核外电子排布PPT课件3 人教版优质课件
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硫离子
+13 2 8 3
铝原子结构示意图
在元素符号的右上角标明离 子所带的电荷，数值在前， 正负号在后+1。6 当2离8 6子带一个 单位的正电荷或负电荷时， “1”省硫原略子不结构写示。意图
离子结构示意图
钠原子 +11 2 8 1 （Na）
失1个电子
7 8 2 +17 氯原子 （Cl）
得1个电子
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
+11 2 8
钠离子
8 8 2 +17
（Na+）
NaCl
氯化钠
氯离子 （Cl-）
原子、离子 的判断：
质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
原子 阳离子 阴离子
反思与应用：
失去1个电子
+11 2 8 1
+11 2 8
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
钠原子 Na
NaCl
我也稳定了！
离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
氯离子
S2-
硫离子
O2-
氧离子
离子符号的写法
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
两 2Al 3+
个
铝 铝离子
离 子
S2－
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳 定结构
元素的性质与原子核外最外层电子数的关
系
元素分类 电子数
化学反应中得失电子的情况
金属 最外层一般少于4 易失去最外层电子而达稳定
元素
个
结构
非金属 一般等于或多于4 易得到电子而达稳定结构 元素 个
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
+11 2 8 1
+17 2 8 7
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
4.离子化合物：阴、阳 离子相互结合形成离子 化合物。
NaCl
动画欣赏
Ø如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？
1、核外电子是分层排布的;
2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
(第三层最多容纳18个电子，第n层最多容纳 2n2个电子） 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层， 然后再依次往外排在离核较远的电子层。
wenku.baidu.com
化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。
那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样 的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电 子层，则2电子是稳定结构（如： He）。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
阴离子
Xn-
学完本本课题你应该知道：
1.原子核外电子是分层排布的。原
子的结构可用原子结构示意图简单表
示，及离子结构示意图。 2.构成物质的粒子除分子、原子外，
还有离子。离子是带电的原子。
分子 聚集 水、氧气、二氧化碳等
构成 分解 结合
物 质
构成 原子 结合 金刚石、铁、水银等
构成
得到或失去电子
离子 结合 氯化钠、熟石灰等
练习
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
结构 决定 性质
三、探究离子的形成
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对
稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到 相对稳定结构的呢？
信 1.钠+氯气 点燃 氯化钠 息 2.钠原子和氯原子的结构示意图如下：
电子层序数
（n）
1
符号
K
2345
LM N O
67
PQ
能量大小
小
大
距核远近
近
远
二.原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子
结构示意图”这种特殊的图形。 第3层 第2层
电子层
原子核
第1层
S +16 原子核带正电
核内质子数
最外层电子数
2 86
电子层上 的电子数
1-18号元素原子结构示意图
行星围绕太阳的运动与核外电子运动区别
一.原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子经常出现的区域.
