原子结构核外电子排布,原子的发现史精品PPT课件
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一 原子核外电子排布
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
二、电子运动的特点
二、电子运动的特点： 1．核外电子运动的特点： （1）电子的质量很小，运动空间很小
由内到外，能量逐渐升高
稀有气体的不活泼性。 稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）
处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质 发生化学反应。
称有气体元素原子电子层排布
核元元
各电子层的电子数
电素素
荷名符 数称号
K
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
5.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6 B.8
C.12
D.16
6.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相 等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元 素共有：
（1）电子层数相同（2）电子总数相同（3）各层电子数相同
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
（1）．电子层结构为
的10电子，原子，
离子（单原子）有：O2－、F－、Ne、Na+、
Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同，
（2）．电子层结构为
的18电子原子、
离子（单原子）有：S2－、Cl－、Ar、K+、 Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。
A.14 B.15
C.16
D.17
答案：1.B 2.A
• 3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； ________ 4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的 化学式是__________________.
2、6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大 的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价 代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。
3、7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的 元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最 大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是
，但电子的运动速度很快，接近于光速。 （2）在高速的运动时，不能找到运动
轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确 切位置。 2．电子运动的描述方法： 利用统计学的方法，描述电子在一定区 域里出现的机会的多少，人们称它为电子 云，
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 67 K L M N O PQ
（3）．10电子的分子、离子（原子团）有：
CH 4 , NH3 , H 2O, NF, H3O , NH 4
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
一些重要元素的结构、性质特点
l、1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层 电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小；与 O可形成两种液体化合物H2O、H2O2。
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们 是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星 环绕太阳运转一样。
（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三 层电子数目不超过32个。
2．规律的依据：
核外电子总是尽先排布在能量最低电子
层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高 的电子层里。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
答案：3.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 4. NaF
四 原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?
三、核外电子排布的一般规律
三、核外电子排布的一般规律
1．一般规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。
（2）最外层不超过8个电子（K层例外）。
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案：H、O、Al、S、K
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1．非金属性与金属性（一般规律）
金属元素
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性 质
<4
易失
金属性
Biblioteka Baidu
非金属元素
>4
易得
非金属性
2．常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
7.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核 外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的 化合物的化学式为：
A. A2B3 B. BA2
C. AB4 D.B3A2
答案：5.AC 6.B 7.D
8.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大， 且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外 层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外 层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（ 填元素符号）：
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
用电子云描述
（用出现机会的大小描述）
二、电子运动的特点
二、电子运动的特点： 1．核外电子运动的特点： （1）电子的质量很小，运动空间很小
由内到外，能量逐渐升高
稀有气体的不活泼性。 稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）
处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质 发生化学反应。
称有气体元素原子电子层排布
核元元
各电子层的电子数
电素素
荷名符 数称号
K
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的 圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
5.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6 B.8
C.12
D.16
6.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相 等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元 素共有：
（1）电子层数相同（2）电子总数相同（3）各层电子数相同
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
（1）．电子层结构为
的10电子，原子，
离子（单原子）有：O2－、F－、Ne、Na+、
Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同，
（2）．电子层结构为
的18电子原子、
离子（单原子）有：S2－、Cl－、Ar、K+、 Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。
A.14 B.15
C.16
D.17
答案：1.B 2.A
• 3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； ___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4； ________ 4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1 个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最 外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的 化学式是__________________.
2、6C：最外层电子数是次外层的两倍；单质硬度最大 的，熔沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价 代数和为零，气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。
3、7N：最外层电子数比次外层多3个；空气含量最多的 元素；氧化物形式最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最 大，且其水溶液唯一呈碱性的元素是
，但电子的运动速度很快，接近于光速。 （2）在高速的运动时，不能找到运动
轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确 切位置。 2．电子运动的描述方法： 利用统计学的方法，描述电子在一定区 域里出现的机会的多少，人们称它为电子 云，
核外电子分层排布
• 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 67 K L M N O PQ
（3）．10电子的分子、离子（原子团）有：
CH 4 , NH3 , H 2O, NF, H3O , NH 4
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
一些重要元素的结构、性质特点
l、1H：原子序数最小，原子半径最小；没有中子；外层 电子数=周期数；电子总数=电子层数；气体密度最小；与 O可形成两种液体化合物H2O、H2O2。
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们 是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌 着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星 环绕太阳运转一样。
（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三 层电子数目不超过32个。
2．规律的依据：
核外电子总是尽先排布在能量最低电子
层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高 的电子层里。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
答案：3.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 4. NaF
四 原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年）
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?
三、核外电子排布的一般规律
三、核外电子排布的一般规律
1．一般规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。
（2）最外层不超过8个电子（K层例外）。
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案：H、O、Al、S、K
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1．非金属性与金属性（一般规律）
金属元素
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性 质
<4
易失
金属性
Biblioteka Baidu
非金属元素
>4
易得
非金属性
2．常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
7.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核 外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的 化合物的化学式为：
A. A2B3 B. BA2
C. AB4 D.B3A2
答案：5.AC 6.B 7.D
8.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大， 且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外 层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外 层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（ 填元素符号）：