分类方法及胶体
分类方法及胶体
一、基本概念辨析
1、只含一种元素的物质为单质。（）
2、单质只含一种元素。（）
3、在水溶液中能电离出氢离子的化合物为酸。（）
4、酸能在水溶液中电离出氢离子。（）
5、含有氧元素的化合物为氧化物。（）
6、氧化物含有氧元素。（）
二、分散系：根据分散质的大小划分
1、溶液：小于1 nm 胶体：1—100 nm 之间浊液：大于100 nm
2、常见胶体：（根据分散剂的状态）
气溶胶：云、烟、雾
固溶胶：烟水晶、有色玻璃
液溶胶：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、泥水、牛奶、豆浆等
三、胶体的制备
1、物理方法：淀粉、蛋白质溶于水，研墨
2、化学方法：Fe（OH）3胶体的制备
（1）操作：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热（2）相关离子方程式：Fe3++ 3H2O == Fe（OH）3（胶体）+ 3 H+
（FeCl3溶液能与水反应，条件不同反应程度不同。当为稀溶液不加热时，生成的Fe（OH）3少，聚集程度小，属于溶液的范畴；用浓溶液加热时生成的Fe（OH）3多，聚集程度增大，属于胶体的范畴；若继续加热，或用玻璃棒搅拌，聚集程度继续增大，就到浊液沉淀的范畴。NaOH或氨水提供的OH—太多，直接生成沉淀。）
四、胶体的鉴别：丁达尔效应
五、胶体的净化提纯：渗析（半透膜）
能通过滤纸：溶液和胶体能通过半透膜：溶液
分离溶液和浊液：过滤（滤纸）分离溶液和胶体：渗析（半透膜）
六、胶体的电泳（胶体粒子在外加电场的作用下定向移动）
1、胶体不带电，呈电中性。
2、胶体粒子吸附溶液中的阴、阳离子带电。
胶体粒子带正电：金属氧化物、金属氢氧化物
胶体粒子带负电：非金属氧化物、金属硫化物
胶体粒子带正电→移向阴极→与电源负极相连的一极
胶体粒子带负电→移向阳极→与电源正极相连的一极
氢氧化铁胶体电泳：阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅
七、胶体的聚沉
1、胶体属于介稳性：主要原因是胶体粒子带同种电荷，相互排斥。次要原因为布朗运动。
2、胶体聚沉的条件：加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷胶体粒子的胶体。
向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象
八、胶体的应用
1、血液为胶体：血液透析，不同血型不能输血、FeCl3溶液止血
2、清晨树林里的光柱
3、电泳选矿、电泳除尘
4、Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体净水
5、江河入海口三角洲的形成、制豆腐加熟石膏
离子反应专题基础部分
常见的酸、碱、盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr 、 HI、HClO4、（HSO4—）
（氢溴酸）（氢碘酸）（高氯酸）
弱酸：HClO、HF；H2SO3、H2S；HNO2、H3PO4；H2CO3、H2SiO3；CH3COOH、（HCO3—、HSO3—）（次氯酸）（氢氟酸）（氢硫酸）（亚硝酸）（硅酸）
强碱：NaOH、KOH 、 Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 、Cu(OH)2、 Fe(OH)2
（一水合氨）
盐的溶解性：钾、钠、铵盐全溶于水；硝酸盐、碳酸氢盐全溶于水；盐酸盐银不溶；硫酸盐铅和钡不溶，钙和银微溶。氢氧碱钾钠铵钡外多不溶，碳酸盐钾钠铵外多不溶；。
（硫化物、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐溶解性同碳酸盐）
一、离子化合物与共价化合物（共价分子）
1、离子化合物：NaCl、NaOH、Na2O
2、NH4Cl、MgCl2等
①组成上存在活泼金属或NH4+
②由阴、阳离子通过静电作用形成（包括引力和斥力）
2、共价化合物（共价分子）CO2、H2O、H2SO4、CH4、酒精、蔗糖、AlCl3等
①无活泼金属和NH4+，通常为非金属原子与非金属原子形成
②原子与原子通过共用电子对形成的分子
二、电解质与非电解质
1、范畴：化合物（单质、溶液既不是电解质又不是非电解质）
2、划分标准：熔融状态或水溶液是否导电
3、常见的电解质：（纯净的）酸、碱、盐及金属氧化物
常见的非电解质：酒精、蔗糖、CCl4；CO2、SO2、SO3、NH3
4、电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质。
离子化合物：固体一定不导电；熔融状态一定导电；溶于水的水溶液导电；不溶于水的沉淀水溶液不导电。
共价化合物：固体一定不导电；熔融状态（或液态）一定不导电；大多数水溶液不导电；但溶于水的酸（HCl、H2SO4等）水溶液导电。
列举：（1）NaCl固体（2）NaCl溶液（3）熔融NaCl（4）BaSO4（5）HCl（6）盐酸（7）硫酸（8）浓硫酸（9）酒精（10）蔗糖（11）NH3（12）CO2（13）Cu
属于电解质，水溶液和熔融状态均导电：
属于电解质，水溶液不导电，熔融状态导电：
属于电解质，水溶液导电，熔融状态不导电：
属于非电解质，水溶液和熔融状态下均不导电：
属于非电解质，水溶液导电：
既不属于电解质又不属于非电解质，能导电：
三、强电解质与弱电解质：电离程度
1、强电解质：完全电离
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr 、 HI、HClO4、（HSO4—）
强碱：NaOH、KOH 、 Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、AlCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4
2、弱电解质：部分电离
弱酸：HClO、HF、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2SiO3、（HCO3—、HSO3—）
弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 、Cu(OH)2、 Fe(OH)2
水：H2O
四、电解质溶液导电性的强弱：
1、阴、阳离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
2、物质的量浓度相等时，强电解质强于弱电解质
例：今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl至恰好反应()
(3)向氨水中通入HCl直至过量()
(4)向饱和石灰水中不断通入CO2()
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属能导电，所以金属是电解质( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(7)25℃时，0.1mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱()
(8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()
(9)液态HCl不导电，故HCl是非电解质()
(10)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()
(11)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()
(12)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物() （13）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不能导电（）
（14）氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质（）
（15）固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电（）