2.核外电子的分层排布 电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。
3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区 域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、 7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n 值越大，说明电子离核越远，能量也就越高
钠离子 Na+
氯原子 Cl
氯离子 Cl -
粒子观种察类比较钠原子和原钠子离子、氯原子和氯阳离离子子的结构示意图，阴你离可子以得
出哪些结论？ 结构
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
质子数 < 核外电子数
区别 电性
不带电
带正电
带负电
化学性质
不稳定
失去 n个电子
联系
阳离子
原子
Xn+
X
稳定
得子到n个 电
第三单元 物质构成的奥妙 课题二 离子
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子不 带电，质子带正电，正好把我身上的负电深 深吸引。
+13 2 8 3
铝原子结构示意图
在元素符号的右上角标明离 子所带的电荷，数值在前， 正负号在后+1。6 当2离8 6子带一个 单位的正电荷或负电荷时， “1”省硫原略子不结构写示。意图
离子结构示意图
钠原子 +11 2 8 1 （Na）
失1个电子
7 8 2 +17 氯原子 （Cl）
得1个电子
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
+11 2 8
钠离子
8 8 2 +17
（Na+）
NaCl
氯化钠
氯离子 （Cl-）
原子、离子 的判断：
质子数 = 核外电子数 质子数 > 核外电子数 质子数 < 核外电子数
原子 阳离子 阴离子
反思与应用：
失去1个电子
+11 2 8 1
+11 2 8
得到1个电子
+17 2 8 7
+17 2 8 8
钠原子 Na
NaCl
我也稳定了！
离子的形成：
①离子：带有电荷的原子或原子团叫离子 ②阳离子：带正电荷的原子或原子团
Na+
钠离子
Mg2+
镁离子
Al3+
铝离子
③阴离子：带负电荷的原子或原子团
Cl-
氯离子
S2-
硫离子
O2-
氧离子
离子符号的写法
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
两 2Al 3+
个
铝 铝离子
离 子
S2－
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。稳 定结构
元素的性质与原子核外最外层电子数的关
系
元素分类 电子数
化学反应中得失电子的情况
金属 最外层一般少于4 易失去最外层电子而达稳定
元素
个
结构
非金属 一般等于或多于4 易得到电子而达稳定结构 元素 个
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
+11 2 8 1
+17 2 8 7
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
4.离子化合物：阴、阳 离子相互结合形成离子 化合物。
NaCl
动画欣赏
Ø如用 表示质子，用 表示中子， 用 表示电子，以钠与氯气反应生成 氯化钠为例，说明离子是怎样形成的：
Na Cl
Na+ Cl-
我稳定了！
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？
1、核外电子是分层排布的;
2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。
(第三层最多容纳18个电子，第n层最多容纳 2n2个电子） 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层， 然后再依次往外排在离核较远的电子层。
wenku.baidu.com
化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。
那么，什么样的结构才是原子的稳定结构 呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样 的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电 子层，则2电子是稳定结构（如： He）。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
阴离子
Xn-
学完本本课题你应该知道：
1.原子核外电子是分层排布的。原
子的结构可用原子结构示意图简单表
示，及离子结构示意图。 2.构成物质的粒子除分子、原子外，
还有离子。离子是带电的原子。
分子 聚集 水、氧气、二氧化碳等
构成 分解 结合
物 质
构成 原子 结合 金刚石、铁、水银等
构成
得到或失去电子
离子 结合 氯化钠、熟石灰等
练习
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层 电子有密切关系。
结构 决定 性质
三、探究离子的形成
问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对
稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到 相对稳定结构的呢？
信 1.钠+氯气 点燃 氯化钠 息 2.钠原子和氯原子的结构示意图如下：
电子层序数
（n）
1
符号
K
2345
LM N O
67
PQ
能量大小
小
大
距核远近
近
远
二.原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子
结构示意图”这种特殊的图形。 第3层 第2层
电子层
原子核
第1层
S +16 原子核带正电
核内质子数
最外层电子数
2 86
电子层上 的电子数
1-18号元素原子结构示意图
行星围绕太阳的运动与核外电子运动区别
一.原子核外电子的排布
1.电子层
核外电子经常出现的区域.
2.核外电子的分层排布 电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布。
3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在 离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区 域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、 7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n 值越大，说明电子离核越远，能量也就越高
钠离子 Na+
氯原子 Cl
氯离子 Cl -
粒子观种察类比较钠原子和原钠子离子、氯原子和氯阳离离子子的结构示意图，阴你离可子以得
出哪些结论？ 结构
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
质子数 < 核外电子数
区别 电性
不带电
带正电
带负电
化学性质
不稳定
失去 n个电子
联系
阳离子
原子
Xn+
X
稳定
得子到n个 电
第三单元 物质构成的奥妙 课题二 离子
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁 点空间，里面却由质子和中子构成，中子不 带电，质子带正电，正好把我身上的负电深 深吸引。