鲁教版第三节 原子的构成

0．00000000000000000000000001993 千克，即1．993×10-26千克
0．00000000000000000000000002657 千克，即2．657×10-26千克
0．00000000000000000000000009288 千克，即9．288×10-26千克
相对原子质量
0．00000000000000000000000002657 千克，即2．657×10-26千克
0．00000000000000000000000009288 千克，即9．288×10-26千克
原子质量的计量
实际质量
一个碳原子 一个氧原子 一个铁原子
原子质量的计量
实际质量
一个碳原子 一个氧原子 一个铁原子
※一个质子和一个中子的质量近似相等。 ※原子的质量主要集中在原子核上。
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能 得出哪些结论？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
｛ 同
类 原
碳-12 碳-13
6 6
6 7
6 6
子 碳-14
6
8
6
不同类原子核内质子数不同 不是所有的原子都有中子 同一类原子内，质子数 = 电子数 同一类原子核内质子数相同
原子糟糕模型：原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从 而形成了中性原子。
卢瑟福
提示：（1）α粒 子带正电荷。 (2)α粒子的质量是 电子的7400倍
（3）金箔由 金原子构成。
α粒子散射实验
观察这个动画后，同学们回顾，电解水时哪种微粒是 可分的？哪种微粒是不可分的？
近代化学之父道尔顿
道尔顿的原子模型
英国物理学家汤姆森 阴极射线管
1897年，汤姆森发现电子。 根据原子电中性特点，提出 “葡萄干布丁”原 子模型。
预期实验现象
1.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向 2、一小部分α粒子运动方向发生小角度的偏转
依据原子中各种微粒所带电量情况，你能 找出核电荷数、质子数及核外电子数有怎 样的关系吗？
质子（一个质子带１个单位正电荷） 原子核 （带正电） 原子 （带正电） 中子（不带电）
不显
电性 核外电子（一个电子带１个单位负电荷）
（带负电）
※核电荷数 ?== 质子数 ？== 核外电子数
原子也是构成物质的一种粒子
金属
少数非金属
稀有气体
铜
铜原子的聚集
铜原子
分子和原子都是构成物质的基本粒子。根据分 子的性质，请你推测原子有哪些基本性质？
1、原子的质量和体积都很小 2、原子之间存在间隔和相互作用 3、原子总在不停地运动
原子质量的计量
实际质量
一个碳原子 一个氧原子 一个铁原子
0．00000000000000000000000001993 千克，即1．993×10-26千克
2. 下列关于原子的叙述中，错误的是 （ C ）
A.原子的质量主要集中在原子核上 B.不同种类原子的核电荷数一定不相同 C.原子的体积主要由原子核所占据 D.虽然原子由带电微粒所构成，但整个原子不显电性
3.填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
10
1
1
Mg
12
12 12 12
会减小
6.比较分子和原子
分子
原子
不同点 在化学变化中分子
可以再分
在化学变化中原子不 能再分
相同点 ①都很小②都有间隔③都在不停地运动
④都是构成物质的一种基本微粒
联系
分子由原子构成
分享收获
通过这节课的学习，你有哪些收获呢？
1.原子的构成：
质子（每个质子带１个单位正电荷） 原子核 原子 （带正电） 中子（不带电）
不显
电性 核外电子（每个电子带１个单位负电荷）
（带负电）
核电荷数=质子数 =核外电子数 2.相对原子质量Ar: 以1个C—12原子质量的1/12作为标 准，其它原子的质量跟它相比较所得的比值。
相对原子质量Ar（近似值）＝质子数＋中子数
下课了!
小组讨论，并结合课本，检验自学成果
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
原子结构发现历程
道尔顿原子论
汤姆森原子论
卢瑟福原子论
原子结构
比较三种粒子的质量大小，你能得出什么结论？
质子： 1.6726×10-27kg 原子核
原子
中子： 1.6749×10-27kg
核外电子： 9.10956×10-31kg
约为质子或中子质量的1/1836
卢瑟福α粒子散射实验
实验现象
a.绝大部分α粒子能够穿 越金箔 b.少部分带正电的α粒子 发生偏转
c.极少数α粒子被反弹回 来
实验猜想
原子内部有相对“较大”的空间。
原子内部存在带正电的粒子， 且粒子所占体积很小。
原子内部存在着体积小 但质量大的粒子。
原子核
原子核
原
子
原子内部的空间相对“很大”
原子核的结构
相对原子质量 16 56
原子种类 相对原子质量
氢
1
碳
12
氧
16
钠
23
镁
24
质子数 1 6 8 11 12
中子数 0 6 8 12 12
※相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数
1.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ C ）
A.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 B.相对原子质量就是原子质量 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.碳原子的相对原子质量是12g
相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质 量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得到的比值。
某原子的实际质量（kg） 相对原子质量＝
碳-12原子质量的1/12（kg）
注意：
（1）是个比值 （2）单位为1，省略不写
氧原子 铁原子
实际质量
2.657×10-26kg 9.288×10-26kg
英国科学家卢瑟福
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击 氮原子核的实验。他从氮核中打出了 一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟 福将之命名为质子。
百度文库
1932年查德威克用a粒子轰击硼原 子核，发现了一种不带电的粒子，其 质量与质子相似，命名为中子。
英国物理学家查德威克
【拓展延伸】
实验证明，质子和中子是由更小的微粒 “夸克”构成。
24
Fe
26
26 30
26
56
4.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数
为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
5.下列事实能够说明原子很小的是（A），能够说明原子在 不断运动的是（B），能够说明原子之间有间隔的是（C） A.报纸上的一个墨点就含有1021个碳原子 B.长时间一起放置的铁块和铅块会融合到一起 C.水银温度计中的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积
卢瑟福在1911年提出原子有核模型
原子是由居于原子中心的带正 电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速运动。 就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
一切物质都是由最 小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子模型：原子是 坚实的、不可再分 的实心球。
⑵ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？
⑶ 原子的质量主要集中在哪一部分？ ⑷ 原子核带电吗？电子带电吗？
整个原子显电性吗？为什么？ ⑸ 原子核还能再分吗？
如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来?
质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?