（16）固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电（）
（17）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4( )
（18）某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 ( )
（19）加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在（）（20）加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在（）
五、离子方程式的书写：“写—拆—删—查”
（1）强酸、强碱、可溶性盐拆开
（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、单质、氧化物不拆。
练习：离子方程式书写
盐酸与氢氧化钠：
（1）硫酸与氢氧化钡
（2）硫酸与氢氧化钠
（3）氨水与盐酸
（4）醋酸与氢氧化钠
（5）碳酸钠与盐酸
（6）碳酸钙与盐酸
（7）硝酸银与盐酸
（8）氯化钡与硫酸钠
（9）硫酸铜与氢氧化钠
（10）氯化铁与氢氧化钠
（11）铁与硫酸铜
（12）氧化亚铁与盐酸
（13）氧化铁与盐酸
（14）碳酸氢钠与盐酸
（15）硫酸氢钠与氢氧化钠
离子方程式的含义H+ + OH—= H 2O表示
一类反应。
六、离子方程式正误判断
（一）不符合客观事实
1、稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H+= 2 Fe3+ + 3H2↑
2、稀盐酸中加入铜片Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
3、锌与稀HNO3溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4、CO2气体通入足量的BaCl2溶液中：CO2+H2O+Ba2+ =BaCO3↓+2H+
5、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5 I－＋IO3－＋3H2O = 3 I 2＋6OH－（二）电荷不守恒
6、铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
7、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2Cl-
8、铁和氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
（三）拆分不合理
9、澄清石灰水加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
10、碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O
11、氨水与盐酸：
12、氢氧化铜与盐酸：
13、碳酸氢钠与盐酸反应：2H+ + CO32—= H2O + CO2↑
（四）漏掉部分反应
14、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
15、氢氧化钡溶液和硫酸铜反应： Ba2+ + SO42—=BaSO4↓
（五）不符合物质的定组成
16、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO 42—+ + Ba SO4↓
17、向溴化亚铁溶液（FeBr2）中通入过量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－（六）少量与足量知识要点
1、少量的CO
2、SO2、H2S与NaOH反应，生成正盐CO32—、SO32—、S2—
足量的CO2、SO2、H2S与NaOH反应，生成酸式盐HCO3—、HSO3—、HS—
（特殊：CO2与苯酚钠反应只生成HCO3—）
2、NaOH与Ca（HCO3）2或NaHCO3与Ca（OH）2反应：
少量的系数为1，少量的必须反应完。
18、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：OH－＋CO2＝HCO－
3
19、水玻璃中通入过量的二氧化碳气体SiO32- + H2O+ CO2 = H2 SiO3 +CO32-
20、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O = HSO3－＋NH4＋
21、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2+ + 2OH- +2 HCO-CaCO3↓ + H2O + CO32—
22、少量澄清石灰水小苏打溶液混合：
Ca2+ + OH- +2HCO-CaCO3↓ + H2O
（离子方程式正误判断补充
一、隐含氧化还原反应知识要点
1、高价铁的化合物（Fe3+、Fe2O3、Fe（OH）3、Fe3O4）遇到还原性的HI
2、低价铁（Fe2+、FeO、Fe（OH）2、Fe3O4）的化合物遇到氧化性的HNO3
3、ClO—遇到还原性的SO2发生氧化还原反应
4、S2—遇到氧化性的HNO3发生氧化还原反应
二、少量足量：Cl2与FeI2、FeBr2反应：还原性：S2—>SO32—>I—>Fe2+>Br—）
七、按要求书写离子方程式
1、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液恰好中和：
向恰好中和后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液
2、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液恰好沉淀：
向恰好沉淀后的溶液中继续滴加NaHSO4溶液
八、离子不能大量共存：（离子之间能发生反应）
（一）附加条件
（1）无色溶液：
不存在MnO4—（紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）
（2）溶液呈酸性：PH<7，遇石蕊变红，使PH试纸变红
（3）溶液呈碱性：PH>7，遇石蕊变蓝，使PH试纸变蓝，遇酚酞变红
（二）离子不能共存的常见组合
（1）H+与弱酸的阴离子：CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、SiO32—、ClO—、CH3COO—、S2—、F—（2）OH—与弱碱的阳离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
（3）难溶物的阴离子与阳离子：
Ag+：Cl—、Br—、I—； Ba2+：SO42—、CO32—、SO32—
OH—：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
（4）溶液中离子发生氧化还原反应
还原性离子：S2—、SO32—、I—、Fe2+
氧化性离子：Fe3+、ClO—、MnO4—、H++NO3—
氧化还原反应专题
一、氧化还原反应的概念
（一）从不同角度分析氧化还原反应
1、得失氧：得到氧——氧化反应；失去氧——还原反应
2、化合价升降：化合价升高——氧化反应；化合价降低——还原反应
3、电子转移：失去电子——氧化反应；得到电子——还原反应
（二）氧化还原反应的特征：化合价的升降
（三）氧化还原反应的本质：电子的转移
（四）氧化还原反应与四大基本反应的关系
1、复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应
2、化合反应与分解反应一部分属于氧化还原反应（存在单质），一部分属于非氧化还原反应。
3、一般而言，有单质参加或生成的反应属于氧化还原反应。但同素异形体之间的转化，如O3与O2，红磷与白磷，金刚石与石墨之间的转化存在单质，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
二、准确标出元素的化合价
少数直接标，多数通过化合价的和为0计算
1、找无变价的金属：Na、K、Ag（+1）；Ca、Mg、Ba、Zn（+2）；Al（+3）；直接标化合价
（注意Cu（+1、+2）、Fe（+2、+3）有变价不能直接标。）
