质
强酸碱弱 NACaAl 碱酸盐 H2O
== AA++- ++ CNl-a+ HO+H- ++ HO+H-
HAOAH
(弱酸 碱)
如HAAO越H越弱弱, 则, 则A-A和+和H+O更H-更容容易易结合结, 水合的, 水电的离电程离度程更度更大大, 即, 水 即解水的解程的度程更度更大大 . .
对应的碱
> Mg(OH)2
Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3（aq）＞ NaHCO3（aq）
对应的酸
HCO3ˉ ＜ H2CO3
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
例：相同物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ三种溶液的 PH分别为7、8、9，则相同物 质的量的 HX、HY、HZ的酸 性强弱顺序为 ______H__X_>__H_Y__>_H_Z______
A.H2O + H2O H3O+ + OH-
B.HCO3- + H20 H3O+ + CO32C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32- + H2O HCO3- + OH-
D
E.HCOOH + H2O H3O+ + HCOO-
F.HS- + H2O H3O+ + S2-
影响盐类水解的 主要因素
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
3.双水解反应
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于 水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根 离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应 生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向 移动而互相促进水解，甚至完全反应。
②﹥①﹥③﹥⑥﹥④﹥⑤
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人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
2.外因
（1）温度
盐 +水
水解反应 中和反应
酸 +碱
正向：中和反应为放热反应； 逆向：水解反应为吸热反应。
升高温度，盐的水解程度增大
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性
注：弱酸的酸式盐水解，溶液的酸 碱性取决于酸根离子的电离程度和 水解程度的相对大小。
①如电离程度大于水解程度的，以 电离为主，溶液呈酸性如：NaHSO3、 NaH2PO4等。
②如水解程度大于电离程度的，以 水解为主，溶液呈碱性，如：NaHCO3、 Na2HPO4、NaHS等。
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
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及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下 列溶液pH的大小关系是（ ）
NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 （NH4）2SO4溶液 NH4HSO4溶液 Na2SO4溶液
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
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盐的水解常数
• MA+H2O HA+MOH
• K= C(HA)•C(MOH) C(MA)•C(H2O)
• Kh=k• C(H2O)=
C(HA)•C(MOH) C(MA)
• 若MA为强碱弱酸盐
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
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影响盐类水解的主要因素
（2）浓度
增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移 动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸 性或碱性增强；但是发生水解的盐的百 分率反而减小。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着 水解的方向移动，盐的水解程度增大， 但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性 或碱性减弱；
•
则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-)
Kh=
C(HA)•C(OH-) C(A-)
•
c ( H+) .c( A-)
Ka=
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
c(HA)
若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb
由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小，
则盐的水解程度越大。
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是 A. NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
D B. S2- + 2H2O H2S + 2OH-
C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH2、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
影响盐类水解的主要因素
（3）加酸、碱
加酸抑制阳离子的水解，
促进阴离子的水解。
加碱抑制阴离子的水解，
促进阳离子的水解。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人 教 版 化 学 选修四 3.3盐类 的水解 (第二 课时)
❖思考： PH相同的CH3COONa
NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的 量浓度大小为 ①﹥②﹥③
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
生成盐的弱酸(或弱碱)越弱, 盐的水解程度越 大, 溶液的碱(或酸)性也越强
（越弱越水解）
四、影响盐类水解的主要因素
1.内因：反应物本身的性质
① 不同弱酸对应的盐
碱性
> NaClO (aq)
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HClO
H2CO3
② 不同弱碱对应的盐
酸性
< MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)