卤族元素讲义

第二节卤族元素

●教学目标

1、使学生掌握卤族元素性质变化得规律。

2、使学生了解可逆反应得涵义。

3、使学生对卤化银得性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。

4、通过对卤素结构、性质得对比,培养学生比较、分析、归纳问题得能力。

5、认识卤素得一些特殊性质。

●教学重点

卤素性质得相似性与递变性及与原子结构得关系。

●教学难点

通过卤素性质得比较,总结出性质得递变规律。

●课时安排

第一课时:卤素得物理性质及卤素与氢气、水得反应。

第二课时:卤素单质间得置换反应,卤化银与碘化合物得知识。

●教学用具

第一课时:投影仪、保存少量液溴得试剂瓶、封有碘得玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。

第二课时:投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。

●教学过程

★第一课时

［引入课题］上节课我们学习了有关氯气得性质,知道构成氯分子得氯原子最外层有7个电子,在自然界存在得元素中,还有另外四种元素原子得最外层电子数也就是7,它们就是氟、溴、碘、砹,我们把这些原子最外层电子数均为7得元素称为卤族元素,简称卤素。

［板书］第二节卤族元素

［讲解］我们知道,元素得性质与原子得结构有密切得联系。下面我们来分析卤素原子结构上得异同点。

［投影］卤素得原子结构

［讲解］卤族元素中得砹就是放射元素,在中学阶段不讨论。

［学生分析、比较］

［板书］卤素原子结构得异同。

相同点:最外层均有7个电子

不同点:(1)核电荷数不同,(2)电子层数不同,(3)原子半径不同。

［过渡］卤素原子结构上得这种相似性与递变性,就是如何反映在元素性质上得呢?下面,我们就来学习卤族元素得性质。

［板书］一、卤素单质得物理性质

［教师］请大家根据表4—1,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面得递变规律。

［学生总结］

［板书］颜色:浅深

状态:气液固

密度:小大

熔沸点:低高

在水中得溶解性:大小

［设问］Cl2、Br2、I2等单质在水中得溶解度很小,若想要制得Cl2、Br2、I2得浓度较大得溶液有

没有其她办法呢?

［教师］答案就是肯定得,我们可以用改变溶剂得办法来达到目得。

［演示实验］1、I 2加入水中,I 2加入酒精中。

2、在溴水与碘水中分别加入CCl 4,振荡。

［注意引导学生观察溶液得颜色变化及分层情况］

［讲解］由上面得实验可知,卤素单质不易溶于水,但却溶于酒精与CCl 4溶液中,除此之外,它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中,其中I 2在CCl 4中显紫色,Br 2在CCl 4中呈橙红色,与水混合分层时,CCl 4因密度大位于下层。

溴与碘除了遵循上述规律外,还有其各自得特性。

［板书］Br 2、I 2得特性

［展示盛有少量液溴得试剂瓶］

［讲解］在盛有少量液溴得试剂瓶中,充满了红棕色得溴蒸气,说明溴就是一种易挥发得液体,保存时应密闭。又因为溴在水中得溶解度不大,所以保存少量溴时,可在试剂瓶中加入少量得水,以减少溴得挥发。

［演示实验4—8,碘得升华］

［讲解］碘受热易升华得这个性质,可以帮助我们从I 2与其她物质得混合物中分离出来。如分离I 2与NaCl 得固体混合物时,可用加热得方法。

［过渡］卤素单质得物理性质随着核电荷数得递增而呈现出一定得变化规律,那么,它们得化学性质就是否也有着同样得相似性与递变性呢?

［板书］二、卤素单质得化学性质

［讲解］元素得性质,决定于原子得结构,卤素原子得最外层电子数均为7,决定了她们得化学性质上得相似性(元素得化学性质主要决定于其原子得最外层电子数),但原子半径得不同,又导致了它们性质上得差异性。

从结构上瞧,它们均易得一个电子形成Ｘ－而显氧化性,根据其得电子得难易程度,可预测出单质

氧化性强弱得顺序如何呢?

［学生回答］氧化性强弱顺序应为

F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2

［过渡］事实就是否就是这样得呢?下面我们以卤素单质与氢气得反应为例,来进行分析。 ［板书］1、卤素与氢得反应

［教师］请大家参考课本有关内容,填写下表: 名称 反应条件 方程式 生成氢化物得稳定性

F 2 冷暗处爆炸 H 2+F 2====2HF HF 很稳定

Cl 2 光照 H 2+Cl 2=====2HCl

HCl 稳定 Br 2 高温 H 2+Br 2======2HBr

HBr 较不稳定 I 2 高温、持续加热 H 2+I 2======2HI HI 很不稳定

22222、Br 2、I 2得顺序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成得卤化氢得稳定性也依次减弱,与我们得推测相符。

［板书］H 2＋X 2=====2HX(X=F 、Cl 、Br 、I)

［讲解］其中H 2与I 2得反应不同于我们以往学过得化学反应,它得特点就是在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行,我们把这样得反应叫可逆反应。

［板书］可逆反应:同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行得反应。 ［投影练习］

判断下列各对反应就是否为可逆反应。

(1) (×)

(2) (√) 光 500℃ 2H 2O======2H 2↑+O 2↑ 2H 2+O 2======2H 2O 通电 点燃 2SO 2+O 2=========2SO 3 高温、高压 催化剂