2、找H通常标+1；找O通常标—2。（NaH中H为—1，Na2O2、H2O2中O为—1）
3、特殊：FeS2（二硫化亚铁）、FeCuS2（二硫化亚铁铜）、NaBH4（硼氢化钠，H为—1）
三、五组概念对比
氧化反应、被氧化、氧化产物、氧化剂、氧化性
还原反应、被还原、还原产物、还原剂、还原性
“升失氧，降得还；剂相反，性同剂”
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；做还原剂，具有还原性化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物；做氧化剂，具有氧化性
（氧化剂和还原剂为反应物；氧化产物和还原产物为生成物。
氧化剂和氧化产物具有氧化性，且氧化剂>氧化产物
还原剂和还原产物具有还原性，且还原剂>还原产物）
例：已知X和Y是两种单质，X＋Y =X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是
①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物
④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
四、转移电子数的计算
转e—=∣⊿化合价∣* n (发生这种化合价变化的原子的个数或物质的量) 注意系数与脚标，歧化反应、归中反应、部分氧化（还原）反应
例1：计算每发生下列反应1mol时转移的电子数
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
例2：三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
五、书写并配平氧化还原方程式
1、常见氧化剂及产物
Cl2 （Cl—）、 ClO—（Cl—）、浓HNO3（NO2）、H++ NO3—（NO）、浓H2SO4（SO2）
Fe3+（Fe2+）、MnO4—+ H+（Mn2+）、Cr2O72—+ H+（Cr3+）、H2O2+ H+（H2O）
2、常见的还原剂及产物
S2—（S ）、SO32—（SO42—）、I—（I2）、Fe2+（Fe3+）、Br—（Br2）、H2C2O4(CO2)
3、酸性环境不允许出现OH—，碱性环境不允许出现H+。
4、书写步骤
①写出四个物质：氧化剂+还原剂—氧化产物+还原产物
②算出两个系数：选择合适的物质可以简化配平的过程
③利用电荷守恒添加H 2O 和H +（或OH —）
④质量守恒检查是否配平
1、____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O
2、____HCl ＋____MnO 2=====△
____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O
3、____Cu ＋____HNO 3 ===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O
4、____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O
5、____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O
6、____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3
7、 FeS 2＋ O 2=== Fe 2O 3＋ SO 2
（课外拓展
8、____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O
9、酸性高锰酸钾与亚硫酸根反应：
10、碱性条件下，ClO —氧化I —：
11、酸性高锰酸钾与亚硫酸反应： ）
六、单双线桥表示转移的电子数
1、双线桥：反应物指向生成物（连接同种元素），线桥上标注“失去”或“得到”n e
— 2、单线桥：还原剂指向氧化剂（失去指向得到），线桥上只标注n e —
3 CO + Fe 2O 3 = 2 Fe + 3 CO 2
双线桥表示电子转移的方向和数目
单线桥表示电子转移的方向和数目
七、氧化还原反应的基本规律
1、守恒律：得电子总数=失电子总数
例：现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
2、价态律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性；中间价既有氧化性又有还原性。化合物的性质是所有元素的综合表现。如HCl既有氧化性又有还原性。
元素最高正价=最外层电子数（O、F无正价）
非金属元素的负价=最外层电子数-8（金属无负价）
例：Fe、Fe2+、Fe3+、S2—、S、SO32—、H+、HCl、Cl—、Na、Na+中只有氧化性的；只有还原性的；既有氧化性又有还原性的。
3、强弱律：由强制弱
例：已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
4、难易律：强的优先反应
还原性：S2—>SO32—>I—>Fe2+ >Br—
氧化性：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ >Fe2+
已知：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl — 2I—+ Cl2=I2+2Cl—
少量的氯气与FeI2反应：
足量的氯气与FeI2反应：
5、转化律：只有一种元素化合价发生变化时：化合价只靠近不交叉
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
NaH + H2O = NaOH + H2↑
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+3H2O （或KIO 3 + 6HI = KI + 3I2↑+3H2O）
H2S + H2SO4（浓） = S ↓+ SO2↑+ 2H2O
Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
2、40g镁铝合金加入到500mL6mol/L的盐酸中，合金完全溶解。产生标准状况下22.4L的气体。向所得溶液中加入600mLNaOH溶液，沉淀的质量达到最大值。
（1）所加NaOH溶液的浓度为mol/L
（2）所得沉淀的质量为g
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案
简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？ 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示
增稠剂(胶体)的种类与应用
增稠剂(胶体)的种类与应用 增稠剂(胶体)的种类与应用 发布：多吉利：.duojili. 减小字体增大字体 增稠剂(胶体)的种类与应用 增稠剂主要有：羧甲基淀粉钠（CMS）、黄原胶、明胶、海藻酸钠、瓜尔豆胶、β-环状糊精、羧甲基纤维素（CMC） 增稠剂和胶凝剂是一类能提高食品粘度或形成凝胶的食品添加剂。在加工食品中可起供稠性、粘度、粘附力、凝胶形成能力、硬度、脆性、弹性、稳定、悬浮等作用，使食品获得良好的口感。亦常称做增粘剂、胶凝剂、乳化稳定剂等。因都属亲水性高分子化合物，可水化形成高粘度的均相液，故亦称水溶胶、亲水胶体或食用胶。 增稠剂的特性 1、在水中有一定的溶解度。 2、在水中强化溶胀，在一定温度范围内能迅速溶解或糊化。 3、水溶液有较大粘度，具有非牛顿流体的性质。 4、在一定条件下可形成凝胶和薄膜。 常用增稠剂有：琼脂、羧甲基淀粉钠（CMS）、黄原胶、明胶、海藻酸、海藻酸钠、海藻酸丙二醇酯、卡拉胶、果胶、阿拉伯胶、槐豆胶、瓜尔豆胶、羟丙基淀粉、羟乙基淀粉、糊精、环状糊精（β-CD）、羧甲基纤维素（CMC） 【CMC-钠】：羧甲基纤维素钠，
