水的电离PPT下载1

对常温下的水进行如下操作，完成学案表格。
H2O
H＋+ OH－
①加热 ②加盐酸 ③加烧碱
学习探究
H2O
H+ + OH（正反应吸热）
①加热
平衡正向移动
基础自学落实·重点互动探究
c(H+)和c(OH-)都增大
Kw增大
学习探究
H2O
H+ + OH-
c(H+) c(OH-)
②加入盐酸 增大 减少
基础自学落实·重点互动探究
H2O
H+ + OH-
c(H+) c(OH-)
③加入烧碱 减少 增大
平衡逆向移动
平衡逆向移动
但Kw保持不变
但Kw保持不变
学习探究
3、影响水的电离平衡的因素
基础自学落实·重点互动探究
(1)酸 (2)碱
抑制水的电离，Kw保持不变
(3)温度：升高温度促进水的电离，Kw增大
注意： Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。
基础自学落实·重点互动探究
学习小结
水的离子积：
(
KW = c（OH -）·c（H+）
25℃时，KW = 1.0 ×10 -14
)
水的电离 水的电离平衡及其影响因素
温度：T ↑， KW ↑ 酸： 抑制水的电离， KW不变 碱： 抑制水的电离， KW 不变
Kw应用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
学习探究 活学活用
D．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关
系的物理量
Kw仅仅是温度的函 数与浓度无关
二者关系是： Kw＝K电离·c(H2O)
学习探究 活学活用
2． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
水的电离平衡正向移动，c(H＋)、 cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱOH－)均增大，Kw增大，pH减小， 但仍呈中性
例题2：常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的 c(OH-)是多少？
小结： （1）任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水 = c(OH-)水。
（2）酸的稀溶液中：Kw= c(H+)酸 ·c(OH-)水。
（3）碱的稀溶液中：Kw= c(H+)水 ·c(OH-)碱。
学习探究
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
本题考查外界条件对水的电离平衡的 影响。解答时要先分析清楚水的电离 平衡的移动方向，然后再讨论c(H＋)、 c(OH－)或Kw的变化。 加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆 向移动，c(H＋)减小
水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减 小，c(H＋)增大，
B. Na2SO4
酸、碱均抑制水的 电离，而弱酸根离 子或弱碱的阳离子 促进水的电离。
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(OH-)是否相等？
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？关系如何？溶 液中有OH-吗？来自哪里呢？
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
【想一想】在一定温度下，当水的电离达到平衡时其电 离平衡常数如何表达？
H2O 电离平衡常数：
HK＋电+离O＝Hc－Hc＋H·c2OOH－
c(H＋)·c(OH－)= K电离·c(H2O ) =Kw
其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数，简称为
水的离子积，记为Kw。
学习探究
2、水的离子积常数
(1)表达式：Kw = c(H+) •c(OH-)
基础自学落实·重点互动探究
常温下： Kw = c(H+) •c(OH-) =1×10-14
(2)影响Kw的因素：
Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。 说明水的电离是一个吸热过程。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
讨论：影响水的电离平衡的因素有哪些？
思考：如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3 这类盐，水 的电离将如何变化？
跟进练习
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
1. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( D )
A．H＋
B．OH－
C．S2-
D．Na＋
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
1、水的电离方程式： H2O+H2O
讨论：
简写： H2O
•纯水中有哪些微粒？
H2O、H＋、OH－
H3O+ + OH－
水合氢离子
H＋+OH－
学习探究
一 、水的电离
基础自学落实·重点互动探究
1、水的电离方程式： H2O
讨论：思考并阅读课本P45.
H＋+OH－
1、纯水中c(H＋)和c(OH－)的大小有何关系？
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
1． 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是
( C)
A．因为水的离子积常数的表达式是 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以 Kw 随、 溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度相等。
2、在常温（25℃）下，1L水中有多少摩尔H2O电离？ c(H＋)、c(OH－)等于多少？多少个水分子才有1个电离？说 明水的电离程度如何？
25℃时，1L水里只有10-7molH2O分子发生电离， 且电离出的c(H＋)=c(OH－)=1.0×10－7mol·L－1。 55.6×107个水分子才有一个电离。水是一种极弱的电解质。
• 选修 4
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
基础自学落实·重点互动探究
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里？关系如何？溶 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的c(H+)和c(OH-)
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的 c(H+)是多少？