白色纤维状粉末。易分散于水中形成胶体溶液。遇二价金属离子生成盐沉淀，失去粘性。不溶于乙醇及有机溶剂。硫酸铝之类的金属盐能赋予防水性。对油脂和蜡的乳化力大。用做增稠剂、稳定剂、组织改 进剂、胶凝剂、泡沫稳定剂、水分移动控制剂。广泛用于冰淇淋、饮料、酱体、面点等食品中。因吸水后膨胀性极强，又不被消化吸收，可做减肥食品填充物。FH9与FH6都是高粘度胶体。FH9粘度还要高，并分耐酸与不耐酸两种。耐酸型主要用于高酸性制品：酸奶、高酸性饮料、发酵制品等等。其他型号还有FM6，为中粘度胶体。 【卡拉胶】：又名角叉菜胶。 一种用处较普遍的食用胶，用做增稠剂、稳定剂、悬浊剂、凝胶剂、粘结剂。一般分κ、λ、τ三种主要型号。κ型能形成易碎脆性凝胶；λ型能形成弹性凝胶；τ型不能形成凝胶。根据不同的生产需要三种不同型号的卡拉胶进行复配得到不同用处的卡拉胶。如：果酱专用（增稠但不必形成凝胶，以τ型为主）；果冻专用（必须能形成弹性凝胶，以λ型为主）；肉食专用（以κ型为主形成强凝胶）拌入盐类（氯化钾）增加凝胶强度、粘度。 一般添加量：肉食品、果酱、果冻等为3～8‰；酱油、饮料等为1～3‰。 【明胶】：又名食用明胶、全力丁 为白色或淡黄色半透明薄片或粉粒，含有18种氨基酸，其中7种为人体所必需。有吸水性与凝胶性，它不溶于冷水、加水后逐渐膨胀
分散系及其分类(教案)Word版
2．1．3分散系及其分类(基础课) 一、学习目标：（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液 二、学习内容：分散系及其分类、胶体的概念和性质 问题导学： 一、分散系及其分类（1、2独立完成；3、4小组合作；用时10分钟） 1、概念：。 2、被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为，例如：糖水的分散质为，分散剂为；硫酸钠溶液的分散质为，分散剂为。 3、按，分散系共有种组合方式。 4、请将下列分散系按上面分类方法进行分类： 分散系 物质举例 （请选择正确的连线） 分散质 分散剂 气 + 气 硫酸铜溶液
液 + 气有色玻璃固 + 气烟 气 + 液雾 液 + 液泡沫塑料固 + 液空气 气 + 固汽水 液 + 固牛奶 固 + 固珍珠
5、实验探究：将氯化铁饱和溶液分别滴加到冷水、沸水和氢氧化钠溶液中会观察到什么现象，得到的三种混合物有什么相同点？ 将氯化铁溶液滴加到 冷水中 沸水中 氢氧化钠溶液中 现象 相同点 6、实验探究：分别过滤氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液。 过滤后的现象 氢氧化铁胶体 氢氧化铁悬浊液
结论与解释 7、实验探究：将装有淀粉与氯化钠溶液的半透膜置于盛有蒸馏水的烧杯中，约2-3分钟，取烧杯中的溶液1-2毫升于2支试管中，分别滴加硝酸银和碘水；从半透膜中取少量液体滴加碘水。 实验操作 现象 结论与解释 从烧杯中取1-2毫升液体分别置于两支试管中 向一支试管中滴加少量硝酸银溶液 向另一支试管中滴加少量碘水 从半透膜中取少量液体，并滴加少量碘水
胶体的性质
第二单元第一节物质的分类（第二课时） 胶体的性质 一、教学目标 1.知识与技能：掌握胶体的性质，能够分析胶体在生活中的一些应用。 2.过程与方法：借助胶体制备实验载体，通过观察，层层思考理解胶体的 性质。 3.情感态度价值观：培养学生科学探究思维，感受化学实验之精妙，激发 对自然科学的兴趣。 二、教学重点：胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉性质及其应用 三、教学难点：电泳、胶体的聚沉 四、教学方法 多媒体辅助教学法、启发式提问法、分类对比法、总结归纳法 五、教学过程 【引入】同学们，还记得上节课胶体制备实验中观察到的三个阶段的现象吗？你们下来对它们的解释思考得怎样？ 【回顾实验】第一阶段：制备前药品为饱和氯化铁溶液，用激光笔照射无通路产生第二阶段：加入5滴氯化铁溶液煮沸到红褐色时，激光照射出现通路 第三阶段：继续煮沸好几分钟，通路变暗，最后消失，出现类似沉淀的浑浊现象 【引导】根据分散系分散质粒子直径分析第一阶段转化为第二阶段的原因 溶液：分散质粒子直径< 1 nm 浊液：分散质粒子直径>100 nm 胶体：分散质粒子直径1nm~100 nm 【学生思考解释】： 【本质分析】（投影） 解释产生丁达尔效应的原因：
一、胶体的性质 1.丁达尔效应 （1）成因：胶粒对光线的散射作用 （2）是区分溶液与胶体的一种最简单的物理方法。 【过渡】对于分散系，分散质粒子微小，都会做布朗运动 2.布朗运动：胶粒在不停地、做不规则运动。 所以溶液、胶体都存在布朗运动的性质 【过渡】正因为两者均有这样的动态性质，才在它们的外观上呈现出稳定的特征。但是为什么我们说胶体是介稳性的呢？ 【学生思考】 【过渡】这是因为胶体存在这样的性质： 【实验探究】观察胶体的电泳实验视频，得出结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。 并解释带正电荷的原因。 3.电泳：外加电场作用下，胶粒定向移动的现象 （1）常见胶体胶粒的带电情况 ①胶粒带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物等。如：Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3胶体、Fe2 O3胶体 ②胶粒带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物、H2SiO3胶体、土壤胶体等 例：As2S3胶体、As2 O3胶体、SiO2胶体 ③胶粒不带电荷的胶体：淀粉胶体（它不发生电泳） ★带电的为胶粒，胶体整体不带电。 【小结】正因为同一胶体的胶粒带同种电荷，在做布朗运动时，胶粒相互靠近，因表面积比溶液中的溶质粒子大，接触集结成更大的粒子而沉淀下来的可能性大，但又因同种电荷会相互排斥，阻止了集结的可能，从而使胶体能比较稳定的存在。一旦这样的排斥力遭破坏，这样的稳定性很可能消失。这种稳定性介于溶液与浊液之间，因而叫介稳性。 4.介稳性 成因：a. 同一胶粒带同种电荷，相互排斥；（主要） b. 胶粒的布朗运动 【过渡】解释第二阶段到第三阶段的现象？继续加热溶液没有明显现象，而继续加热胶体，出现通路消失，沉淀产生的不稳定现象。从胶体粒子运动方面看
胶体金法的定义和分类
胶体金是一种常用的标记技术，是以胶体金作为示踪标志物应用于抗原抗体的一种新型的免疫标记技术，有其独特的优点。近年已在各种生物学研究中广泛使用。在临床使用的免疫印迹技术几乎都使用其标记。同时在流式、电镜、免疫、分子生物学以至生物芯片中都可能例用到。 1971年Faulk 和Taytor将胶体金引入免疫化学，此后免疫胶体金技术作为一种新的免疫学方法，在生物医学各领域得到了日益广泛的应用。目前在医学检验中的应用主要是免疫层析法(immunochromatogra-phy)和快速免疫金渗滤法(Dot-immuogold filtration assay DIGFA)，用于检测 HBsAg、HCG 和抗双链ＤＮＡ抗体等，具有简单、快速、准确和无污染等优点。 免疫胶体金技术的基本原理： 胶体金是由氯金酸(HAuCl4)在还原剂如白磷、抗坏血酸、枸橼酸钠、鞣酸等作用下，可聚合成一定大小的金颗粒，并由于静电作用成为一种稳定的胶体状态，形成带负电的疏水胶溶液，由于静电作用而成为稳定的胶体状态，故称胶体金。胶体金在弱碱环境下带负电荷，可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合，由于这种结合是静电结合，所以不影响蛋白质的生物特性。 胶体金除了与蛋白质结合以外，还可以与许多其它生物大分子结合，如SPA、PHA、ConA 等。根据胶体金的一些物理性状，如高电子密度、颗粒大小、形状及颜色反应，加上结合物的免疫和生物学特性，因而使胶体金广泛地应用于免疫学、组织学、病理学和细胞生物学等领域。 胶体金标记，实质上是蛋白质等高分子被吸附到胶体金颗粒表面的包被过程。吸附机理可能是胶体金颗粒表面负电荷，与蛋白质的正电荷基团因静电吸附而形成牢固结合。用还原法可以方便地从氯金酸制备各种不同粒径、也就是不同颜色的胶体金颗粒。这种球形的粒子对蛋白质有很强的吸附功能，可以与葡萄球菌Ａ蛋白、免疫球蛋白、毒素、糖蛋白、酶、抗生素、激素、牛血清白蛋白多肽缀合物等非共价结合，因而在基础研究和临床实验中成为非常有用的工具。 免疫金标记技术(Immunogold labelling techique) 主要利用了金颗粒具有高电子密度的特性，在金标蛋白结合处，在显微镜下可见黑褐色颗粒，当这些标记物在相应的配体处大量聚集时，肉眼可见红色或粉红色斑点，因而用于定性或半定量的快速免疫检测方法中，这一反应也可以通过银颗粒的沉积被放大，称之为免疫金银染色。
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案
物质的分类、分散系、胶体超级详细教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢分类的方法有哪些呢今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示
物质的分类和胶体
物质的分类和胶体 一、教学目标 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2、知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液 二、知识解析 1、物质的分类 2、分散系及其分类 分散质 1）.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系 分散剂 分散系：一种（或多种）物质 在另一种（或多种）物质中所得到的 ， 叫做分散系。 分散质： 的物质称作分散质。 分散剂：起 作用的物质称作分散剂。 2）.分散系的分类 液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。 3、胶体
1）定义：粒子大小在之间的分散系叫做胶体。 2）胶体的性质 （1）丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，在与光线方向上观察到一条，这种现象叫做丁达尔效应。可以用来区分胶体和溶液 （2）聚沉现象加热，搅拌，加浓溶液可以使胶体沉淀 4、胶体的应用 1）常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、肥皂水、豆浆等。 2）胶体的应用 ①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。 ②土壤的保肥作用③江河入海口处形成三角洲 ④明矾净水原理、污水的处理。⑤工业除尘 ⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。 ⑦制备纳米材料的有效方法之一。． 练习 1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是-----------------------------（） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 3.下列物质肯定为纯净物的是 A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质 C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质 4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是---------（） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 5.下列物质中属于纯净物，化合物，无机化合物，盐，钙盐的是---------------------（） A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.CH4 6.下列各物质，在物质分类里前者从属于后者的一组是---------------------（） A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物 C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质 7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（）A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2 8.下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D． FeSO4 真题 （2008）下列物质属于纯净物的是 A．氯水B．液氯C．海水 D．盐酸 (2009109)下列物质属于混合物的是( ) A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢(2010109)下列物质属于纯净物的是 ( ) A．海水 B.胶体 C.铝热剂 D.氯化钠(2010608)下列物质分类不正确的是 ( ) A．纯碱属于碱类 B.漂白粉属于混合物 C.氧化铜属于氧化物 D.淀粉属于天然高分子化合物
胶体和分类
胶体和分类 1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 2．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是 A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色 3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是【】 A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化 B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素 D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象4.下列关于某些物质的检验方法正确的是【】 A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是〖〗 5．用N A A．常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3N A B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N A C．电解精炼铜时,若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜
胶体和物质的分类
胶体和物质的分类 1．下列事实与胶体知识有关的是（） ①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲； ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路； ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞； A．①②⑤B．①③④⑤ C．①②③④⑤D．全部都无关 2．在物质分类中，前者包含后者的是（） A．氧化物、化合物B．化合物、电解质 C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物 3、下列说法正确的是( ) A.同种元素组成的物质一是纯净物 B.一种化合物分子中至少含有两种不同的原子 C.化学反应过程中一定有物质变化，不一定有能量变化 D.通过化学反应可以制备出一种新核素 4、下列有关物质的分类或归类正确的是( ) ①混合物：浓硫酸、漂白粉、水银②化合物：CaCl2、烧碱、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②④ C.②③④ D.③④ 5．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是（） A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 7．下列说法正确的是（） A．由同一种元素形成的物质一定是纯净物 B．元素由游离态转化合态，一定被氧化 C．较活泼金属一定可以把较不活泼的金属从盐溶液中置换出来 D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 8．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4 ③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸 A．①②③B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤ 9．下列表述正确的是( ) ①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺 ④明矾能使水中的悬乳物凝聚，可做净水剂 ⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关 ⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生 ⑦开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 A．①③④⑤⑥B．①②④⑥⑦ C．②④⑤⑥D．全部 12、在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（） 元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的 质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离 子所带的正电荷总数 A ①②③④ B ①②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②③⑤⑥ 13、下列关于胶体的叙述正确的是( ) A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 20.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 21、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( ) A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐22．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是( ) A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒 24. 关于胶体的性质，下列叙述中正确的是（） A．所有的胶体分散质都带有一定的电荷 B．可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒 C．胶体中通过一束光，可看到“光亮的通路”，这叫丁达尔效应 D．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 25．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是( ) A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水 26．下列说法正确的是( ) A．同种元素组成的物质一定是纯净物 B．分子组成相同的物质一定是同种物质 C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质
高中化学(新教材)《物质的分类 胶体》导学案+课后练习题
第一节物质的分类及转化 第一课时物质的分类胶体 [明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。2.了解同素异形体。3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。4.会制备Fe(OH)3 胶体，会鉴别胶体与溶液。 学生自主学习 根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体 (1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。 (2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。 (3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。 2．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 ②举例： Ⅱ.某些盐的交叉分类 (2)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。 ②举例：
3．根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。 (2)举例：根据性质对氧化物进行分类 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成
(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。 ②分散系按照分散质粒子直径大小分类 2．胶体的制备和特征 (1)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。 (2)胶体的特性——丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□ 12溶液。 1．在科学研究中分类法的意义何在？ 提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
增稠剂(胶体)的种类与应用
增稠剂(胶体)的种类与应用 发布：多吉利来源： 减小字体增大字体 增稠剂(胶体)的种类与应用 增稠剂主要有：羧甲基淀粉钠（CMS）、黄原胶、明胶、海藻酸钠、瓜尔豆胶、β-环状糊精、羧甲基纤维素（CMC） 增稠剂和胶凝剂是一类能提高食品粘度或形成凝胶的食品添加剂。在加工食品中可起供稠性、粘度、粘附力、凝胶形成能力、硬度、脆性、弹性、稳定、悬浮等作用，使食品获得良好的口感。亦常称做增粘剂、胶凝剂、乳化稳定剂等。因都属亲水性高分子化合物，可水化形成高粘度的均相液，故亦称水溶胶、亲水胶体或食用胶。 增稠剂的特性 1、在水中有一定的溶解度。 2、在水中强化溶胀，在一定温度范围内能迅速溶解或糊化。 3、水溶液有较大粘度，具有非牛顿流体的性质。 4、在一定条件下可形成凝胶和薄膜。 常用增稠剂有：琼脂、羧甲基淀粉钠（CMS）、黄原胶、明胶、海藻酸、海藻酸钠、海藻酸丙二醇酯、卡拉胶、果胶、阿拉伯胶、槐豆胶、瓜尔豆胶、羟丙基淀粉、羟乙基淀粉、糊精、环状糊精（β-CD）、羧甲基纤维素（CMC） 【CMC-钠】：羧甲基纤维素钠， 白色纤维状粉末。易分散于水中形成胶体溶液。遇二价金属离子生成盐沉淀，失去粘性。不溶于乙醇及有机溶剂。硫酸铝之类的金属盐能赋予防水性。对油脂和蜡的乳化力大。用做增稠剂、稳定剂、组织改
进剂、胶凝剂、泡沫稳定剂、水分移动控制剂。广泛用于冰淇淋、饮料、酱体、面点等食品中。因吸水后膨胀性极强，又不被消化吸收，可做减肥食品填充物。FH9与FH6都是高粘度胶体。FH9粘度还要高，并分耐酸与不耐酸两种。耐酸型主要用于高酸性制品：酸奶、高酸性饮料、发酵制品等等。其他型号还有FM6，为中粘度胶体。 【卡拉胶】：又名角叉菜胶。 一种用处较普遍的食用胶，用做增稠剂、稳定剂、悬浊剂、凝胶剂、粘结剂。一般分κ、λ、τ三种主要型号。κ型能形成易碎脆性凝胶；λ型能形成弹性凝胶；τ型不能形成凝胶。根据不同的生产需要三种不同型号的卡拉胶进行复配得到不同用处的卡拉胶。如：果酱专用（增稠但不必形成凝胶，以τ型为主）；果冻专用（必须能形成弹性凝胶，以λ型为主）；肉食专用（以κ型为主形成强凝胶）拌入盐类（氯化钾）增加凝胶强度、粘度。 一般添加量：肉食品、果酱、果冻等为3～8‰；酱油、饮料等为1～3‰。 【明胶】：又名食用明胶、全力丁 为白色或淡黄色半透明薄片或粉粒，含有18种氨基酸，其中7种为人体所必需。有吸水性与凝胶性，它不溶于冷水、加水后逐渐膨胀软化，可吸收5-10倍的水，在热水中溶解，不溶于乙醇、乙醚、氯仿等溶剂，一般形成胶冻的浓度在15%左右，明胶的水溶液长时间煮沸则发生变化。即使冷却也难于再凝固胶化，再加热则成膘。 用途：作冰淇淋的稳定剂和火腿肠的粘合剂。食品中应用于冰淇淋、糖果、罐头等方面，在糖果生产中能使用权糖坏饱满，具有稳定的韧性和弹性，不易变形，生产啤酒或酒精时可做澄清剂，用量为0.2%，可以做成各种凝胶型产品，本身有营养价值。 【琼脂】：
物质的分类 胶体
物质的分类（粘在教材P24—25） 单质 金属单质。如Na Mg Al Fe Hg 非金属单质。如H 2 N 2 O 2 F 2 Cl 2 He Br 2 I 2 S 氢化物 非金属元素的气态氢化物（H 为+1价）。如HCl H 2O H 2S NH 3 CH 4 金属元素的氢化物（H 为—1价）。如NaH CaH 2 纯 按 酸性氧化物(酸酐)——与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。非金属的氧化物 组 金属的高价氧化物。如CO 2 SO 2 SO 3 SiO 2 P 2O 5 Mn 2O 7 成 碱性氧化物（金属的低价氧化物——与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。如 净 和 氧化物 Na 2O CaO MgO FeO Fe 2O 3 CuO 性 两性氧化物（与强酸强碱都能反应生成盐和水）。如Al 2O 3 （第三章学习） 质 不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。如CO NO 物 分 酸 强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。如HCl H 2SO 4 HNO 3 HBr HI HClO 4 弱酸（在水溶液中少部分电离）。如HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 2SiO 3 HClO (中强酸H 2SO 3H 3PO 4 也属于弱酸类） 碱 强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 化 弱碱（在水溶液中少部分电离）。NH 3 H 2O M g (O H )2～AgOH(不活泼金属的氢氧化物) 正盐（由碱根离子和酸根离子组成）。如NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S Na 3PO 4 合 盐 酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。如N a H S O 4 NaHCO 3 NaHSO 3 NaHS 碱式盐(由碱根离子和OH —、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。如Cu 2(OH)2CO 3 物 复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。如KAl(SO 4)2 按结 离子化合物（一般含金属阳离子或NH 4+的化合物，即金属的化合物和铵盐） 构分 共价化合物 电解质——在水溶液或熔化状态能自身电离出离子而导电的化合物，如酸、碱、盐、金 按电离 属的化合物。强酸、强碱、常见的盐是强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质。 与否分 非电解质——在水溶液和熔化状态都不能自身电离出离子而导电的化合物。如非金属的 氧化物、NH 3、乙醇和蔗糖等绝绝绝大部分有机物 混合物——如溶液、胶体、悬浊液（固液混合物）、乳浊液（不溶的液液混合物）等。 【注】1、酸的分类还有：一元和多元（二元、三元）酸、含氧酸和无氧酸、挥发性酸(如HCl HNO3)和难挥发性酸(如H 2SO 4)、氧化性酸(如HNO 3 浓H 2SO 4 HClO)和非氧化性酸(如HCl 稀H 2SO 4 H 2CO 3 H 3PO 4)。 2、电解质、非电解质的前提条件是化合物、纯净物，所以单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 如Fe Cu C Cl 2 NaCl 溶液 稀H 2SO 4 。 3、Na 2O 2不是碱性氧化物，NO 2不是HNO 3的酸酐。 分散系(混合物)之：胶 体 一、三种分散系的比较 注：①溶液、胶体、浊液的本质区别、划分依据——分散质粒子的大小。溶液、胶体、浊液的化学组成可 以相同、但是其分散质的大小不同，如氢氧化铁沉淀、氢氧化铁胶体。 ②1～100nm 等于10—9～10—7m 。 物 质
胶体定义
定义 分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。 编辑本段分类 1、按分散剂的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶； 2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体； 编辑本段实例 1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶； 2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体； 四、胶体的性质：能发生丁达尔现象,聚沉，产生电泳，可以渗析，等性质 五、胶体的应用： 1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等. 编辑本段胶体的应用 胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也很广泛。 在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。 医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。 国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，是有原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。 编辑本段具体介绍 为了回答什么是胶体这一问题,我们做如下实验:将一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部,而土中的盐类则溶解成真溶液.但是,混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子,它们既不下沉,也不溶解,人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微小颗粒称为胶体颗粒,含有胶体颗粒的体系称为胶体体系.胶体化学,狭义的说,就是研究这些微小颗粒分散体系的科学. 通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶体颗粒的直径计).小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系,大于100nm的为粗分散体系.既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的,显然,只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1~100nm之间,则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系.例如,除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外,其余的8种分散体系均可形成胶体体系. 习惯上,把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶,如介质为水的称为水溶胶;介质为固态时,称为固溶胶. 由此可见,胶体体系是多种多样的.溶胶是物质存在的一种特殊状态,而不是一种特殊物质,不是物质的本性.任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在,而在另一种条件下却可以胶体的形态存在.例如,氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液,若用适当的方法使其分散于苯或醚中,则形成胶体溶液.同样,硫磺分散在乙醇中为真溶液,若分散在水中则为硫磺水溶胶.
2019-2020年高一化学 物质的分类教案 新人教版
2019-2020年高一化学物质的分类教案新人教版 一、教材分析 物质的分类可以使学生在同类事物相似性方面做到举一反三，对于不同类事物的了解能做到由此及彼，是一种行之有效、简单易行的科学方法，对此后元素化合物性质的学习有重要的指导意义。 二、教学目标 1、知识目标 （1）了解常用的物质分类方法和分散系 （2）知道胶体是一种常见的分散系，理解胶体的概念 （3）知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质 2、能力目标 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 掌握Fe(OH)3胶体的制备方法 3、情感、态度和价值观目标 了解常见化学物质及其变化的分类方法；分散系和胶体的概念；Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质系。 了解分类法的重要意义及胶体性质的广泛应用 三、教学重点难点 了解常见化学物质及其变化的分类方法；分散系和胶体的概念；Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质系。 四、学情分析 学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区别，但不知道二者在微观本质上的不同。 五、教学方法 学案导学 六、课前准备 学生学习准备：课前完成预习学案 教师教学准备：制备氢氧化铁胶体的实验装置和药品 七、课时安排： 一课时 八、教学过程 化学研究的对象是物质及其变化， _________是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识，还可以通过分门别类的研究，发现___________的规律。 对事物进行分类时，事先一般要设定分类的__________。当分类标准确定之后，同类中
胶体溶液的种类
胶体溶液的种类 胶体按胶粒与分散媒之间的亲和力强弱，可分为亲液胶体和疏液胶体、当分散媒为水时，则称为亲水胶体和疏水胶体。胶体分散在分散媒中形成的系统称为胶体溶液，中药药剂学中应用较多的是胶体水溶液。 亲水胶体溶液：胶体化合物（蛋白质及其他高分子化合物）的分子结构中含有许多亲水基团，能与水分子发生作用。质点水化后似分子状态分散于水中，形成亲水胶体溶液。如动物胶汁（阿胶、鹿角胶、明胶及骨胶等）、酶的水溶液（胃蛋白酶、胰蛋白酶、溶菌酶、尿激酶等）及其他含蛋白质的生化制剂，植物中纤维素衍生物，天然的多糖类、粘液质及树胶等，人工合成的右旋糖酐、聚乙烯吡咯烷酮等等遇水后所形成的胶体溶液均属此类。亲水胶体绝大多数为高分子化合物，所以亲水胶体溶液也称高分子水溶液。随着非极性基因数目的增多，胶体的亲水性能降低，而对半极性溶媒及非极性溶媒的亲和力增加，胶体质点分散在这些溶媒中时，形成的溶液称为亲液胶体溶液或高分子非水溶液，如玉米朊乙醇溶液或丙酮溶液。 疏水胶体溶液：疏水胶体溶液又称溶胶，是由多分子聚集的微粒（1～100nm）分散于水中形成的分散体系。微粒与水之间水化作用很弱，因此它们与水之间有较明显的界面，所以溶胶是一个微多相分散系统，具有聚结不稳定性。溶胶微粒表面有很薄的双电层结构，这种双电层结构有助于溶胶的稳定性。在药物剂型中疏水胶体为数极少，但在中药药剂的制备过程中时常遇到。如在胶剂制备时，往胶汁中加入少量明矾，使胶汁中微细的固体颗粒（粒径为1～100nm的尘土等杂质）沉淀除去。 保护胶体溶液：疏水胶体溶液如上所述，具有胶粒易聚结成大的粒子而产生沉淀的不稳定性。向疏水胶体洛液中加入一定量亲水胶体溶液，使胶粒表面吸附一层亲水胶体，阻碍胶粒间的相互接触，增加了疏水胶体的稳定性，这种作用称为胶体的保护作用，这类胶体称为保护胶体。上面所举胶剂熬制中胶汁从这个角度来看，因固体颗粒会吸附一些胶液，因此亦可视为保护胶体；中药汤剂中凡含有胶剂（阿胶、鹿角胶等）者，当将胶剂烊化汤液之中后，便可能产生保护胶体，使水溶性较差的成分分散于汤液中而利于药效。 凝胶与干胶：有些亲水胶体溶液，如明胶水溶液，阿胶、鹿角胶等水溶液，琼脂水溶液等，在温热条件下为粘稠性流动的液体。但当温度降低时，呈链状分散的高分子形成网状结构，分散介质水被全部包含在网状结构之中，形成了不流动的半固体状物，称为凝胶，形成凝胶的过程称为胶凝。2%明胶水溶液，在一定温度下，便可形成凝胶；而阿胶等水溶液，则需要较大的浓度时才能形成凝胶，是因为部分胶原蛋白被水解的缘故。凝胶在适当温度下放置，失去了网状结构内部的水分，形成固体胶块称为干凝胶。干凝胶遇水又可以溶化形成亲水胶体溶液，如果将干凝胶粉碎，则胶溶变快，在温热的水中很快形成亲水胶体溶液。中药胶剂的制备和应用的全过程，实际上使胶原或变性产物溶解在水中，形成亲水胶体溶液；再浓缩到一定浓度，放冷再形成凝胶；将凝胶切成片状块晾干，使成干凝胶。 触变胶溶液：有少数胶体溶液，如硬脂酸铝分散于植物油中形成的胶体溶液，在一定温度下静置时，逐渐变为半固体状凝胶，当振摇时，复又变成可流动的胶体溶液。胶体溶液的这种性质称为触变性，这种胶体称为触变胶。触变胶在混悬型滴眼液或注射液中，有时可以遇到。
物质的分类 优秀教案
必修一第二章第1节物质地分类 课前预习学案 一、 预习目标： 预习物质分类地方法和意义；初步掌握胶体地定义和主要性质. 二、 预习内容： （一） 常用地地物质分类法 交叉分类法：对同一物质按不同地标准分类，如对Na 2CO 3 、Na 2SO 4、、K 2CO 3、 K 2SO 4四种盐分类.（1） 以组成其中地阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐. （2） 以组成其中地阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐. （3） 在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_____________盐，又属于_______________盐； K 2SO 4既属于_____________盐，又属于_______________盐2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质地组成对物质分类： （二） 分散系、胶体 1、分散系及其分类 （1）分散系地概念：把_____________分散在_____________________中所得地体系.（2）组成： 分散质：____________________________________________________地物质分散剂：____________________________________________________地物质(3) 分类 a 按照分散质和分散剂所处地状态，可分为_____种分散系; b 按照分散质粒子大小分类 溶液：分散质粒子小于__________________ 胶体：分散质粒子介于________________之间 浊液：分散质粒子大于_______________ 混合物 纯净物 金属 非金属 单质 化合物 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 物质